上海市浦东新区第四教育署2016届九年级化学上学期期中质量抽测试题 沪教版五四制.doc

第四教育署2015学年度第一学期九年级化学期中试卷 ‎（满分60分 理化合卷100分钟） 答案写在答题卡 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 S -32 ‎ 一、单项选择题（每小题1分，共20分）‎ ‎1．镁带燃烧是化学变化的依据是 ‎ A．燃烧时发出耀眼的白光 B．燃烧前要点燃 ‎ C．燃烧后生成白色固体 D．燃烧时镁条迅速变短 ‎2．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎3．属于金属元素的是 A．Na B．C C．H D．O ‎4．正确的基本实验操作是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．量筒读数 B．滴加少量液体 C．取固体药品 D．熄灭酒精灯 ‎5．属于纯净物的是 A．澄清石灰水 B．清新空气 C．冰水 D．大理石 ‎6．书写正确的是 A．氧化铁——FeO B．氢氧化钙——CaOH2 ‎ C．二氧化锰——MNO2 D．食盐——NaCl ‎7．属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A．SO2 浓度 B．O2 浓度 C．N2 浓度 D．H2O 浓度 ‎8．不属于化合物的是 A．MgO B．CO‎2 ‎ C．O2 D．CaO ‎9．月球表面富含钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 A．+1 B．+‎2 ‎ C．+3 D．+4‎ ‎10．属于分解反应的是 A．2Mg+O22MgO B．2H2+O22H2O C．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D．H2O+ CO2+CaCO3Ca(HCO3)2‎ ‎11．关于物质燃烧的现象描述错误的是 A．红磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 ‎12．物质的性质与所对应用途没有关系的是 A．氧气助燃——焊接金属 B．液氮温度低——保护粮食瓜果 C．氢气有可燃性——作燃料 D．稀有气体的性质稳定——作保护气 ‎13．下列对事实的解释中，不合理的是 选项 事 实 解 释 A 八月桂花香 分子不停地运动 B 热胀冷缩 分子间间隔改变 C ‎1个水分子的质量约是3×10_‎‎26kg 分子质量很小 D ‎25 m3‎的氧气可以装入‎0.024 m3‎的钢瓶中 氧分子体积变小 ‎14．加热50mL液体，应选用下列仪器中的①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台 A．①③⑤ B．②③⑤⑥ C．①③④ D．①③⑤⑥‎ ‎15．下列符号表示的含义错误的是 A．2H——两个氢原子 B．SO2——二氧化硫中含有二个氧原子 C．OH——氢氧根 D．2H2O——两个水分子 ‎16．关于原子、分子叙述错误的是 A．分子都是由原子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子是构成物质的一种微粒 ‎17．有关“物质的量”的说法正确的是 A．28gCO含有2mol原子 B．1molO3 比1molO2多1个氧原子 C．H2O的摩尔质量是‎18g D．1个硫原子的质量是‎32g ‎18．根据化学方程式不能获得的信息是 A．该反应中的反应物和生成物 B．参加反应的各粒子的相对数量 C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢 ‎19．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是 A． 甲是SO2 B．反应前后，分子、原子种类均不变 C．反应前后，原子的个数不发生改变 D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2‎ ‎20．右图表示实验室制氧气中一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势。纵坐标可能表示的是 A． 生成的质量 ‎ B． 固体混合物中氧元素的质量 ‎ C．固体混合物中的质量 ‎ D．固体混合物中钾元素的质量 二、填空题（每空1分，共21分）‎ ‎21．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：‎ 二个钙原子 （1） ；三个氮气分子 （2） ；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价 （3） 。‎ ‎22．我国科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。 （1）青蒿素由      (4)    种元素构成  ； （2）一个青蒿素分子含有   (5)      个原子；   （3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为    (6)       ；‎ ‎（4）0.1mol青蒿素中约含有 (7) 个青蒿素分子。‎ ‎23．空气和水是人类赖以生存的自然资源。（本题涉及到的物质均用化学式填写）：‎ ‎（1）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。‎ 占空气体积78%的是 （8） ；引起温室效应的是 （9） ；通电时发出有色光的是（10） ；供给呼吸的是 （11） 。‎ ‎（2）空气中主要组分的沸点如下表：‎ 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点（℃）‎ ‎-195.8‎ ‎-183.0‎ ‎-78.5‎ 空气是工业上制取大量氧气的原料，工业制氧气属于 (12) 变化（填“物理”或“化学”）。将液态空气升温至‎-195℃‎，收集逸出的物质，它能使燃着的木条 (13) ，此时逸出的物质主要是 (14) ；继续升温至‎-183℃‎，逸出的物质能使带火星的木条复燃，此时逸出的物质主要是 (15) 。‎ ‎（3）下列关于水的说法中，不正确的有： （16） （填序号）。 ‎ ‎①水是由氢元素和氧元素组成的 ②清澈的泉水是纯净物 ‎ ‎③合理施用农药、化肥，减少水体污染 ④洗菜后的水可用来浇花、冲洗厕所 ‎（4）Cl2常作自来水消毒，其原理是：Cl2+H2O→HClO+X，则X为 (17) ；此反应中属于氧化物的是 (18) ，含有游离态氯元素的物质是 (19) 。‎ ‎（5）食盐提取自海水。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、 (20) 、a（填编号）。‎ 实验结束时发现测得的纯度偏低，可能是（填字母序号） (21) 。‎ A. 溶解时加水过多 B. 蒸发过程中液滴飞溅 C. 蒸发后所得精盐很湿 D. 蒸发皿上有精盐残余 三、简答题（共19分）‎ ‎24．下图是实验室制取氧气可能用到的装置。‎ ‎(1)写出编号仪器的名称：Ⅰ (22) 。‎ ‎(2)制取氧气时A中锥形瓶内应先加入的物质是 (23) ，其作用是 (24) ‎ ‎。锥形瓶内液体应加至 (25) （填“a”或“b”）处。写出以A为发生装置制取氧气的化学方程式： (26) 。‎ ‎(3)收集氧气选用的装置是上图E或 (27) ，选择E的理由是 (28) 。‎ ‎(4)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验中固体的质量变化如下：‎ ‎ ‎ ‎①生成氧气的质量是 (29) g，其物质的量为 (30) mol。‎ ‎②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算） (31) ‎ ‎(5)为测定氯酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置 (32) （填编号）。‎ ‎25．空气中氧气含量测定的再认识。‎ ‎【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。‎ ‎(1) 写出红磷燃烧的化学方程式 (33) 。‎ ‎(2) 实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内 (34) 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。‎ ‎【问题提出】有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。‎ ‎【实验改进】‎ Ⅰ. 根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。‎ Ⅱ.测得实验数据如下表 测量项目 实验前 实验后 烧杯中 水的体积 烧杯中 剩余水的体积 集气瓶（扣除内容物）‎ 和导管的容积 体积/mL ‎80.0‎ ‎54.5‎ ‎126.0‎ ‎【交流表达】‎ ‎(1)铁生锈过程首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式 (35) 。‎ ‎(2) 根据表中数据，改进实验后与铁反应的氧气为(36) mL，空气中氧气的体积分数是 (37) (计算结果精确到0.1%)。‎ ‎(3) 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因可能是：‎ ‎ (38) 。‎ 第四教育署2015学年度第一学期初三化学期中试卷 参考答案及评分标准 题号 空号 答案 分值 说明 ‎1‎ C ‎1分 ‎2‎ B ‎1分 ‎3‎ A ‎1分 ‎4‎ D ‎1分 ‎5‎ C ‎1分 ‎6‎ D ‎1分 ‎7‎ A ‎1分 ‎8‎ C ‎1分 ‎9‎ D ‎1分 ‎10‎ C ‎1分 ‎11‎ A ‎1分 ‎12‎ B ‎1分 ‎13‎ D ‎1分 ‎14‎ B ‎1分 ‎15‎ B ‎1分 ‎16‎ C ‎1分 ‎17‎ A ‎1分 ‎18‎ D ‎1分 ‎19‎ B ‎1分 ‎20‎ B ‎1分 ‎21‎ ‎（1）‎ ‎2Ca ‎ ‎1分 ‎（2）‎ ‎3N2 ‎ ‎1分 ‎（3）‎ ‎2 ‎ ‎1分 ‎22‎ ‎（4）‎ ‎3‎ ‎1分 ‎（5）‎ ‎42‎ ‎1分 ‎（6）‎ ‎90:11:40‎ ‎1分 ‎（7）‎ ‎6.02×1023‎ ‎1分 ‎23‎ ‎（8）‎ N2‎ ‎1分 ‎（9）‎ CO2‎ ‎1分 ‎（10）‎ He ‎1分 ‎（11）‎ O2‎ ‎1分 ‎（12）‎ 物理 ‎1分 ‎（13）‎ 熄灭 ‎1分 ‎（14）‎ N2‎ ‎1分 ‎（15）‎ O2‎ ‎1分 ‎（16）‎ ‎②‎ ‎1分 ‎（17）‎ HCl ‎1分 ‎（18）‎ H2O ‎1分 ‎（19）‎ Cl2 ‎ ‎1分 ‎（20）‎ c、b、d、e ‎1分 ‎（21）‎ B、D ‎1分 多选、少选均不得分 ‎24‎ ‎（22）‎ 长颈漏斗 ‎1分 ‎（23）‎ 二氧化锰 ‎1分 化学式也得分 ‎（24）‎ 加快反应速度 ‎1分 ‎“催化作用”也得分 ‎（25）‎ a ‎1分 ‎（26）‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎1分 其他合理方程式也得分 ‎（27）‎ C ‎1分 ‎（28）‎ 氧气不（微）溶于水 ‎1分 ‎（29）‎ ‎4.8‎ ‎1分 ‎（30）‎ ‎0.15‎ ‎1分 ‎（31）‎ 设：原混合物中氯酸钾的物质的量X mol ‎△‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎2 3‎ X 0.15 mol ‎= X=0.2（mol）‎ 答（略）‎ ‎3分 化学方程式、比例、结果各1分 ‎（32）‎ 丙 ‎1分 ‎25‎ ‎（33）‎ ‎4P ＋ 5O2 2P2O5‎ ‎1分 ‎（34）‎ 气压 ‎1分 ‎（35）‎ ‎2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)2‎ ‎1分 ‎（36）‎ ‎25.5‎ ‎1分 ‎（37）‎ ‎20.2%‎ ‎1分 计算结果精确到0.1%‎ ‎（38）‎ 1、 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；‎ 2、 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。‎ ‎1分 答出任何一项即可。其他答案，合理即可。‎ ‎【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。‎ ‎2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分(35空除外)。‎