山东省枣庄第八中学南校区2016届高三化学上学期10月阶段性测试试题.doc

高三化学阶段性检测2015．10‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 Li—7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是(　 　)‎ A、反应的活化能越大，反应速率越快 B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，则认为已经沉淀完全 C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀 D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液 ‎2、下列关于电化学的理解正确的是(　 　)‎ A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应 B．电解池的电极材料一定不参与电极反应 C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极 ‎3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　 　)‎ A．水电离产生的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1液中：NH、Na＋、Cl－、HCO B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、－、S2－、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－‎ D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、SO ‎4、对下列实验的描述不正确的是(　 　)‎ A．图(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 B．图(b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 - 8 -‎ C．图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热 D．图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g) ⇌ N2O4(g)是放热反应 ‎5、下列关于铁电极的说法中，正确的是(　 　)‎ A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B．在铁片上镀铜时铁片作阳极 C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极 ‎6、在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎7、在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ⇌ClF3(g)；ΔH＝268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法中，正确的是(　 　)‎ A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 ‎ B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率增大 ‎8 、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是(　 　)‎ A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2‎ D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 ‎9、将铁铝矾溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是(　) ‎ A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3‎ D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 ‎10、获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总方程式为2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是(　 　)‎ A．该电池负极的电极方程式为Al－3e－===Al3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 - 8 -‎ D．该电池可能是一种可充电的二次电池 ‎11、25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　 　)‎ A．该溶液的pHHY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 ‎14、已知25 ℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是 ( )‎ A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 ‎15、实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )‎ A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)‎ B．滤液b中不含有Ag＋‎ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 二、选择题(本题包括10，每小题3分，共30每小题有1～2个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1 分。多选、错选均不得分。)‎ ‎16、下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是(　 　) ‎ - 8 -‎ 选项 操作 现象 结论 A 无色试液滴到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 无色试液显碱性 B 无色溶液中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 无色试液中一定含有SO C 无色试液中加入碳酸钠溶液 产生白色沉淀 无色试液中含有Ca2＋‎ D 在无色溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体 无色试液中一定含有CO ‎17、下列反应的离子方程式正确的是(　 　)‎ A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：‎ Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．25 mL 0.3 mol·L－1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气：‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ C．100 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入20 mL 3.5 mol·L-1的NaOH溶液：‎ Al3＋＋4OH－===－‎ D．过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2+ ＋2NO↑＋4H2O ‎18、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( )‎ A．pH>7，且c(OH－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ B．pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(CH3COO－)‎ C．pHc(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ D．pH＝7，且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎19、25 ℃下，0.1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是 ( )‎ A．升高温度，溶液的pH降低 B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大 C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ ‎20、某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中可能存在 ( )‎ A．OH－、Ba2＋、Cl－、Na＋ B．H＋、Cl－、Na＋、SO C．H＋、Cu2＋、－、SO D．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO ‎21、下列关于pH变化的判断正确的是 (　 　)‎ A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小 B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大 - 8 -‎ C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．温度升高，纯水pH增大 ‎22、用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是 (　 　)‎ A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比c(X＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(X＋)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．c(H＋)＞c(Y－)＞c(X＋)＞c(OH－) D．c(OH－)＞c(X＋)＞c(H＋)＞c(Y－)‎ ‎(5)在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)＝c(Cl－)。则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。‎ ‎(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25 ℃)：‎ HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4.9×10-10 H2CO3：Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11‎ ‎84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎28、(10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。‎ 其生产工艺如下：回答下列问题：‎ ‎(1)该生产工艺应在_________________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是________________________________________________。‎ ‎(2)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________ _。‎ ‎（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： ‎ ‎ FeO42- + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2 ↑ + OH- ‎ ‎ (4)目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)_____________。‎ a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe(NO3)3‎ - 8 -‎ 高三化学阶段性检测参考答案 一、选择题（每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、B 2、C 3、B 4、B 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、D 11、A 12、A 13、B 14、B 15、B ‎ 二、选择题(本题包括10，每小题3分，共30每小题有1～2个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1 分。多选、错选均不得分。)‎ ‎16、A 17、AD 18、AD 19、B 20、AB 21、C 22、B ‎ ‎23、BC 24、C 25、C ‎ 三、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎26、(12分)‎ ‎（1）①反应物的活化能(或1molA(g)和1molB(g)断键吸收的能量)‎ ‎　放热　E1－E2　 ②减小 （2）① BCD 　② BC ‎ ‎27、（18分）（1）4或10 抑制 （2）BC (3) ① 11 　②12‎ ‎(4)C （5）中 10-9/(a-0.01) mol/L ‎ ‎(6)NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO ‎28、(10分) (1)温度较低 与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO,为下一步反应提供碱性环境 ‎（2）2Fe3+ + 3ClO- +10 OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ‎(3) 4 FeO42- +10 H2O = 4 Fe(OH)3(胶体)+ 3 O2↑+ 8 OH－‎ ‎ (4) b - 8 -‎