四川省雅安市天全中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

四川省雅安市天全中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 一、选择题(本题共8小题,每小题5分,共40分,每小题只有一个正确选项)‎ ‎1．下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子 B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 ‎2、价电子排布式为5s25 p3的元素是（ ）‎ A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素 ‎ ‎ C．SP区的主族元素 D．Te ‎ ‎3．下列图式表示正确的是 （ ） ‎ A．二氧化碳 B．次氯酸的结构式 H-Cl-O C．铝离子的结构示意图 ‎ D．基态碳原子的价电子排布图为 ‎4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） ‎ A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①‎ ‎5、下列物质：①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 （ ） ‎ A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤‎ ‎6、下列离子方程式中书写正确的是 - 5 -‎ A. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+‎ B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ ‎ C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2O ‎ D.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－= 2－＋H2↑‎ ‎7. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ‎ A.原子半径：X＞Y＞W＞Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-‎ ‎8．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 (　　)‎ A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高 二、非选择题(本题共4小题,共60分)‎ ‎9．（17分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 请回答下列问题：‎ (1) 按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明。‎ (2) 表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为__________，键角为______ 。‎ (3) 某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。‎ (4) 元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。‎ (5) 元素⑥和①形成的化合物的结构式为 ; 元素⑨的基态原子核外电子排布式是 - 5 -‎ ‎　　　　 　　　　　　。‎ (1) 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　 　　　　　　 ‎ ‎10．（15分）今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn＋2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：‎ ‎（1）X： （写元素名称）；Z的价电子排布图为： 。‎ ‎（2）X2Y2的电子式 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）。‎ ‎（3）Z的硫化物的VSEPR模型为 ，分子空间构型为 ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是 、 ，其中Z原子分别以 杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、 。‎ ‎11．（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。‎ Q I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ ‎…‎ 电离能(kJ/mol)‎ ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9543‎ ‎13353‎ ‎…‎ 回答下列有关问题：‎ ‎（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。‎ ‎（2）化合物X 2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。‎ ‎（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），原因是                     。‎ ‎（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。‎ ‎（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 ，YW2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒 有 (要求写一种即可)。‎ ‎12．(15分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。‎ - 5 -‎ 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数。 ‎ Y 原子核外的L层有3个未成对电子。 ‎ Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 ‎ Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。‎ R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 ‎ E 原子序数比R大3 ‎ 请根据信息回答有关问题：‎ ‎（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。‎ ‎（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。‎ ‎（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） 。‎ ‎ （4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。‎ A．Cl3 B．Cl2·H2O C．Cl·2H2O D．·3H2O ‎（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子+，则中心离子为（写化学式） ，配位体为（写化学式） ，x 的值为 。‎ - 5 -‎ 天全中学2015—2016学年上期高2014级半期化学试题答案 一、选择题(每题5分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B D D C A D D 二、填空题(共60分)‎ ‎9、(17分)(1)‎ ‎(2) 苯 ； CCl4 ，______正四面体_ _，__109°28′__ 。‎ ‎(3) 1 ； 极性 。‎ ‎(4) ＞ ； ＜ 。‎ ‎(5) 略 ; 3d64s2。‎ ‎(6)　　　Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O　　　　 。‎ ‎10．（15分）‎ ‎（1） 钠 ； ‎ ‎（2） 略 ， 离子 。‎ ‎（3） 直线形 ， 直线形 ； 正四面体 、 正四面体 ，‎ ‎ sp 和sp3 ， 2个 σ 键 、 2个π 键 。‎ ‎11．（13分）‎ ‎（1）略。‎ ‎（2）略。‎ ‎（3） SO2 ，  SO2 和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理      。‎ ‎（4） 120°， 三角锥形。‎ ‎（5） NH4NO3 ， 极性 ， N2 ‎ ‎12．(15分) ‎ ‎（1） 7 ， 3 。‎ ‎（2） O、N、 C 。‎ ‎（3） H2O、HCl、CH4 。‎ ‎（4） +6 ， B 。‎ ‎（5） CO3+ ， NH3 、Cl- ， 4 。‎ - 5 -‎