甘肃省兰州第一中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

兰州一中2015-2016-1学期高三年级期中考试试题 理 科 综 合 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时 间150分钟。‎ ‎2．答题前考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级等信息。‎ ‎3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径‎0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列说法不正确的是 A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时 应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处 B．沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 C．取5 mL 0.1 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，‎ 充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色 D．当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。‎ ‎8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Fe3+有氧化性 Fe 2(SO4)3可作净水剂 B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色 9‎ D 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-‎ 电解熔融状态的Al2O3制备Al ‎9．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸， 生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-‎ B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、、 MnO4-、Cl-‎ C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-‎ D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+‎ ‎10．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ‎ A． ‎①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤ ‎ ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA ‎12．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2 。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 A．青石棉是一种硅酸盐材料 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O 9‎ D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原 ‎13．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol,则下列判断正确的是 ‎ A．转移电子4.8 NA个 B．生成气体的体积‎42.56L(标准状况)‎ C．还原剂比氧化剂多0.2mol D．被还原的氮原子是‎11.2g ‎26．（14分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：‎ ‎ (1) ①H3PO2中，P元素的化合价为________； ②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_________； ③NaH2PO2为_____（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。‎ ‎ (2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。‎ ‎ 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。‎ ‎(3) 次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________;②Ba(H2PO2)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式________________________。‎ ‎27．（14分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源 ‎(1)填充物用‎60℃‎ 温水溶解，目的是______________________________________‎ ‎(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________________________________ (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，可采用_________________方法除去溶液中过量的H2O2。‎ ‎(3)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为：‎ ‎2MnO(OH)+MnO2+2H‎2C2O4+3H2SO43MnSO4+4CO2↑+6H2O。‎ 9‎ ‎①当1 mol MnO2参加反应时，共有         mol电子发生转移。‎ ‎②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：____。‎ ‎(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O3MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________。‎ ‎(5)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：______。‎ ‎28．（15分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和 NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探 究中毒原因进行了如下实验。‎ ‎（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO－具有氧化性。实 验如下：‎ Ⅰ. 用pH计检验，漂白液pH>7，饱和KAl(SO4)2溶液pH