2015—2016学年第一学期信丰中学高三年级第三次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si – 28 S-32 Ag-108 Ba-137
一、选择题：（每小题3分，共16题，合计48分）
1、下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是 （ ）
2、下列关于有关物质的叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离
A．①③ B．④⑤ C．②④ D．③④
3、下列说法中不正确的是 （ ）
A．三氧化二铝属于两性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
C．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
D．光导纤维的基本原料为SiO2
4、下图从属关系中错误的是 （ ）
选项
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
卤代烃
烃
有机物
D
离子化合物
电解质
化合物
5、在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3具有杀菌消毒作用 B．FeCl3能使血液胶体凝聚
C．产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化
6、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．K＋、OH－、CO32 B．CO32－、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．Cu2＋、H＋、Cl－
7、已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Al与NaOH溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Mg与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）
A． ③④ B．①③ C．①② D．①③④
8、下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是( )
A．酒、生理盐水、花生油 B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C．水晶、金刚石、冰 D．大理石、高岭石、电石
9、下列离子方程式不正确的是( )
A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
5
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cr2O、SO
②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、NO、Al(OH)
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO、NO、Mg2＋
④在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2＋、HCO、NH、AlO
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SO
A．②④⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．④⑤⑥
11、2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）
①SnCl2是还原剂 ②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物
A． ①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①③
12、某溶液中可能含有Na＋ 、NH4＋ 、Ba2＋ 、SO42－ 、I－ 、S2 － 。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性； ②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )
A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2 ＋ D．NH4＋
13、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于制疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将Na2O2溶于水，立刻在所
得的溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
铝制品很耐腐蚀
铝在常温下很难被氧气氧化
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
氯气可用于自来水消毒杀菌
氯气与水反应生成次氯酸
Ⅰ对，Ⅱ对，有
14、向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是 （ ）
A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B．线段Ⅰ代表Br -的变化情况
C．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
D． a数值等于6
15、某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
16、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是 （ ）
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
5
C．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
二、填空题（共5小题，合计52分）
17、(6分)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_ __(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___ ___(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
18、（16分）(1)相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为______________。在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为_________。
(2)微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为____________________。澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______________。
(3)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。_________________________________________________。
(4)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2＋完全沉淀：______________________，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：______ __。
(5)已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2＋6FeCl2===4FeCl3＋2FeBr3现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式_____ ________。
19．（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
5
20、（8分）某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl（浓）=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）实验室制备Cl2的离子方程式为 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象 ，d处的实验现象 。
（3）标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
21．（12分）Ⅰ、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式___ ___，其分子内存在__ ____键。
（2）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）___ ___，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）_ ____。
（3）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___ ___。
Ⅱ.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
（1） 1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。
A．H2O B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[∶OH]-→H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3+H2O === H++[B(OH)4]－；该反应中的碱是 （填“H3BO3”或“H2O”）。
CuCl2+4NH3 === [Cu (NH3)4]2++2Cl－；该反应中的酸是 （填“CuCl2”或“NH3”）。
5
化学月考三参考答案：
题号：
1
2
3
4
5
6
7
8
答案：
D
B
D
C
B
D
A
B
题号：
9
10
11
12
13
14
15
16
答案:
A
C
A
A
D
C
A
D
17、（6分）（每空1分）(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)BCDF (3)2.0 大于 (4)13.6
18、（16分）（每空2分）(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
(2)Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－ Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
19、(10分)（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）
（2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（2分）
（3）（4分，每空1分）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol/L
？
0.25
0.4
0
（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）
20、（8分）（1）MnO2+4H++2Cl- === Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）1∶2（1分）
（2）溶液由无色变为蓝色（1分）溶液由浅绿色变为红色（1分）
（3）0.01（1分）
（4）能（1分）KMnO4＞Cl2＞FeCl3（1分）
21、（12分）Ⅰ。（1） 极性；非极性； （2）F2；H2S；
（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；（2分）
Ⅱ。②A、D （2分） ③H2O（2分） CuCl2（2分）
5
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