湖北省汉川市第二中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

湖北省汉川二中2015-2016学年上学期高二期中考试 化学试卷 考试时间：‎11月5日 14：00——15:30 试卷满分：100分 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 ，共54分)‎ 一、选择题：（本题共18题，每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列说法中正确的是 （　　）‎ A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 ‎ C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎ D、非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了(　　)‎ A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、该反应只有热能变化 D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 ‎3、已知反应A＋3B‎2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）‎ A、0.5mol·L－1·min－1　 B、1mol·L－1·min－‎1 C、2mol·L－1·min－1　 D、3mol·L－1·min－1‎ ‎4、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（　　）‎ A、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)‎ B、2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)‎ C、C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)‎ D、2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)‎ ‎5、设C+CO2‎2C0(吸热反应)反应速率为v1，N2+3H22NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应，升高温度时， v1和v2的变化情况为（　　）‎ A、都增大 B、都减小 C、v1增大，v2减小 D、v1减小，v2增大 ‎6、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）‎ A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)‎ B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+) ‎ D、N3¯与CO2含相等电子数 ‎7、恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)‎3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是（　　）‎ A、容器内的压强不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、单位时间消耗2molA，同时消耗6molC D、混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎8、据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温 时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔHCH3CHO - 6 -‎ ‎9、可逆反应A+3B‎2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·S-1②v(B)=O.6 mol·L-1·S-1③v(C)=0.4 mol·L-1·S-1④v(D)=O.45 mol·L-1·S-1。该反应进行最快的是（　　）‎ A、① B、②和③ C、④ D、①和④‎ ‎10、在0.1mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH　　CH3COO-　+　H+，下列叙述正确的是（　　）‎ A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1mol·L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎11、pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH（　　）‎ A、＞7 B、＜‎7 C、＝7 D、无法判断 ‎12、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（　　）‎ ‎①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体 A、③ B、④ C、①② D、③④‎ ‎13、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)＋nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则错误的为（　　）‎ A、平衡向正反应方向移动了            B、物质A的转化率增加了 C、物质C的质量分数增加了            D、m＜2n ‎14、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）‎ A、Na+、K+、SO42－、HCO3－ B、NH4+、Na+、NO3－、SO42－ .‎ C、Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D、K+、Na＋、AlO2－、Cl－.‎ ‎15、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好为7，则A与B的体积比为（　　）‎ A、1 : 1 B、2 : ‎1 C、1 : 10 D、10 : 1‎ ‎16、对于可逆反应A（g）+2B(g)‎2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（　　） ‎ 时间 时间 压强 压强 ‎17、物质的量浓度均为0.1mol·L－1 的① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，‎ 下列说法正确的是 （　　） ‎ A、3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① ‎ B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C、若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ D、若升高温度，则②的pH减小 ‎18、在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30‎ - 6 -‎ ‎ mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的（　　）‎ A、40 mol 35%　　　　B、20 mol 30% C、20 mol 70% D、10 mol 50%‎ 第II卷（非选择题 共46分)‎ 二 .填空题(本题共6个小题,共46分)‎ ‎19、（8分）在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:‎ ‎（1） 增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）‎ ‎（2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________, c（CO2）________。‎ ‎（3） 通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________, c（CO2）________。‎ ‎（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c（CO）_________。‎ ‎20、（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。‎ ‎(1)实验测得，‎8g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A、1/4CH30H +3/802 =1/‎4C02 +1/2H20 △H=-113.5kJ·mol-1‎ B、1/4CH30H(l)+3/802(g)=1/‎4C02(g)+1/2H20(l) △H=+113.5kJ·mol-1‎ C、2CH30H(l)+302(g)=‎2C02(g)+4H20(l) △H=-908kJ·mol-1‎ D、2CH30H(l)+302(g)=‎2C02(g)+4H20(l) △H=+908kJ·mol-1‎ ‎(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。‎ 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ 已知反应N2+3H2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值为___________________。‎ ‎(3) 由金红石(TiO2)制备单质Ti，涉及的步骤为：TiO2―→TiCl4Ti 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1‎ ‎③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝＋141kJ·mol－1‎ 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋‎2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。‎ ‎21、(8分)为探究外界条件对H2 (g)+ I2 (g)2HI (g)　△H > 0 反应速率的影响，设计下表所示实验：‎ 实验 编号 实验目的 温度/℃‎ 催化剂 质量/g 反应物初始浓度 ‎/10-3mol•L-1‎ H2‎ I2‎ Ⅰ 为以下实验作参照 ‎457‎ ‎0‎ ‎7‎ ‎9‎ - 6 -‎ Ⅱ ‎①‎ ‎420‎ ‎②‎ ‎7‎ ‎9‎ Ⅲ 探究催化剂对该反应速率的影响 ‎③‎ ‎10‎ ‎7‎ ‎9‎ ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ‎（1）完成上表中的空格。‎ ‎① 　　　　　② 　　　　　③ 　　　　　‎ ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ‎（2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。‎ I2‎ ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u 根据图中数据回答下列问题：‎ ‎①在0～5min内反应的平均速率v（I2）= 　　　　　　　　　　　 。‎ ‎②该温度下，反应的平衡常数K= 　　　　　＝ 。（前空写表达式，后空写计算所得的数据）‎ ‎③该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因。‎ ‎ （填“能”、不能”），原因是 。‎ ‎22、（7分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。‎ 已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 ＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI ‎ 步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；‎ 步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；‎ 步骤三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。‎ ‎（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。‎ ‎（2）步骤三中选择淀粉作为指示剂，到达滴定终点时的现象为 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝ （KIO3的相对分子质量为214）.‎ ‎（4）步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎23、（8分）某可逆反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：‎ 温度（℃）‎ ‎360‎ ‎440‎ ‎520‎ K ‎0.036‎ ‎0.010‎ ‎0.0038‎ ‎（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是　 （“吸热”或“放热”）反应，理由是 ‎ ‎ ‎（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是 ‎ - 6 -‎ A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z ‎（3）在‎2L密闭容器中充入．Z气体，在一定条件下进行反应．下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是　 ‎ ‎（4）‎440℃‎时，在‎2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol·L﹣1，此时，反应是否达到平衡状态　 （填“是”或“否”），简述理由：‎ ‎　 ‎ ‎（5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：‎ ‎①曲线Ⅱ改变的条件是　 ‎ ‎②曲线Ⅲ改变的条件是　 ‎ A、升高温度 B、增大压强 C、加合适的催化剂 ‎24、（9分）I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表 序号 HA物质的量浓度(mol·L－1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L－1)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0．1‎ ‎0．1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0．2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0．2‎ ‎0．1‎ pH”、“”、“”、“　 ＝ （3） >　 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ Ⅱ：（1）NH3·H2ONH＋OH– ；（2） NH4Cl NH3·H2O ；‎ ‎（3）c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–) ‎ - 6 -‎