福建省福州闽清高级中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

‎2016届福建省闽清高级中学高三学年第一学期期中考试 化学试卷 注意事项：‎ ‎1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。‎ ‎2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 ‎3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 ‎4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）。‎ ‎1.下列实验操作正确且能达到目的是（　　）‎ A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 ‎2.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）‎ A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1‎ B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）‎ C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）‎ D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①‎ ‎3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子 的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是 ‎　 A．Z单质与氢气反应较Y剧烈 ‎　 B．X与W的原子核外电子数相差9‎ ‎　 C．X单质氧化性强于Y单质 ‎　 D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 ‎4．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某 同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：‎ ‎①用pH试纸测得溶液呈强酸性；‎ ‎②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；‎ ‎③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；‎ 9‎ ‎④加足量BaCl2溶液，无沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。请分析，该 同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ‎　 A． ①②④ B． ①② C． ①②③④ D． ②③④‎ ‎5．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 ‎ B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1‎ C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 ‎ ‎6．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）‎ ‎　 A．每生成‎6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NA ‎　 B．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA ‎　 C．当加入‎2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA ‎　 D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA ‎7．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1‎ ‎②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1‎ ‎③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1‎ 下列说法正确的是 ‎　 ‎ A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3‎ B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1‎ C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，‎ 反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1‎ D．氨催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1‎ ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+‎ 9‎ B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣‎ C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣‎ ‎9．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．可以收集到氯气L B．反应后溶液中的Cl﹣数目为： ‎ C．NA可表示为：‎ D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d ‎10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－‎ B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－‎ C．甲基橙呈红色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+‎ D．含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-‎ ‎11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素 中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期 表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数 是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X B．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区 会出现白色沉淀 ‎ C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 ‎ D．X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物 ‎12．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子 方程式书写正确的是 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 ‎2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－‎ ‎= BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－‎ 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－‎ ‎= Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋= SO2↑＋H2O 9‎ D K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2‎ CO＋CO2＋2H2O =2 HCO ‎13．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了 确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中 A．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1‎ B．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1‎ C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在 D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+‎ ‎14．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 ‎ A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子 B．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目略大于NA C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA D．1mol油酸（化学式：C17H33COOH）含有的双键数目为NA ‎ ‎15．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表 示活化能）．下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变 C．三种化合物中C最稳定 D．A→C反应中△H=E1﹣E2‎ ‎16．在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，‎ 向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为 ‎ A．SO32-+H2O HSO3-十OH- B．HSO3-十H2O H2SO3十OH-‎ ‎ C．HSO3-十OH-SO32-十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O 9‎ ‎17．下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是 实验操作 现象 发生的离子反应 A 向BaCl2 溶液中通入CO2‎ 溶液浑浊 Ba2++ CO2+H2O=== BaCO3↓+2H+‎ B 向NaAlO2溶液中滴加过量CO2‎ 溶液浑浊 AlO2－ + CO2+2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3－‎ C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu+4H++2NO3－=== Cu2++2NO2↑+2H2O D 将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置 上层溶液显紫红色 Cl2 +2I－=== 2Cl－ + I2 ‎ ‎18．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和 铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中 的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3 x+1)mol B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2‎ C．反应中发生转移的电子数为6nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 二、非选择题。‎ ‎19．某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已 久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中 仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在 ‎283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/‎100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。‎ ‎（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。‎ ‎（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检 验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)‎ 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、‎ 带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。‎ ‎----------‎ 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。‎ 9‎ 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。‎ 步骤4：‎ ‎（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：‎ ‎①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。‎ ‎②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“‎0.0210”‎、“‎0.0536”‎、“‎0.1980”‎或“‎1.5000”‎)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。‎ ‎③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。‎ ‎（4）室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。‎ ‎20．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B的单质能 与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一 种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一 种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4． ‎ ‎（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有　　　　　　，其电子式为　　　　　　。‎ ‎（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　 　（用离子符号表示）。‎ ‎（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式　　。‎ ‎（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．‎ ‎ ‎ 则t2时刻消耗氢氧化钙质量为　　　　　　g，此时反应的化学方程为　　　　　　。‎ ‎（5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎21．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土 矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，‎ 其工艺流程图如下：‎ 9‎ ‎（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）‎ ‎（2）流程图中X的化学式为：_______________。‎ ‎（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。‎ ‎（4）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________；‎ NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。‎ ‎（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是 （填选项字母）‎ A．NH4+ + SO42— + Ba2+ +OH— =BaSO4↓+ NH3·H2O B．2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH— =3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓‎ C． Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— =2BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O D．NH4++Al3+ +2SO42— +2Ba2+ +4OH— =2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O ‎22．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：‎ ‎（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，‎16.0g CuSO4与过量KI反应后可得‎19.1g 的A，写出A的化学式：　　　　　　．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：　　　　　　。‎ ‎（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O≒H3O++OH﹣），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为　　　　　　。‎ ‎（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至‎500℃‎得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：　　　　　　。‎ ‎（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I﹣、IO3﹣，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：‎ ‎ ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和IO3﹣，该过程反应的离子方程式为　　　　　　。‎ 9‎ ‎ ②第二份试样酸化后加　　　　　　溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣。‎ ‎ ③第三份试样酸化后，如果直接使　　　　　　试纸变蓝，说明试样存在IO3﹣离子。‎ 答案 ‎1-5BDDBD 6-10BCCCB 11-15DBCBC 16-18CBC ‎19．（14分）‎ ‎　（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3（1分）‎ ‎ （2）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。‎ ‎----------‎ 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。‎ 有白色沉淀生成，说明有Ba2+（1分）‎ 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中（1分）‎ 试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3（1分）‎ 步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值（1分）‎ pH>9.6，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（1分）‎ ‎（3）①溶解、过滤（1分）；250ml的容量瓶（1分） ②0.1980 （2分） ‎ ‎③250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w（2分）‎ ‎　　（4）不能（2分）‎ ‎20．(12分)‎ ‎　　（1）离子键、共价键（1分） Na+ （1分）‎ ‎　　（2）S2->Cl->Al3+（2分）‎ ‎　　　　（3）H++HSO3-=SO2+H2O（2分）‎ ‎（4）37 （2分） ‎ 9‎ ‎10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O（2分）‎ ‎　　（５）NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑（2分）‎ ‎21. （10分）‎ ‎ （1）SiO2 （1分） Fe（OH)3（1分）‎ ‎ （2）H2SO4（1分）‎ ‎ （3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分） 加热溶解（1分）‎ ‎ （4）（NH4)2S2O8+2H2O=H2O2+2NH4SO4 （2分） H+ ＞SO42-＞ NH4- ＞OH-（1分）‎ ‎ （5）AC（1分）‎ ‎22. （10分）‎ ‎ (1)CuI（1分） 2IO3－+5HSO3－=3H++5SO42－+I2+H2O（2分） (2)IF6-（1分） (3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） (4)①5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（2分）‎ ‎ ②氯化铁、过氧化氢（其它合理答案均可）（1分）‎ ‎ ③淀粉-KI试纸（1分）‎ 9‎