河北定州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．N2的电子式：
2．下列说法正确的是
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
3．下列关于实验安全的叙述中错误的是
A. 实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65o以上的热水清洗
B. 汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇
C. 万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理
D. 少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗。
4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ）
①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子
③氨水、冰醋酸、水都是电解质
④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质
A．1 B．2 C．3 D．4
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA
B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA
D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA
6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
8
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－ SO+H2O
C．Fe(OH)2溶于稀HNO3： Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4 5H218O2+2MnO+6H+ 518O2+2Mn2++8H2O
8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．5种 C．6种 D．7 种
10．下列装置合理，且能达到实验目的的是（ ）
11．下列实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3
证明在相同温度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
8
溶液，又生成红褐色沉淀
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
12．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大
B．溶液pH变化：甲减小，乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+
14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原
子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价
与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是
A．直接电解海水可获得Z的单质 B．原子半径：Q>W>Z>Y>X
C．Q的含氧酸一定是强酸
D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂
15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将
向正反应方向进行
16．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na+)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
8
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
二、填空题（共计52分）
17．（8分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
⑴下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
⑵ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
⑶某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
⑷已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
18.（10分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
⑵下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应方程式
⑶现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为 mol
8
⑷化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E ·xH2O的化学式为
19．（10分）．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
⑴工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
⑵合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H”、“
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