浙江省温州市第八高级中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

浙江省温州市第八高级中学2016届高三化学上学期期中试题 ‎7．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 ‎ A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 ‎8．下列说法正确的是 A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管 B．配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5‎ D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率 ‎9．五种短周期元素的某些信息如表所示：‎ 元素 有关信息 X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 Y M层上有3个电子 Z 短周期元素中原子半径最大的主族元素 W 其单质是淡黄色固体 Q 最高正价与最低负价代数和为6‎ 下列说法正确的是 A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物 ‎10． 右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有 机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是 ‎ A．分子式为C3H7O2N ‎ B．能发生取代反应 ‎ C．能通过聚合反应生成高分子化合物 ‎ D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应 ‎11．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)‎2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入 甲容器中，将4 molC和 6‎ ‎2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 ‎  B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)‎ ‎12．下列说法不正确的是 A．在‎25℃‎时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02) ‎ B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)‎ D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后 ‎13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：‎ 由此可知原溶液中 ‎ A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1‎ ‎ B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1‎ ‎ C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 ‎ D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+‎ ‎26．（12分）已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：‎ ‎（1）写出A的结构简式__________________；‎ ‎（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于____________反应（填反应类型）；‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式 6‎ ‎ 连续氧化中的第一步反应___________________________________________‎ ‎ C CH3COOH_____________________________________________________‎ ‎（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式 ‎ ____________________________________。‎ ‎ ①该有机物能与氢氧化钠反应 ②结构中只含一个甲基 ‎27．（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：‎ ‎（1） 气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。‎ ‎（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式 。‎ ‎（3） 气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。‎ ‎（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。‎ ‎（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。‎ ‎28．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。‎ ‎ I： PhCl(g)+H2S(g) PhSH(g)+HCl(g) △H1=—16.8kJ·mol-1 ‎ II： PhCl(g)+H2S(g) ==PhH(g)+ HCl(g)+S8(g) △H2 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，‎ ‎ 反应II为不可逆反应，△H2=___________0。(填写“>”，“”,“