江苏省启东中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题（选修）.doc

江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试 高二化学(选修)试卷 共120分 考试时间100分钟 第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；‎ 第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14 ‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（ ）‎ A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 ‎ B．加入催化剂可以加快合成氨的速率 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。‎ 图1‎ ‎2．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）‎ A．图1中a、b曲线可分别表示反应 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0‎ 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；‎ ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2‎ C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1‎ ‎3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　）‎ ‎　‎ A．‎ NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 ‎　‎ B．‎ 该反应中，热能转化为产物内部的能量 ‎　‎ C．‎ 反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎　‎ D．‎ 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是 （ ）‎ ‎①升温时C（B）/C（C）的值减小 ‎ ‎②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大 ‎ ‎③加入B后，A的转化率变大 ‎ A．①②③　　　　 B．②③　　　　 C．①②　　　　 D．①③‎ ‎10．在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a>b），可逆反应2HI H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是 （ ）‎ A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率 ‎ B．平衡时c（I2）A=c（I2）B ‎ C． HI的平衡分解率：αA>αB ‎ D．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器 - 12 -‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；‎ Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ 　）‎ ‎　‎ A．‎ CO的燃烧热为283 kJ ‎　‎ B．‎ 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 ‎　‎ ‎ C．‎ ‎2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol ‎　‎ ‎ D．‎ CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎12．在密闭容器中，反应2HIH2+I2 △H > 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ）‎ ‎ A．减小容器体积 B．降低温度 ‎ C．加入催化剂 D．恒容下充入HI气体 ‎ ‎13．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：‎ Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，‎ 已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大 B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)