江西省宜春市上高二中2016届高三化学上学期第三次月考试题.doc

‎2016届高三年级第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39‎ ‎ Fe56 Cr52 Cu64 Ag108 ‎ 一、选择题：每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。‎ ‎1、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键 C．‎24g NaH中阴离子所含电子总数为NA D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA ‎2、下列离子方程式书写正确是（ ）‎ A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：‎ B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：‎ C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：‎ D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：‎ ‎3．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是(　　)‎ ‎①NH3NO2HNO3 ②SiO2Na2SiO3H2SiO3‎ ‎③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg ④NaNa2O2Na2CO3‎ A．①②③　　　　　B．②④ C．①④　 D．③④‎ ‎4．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是(　　)。‎ A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 ‎5．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)‎ ‎①SiO2　②Al　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Na2CO3溶液 ‎⑥Ca(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液 A．④⑥⑦⑧　 B、①②③④⑦　 C．②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑧‎ ‎6．下列实验不能达到目的的是(　　)‎ A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 ‎7．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(　)‎ A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1‎ C．根据图像无法计算a的值 D．线段Ⅳ表示IO的变化情况 ‎8．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到‎750 ℃‎时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)‎ A．S8转化为S2、S4、S6属于物理变化 B．把硫单质在空气中加热到‎750 ℃‎即得S2‎ C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2‎ ‎9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)‎ ‎①中试剂 ‎①中现象 解释 - 6 -‎ 选项 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 ‎10．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑) (　　)。‎ ‎ A．物质的量之比为：1∶1 B．质量之比为4∶1‎ ‎ C．物质的量之比为1∶2 D．质量之比为2∶1‎ ‎11、有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%。取1g该样品投入25mL 2 mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07 mol/L的KOH溶液30.8 ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（ ）‎ A．4.50g B．4.00g C． 3.73g D．7.45g ‎12.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( )‎ A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小 B.C—O键能小于Si—O键能 C. C的原子半径小于Si D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键 ‎13．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(　　)‎ A．‎0.244 L　 B．‎0.448 L ‎C．0.896 L D．‎ 0.672 L　‎ ‎14．下列说法正确的是( )‎ A.根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 ‎15、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（  ）‎ A B C D Y CO2‎ FeCl3‎ C2H5OH Fe2O3‎ W MgO CuCl2‎ C2H5ONa Al2O3‎ ‎16.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是 ( )‎ A．该磁黄铁矿中FexS的x＝0．85‎ B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1‎ ‎17．(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：‎ ‎(1)元素X的氢化物的电子式为___________‎ ‎(2)元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。‎ - 6 -‎ ‎(3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是________。‎ ‎(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为____________。‎ ‎(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__ 。‎ ‎(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是__________(用酸的化学式表示)。‎ ‎18.(共12分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)G元素在周期表中的位置______________。‎ ‎(2)写出实验室制备G的离子反应方程式 。‎ ‎(3)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。‎ ‎(4)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。‎ ‎(5)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。‎ ‎19.（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜‎7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。‎ Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在‎7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。发生水解的离子方程式为____________________________。‎ Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：‎ ‎（1）步骤Ⅱ中以为氧化剂，当生成0.05mol时，消耗的溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。‎ ‎（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。‎ Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：‎ ‎（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；‎ ‎（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。‎ ‎（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。‎ ‎（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：‎ 实验 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ ‎1.344‎ ‎2.688‎ ‎3.36‎ ‎3.36‎ 则：①m＝________g ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：______。‎ ‎20．（14分）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2‎ - 6 -‎ ‎)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。‎ 实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。‎ ‎(1)提出假设:‎ 假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；‎ 假设2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；‎ 假设3: ，证明 ‎ 实验探究:‎ 实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:‎ ‎(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。‎ ‎(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m‎1g，装置D质量增加了m‎2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:_______，完全被氧化:__________。‎ ‎(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。‎ ‎2016届高三年级第二次月考化学试卷答题卡 ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎18、（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ - 6 -‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎19、（14分）‎ I ‎ II ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ III（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）① ‎ ‎② ‎ ‎20、（14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎ ‎ - 6 -‎ ‎2016届高三年级第二次月考化学试卷答案 ‎1-16 AABBC CDDAB CDDCB A ‎17（12分）‎ ‎(1) ‎ ‎(2)C ‎ ‎ (3) NH ‎（4）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ‎(5)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3· H2O (6)H2CO3‎ ‎18. （共12分）‎ ‎(1) 第三周期 第ⅦA族(2分)， ‎‎△‎ ‎(2) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)‎ ‎(3) 纯碱（或苏打）(2分) ‎ ‎(4) KSCN (2分) 溶液变红色 (2分) ‎ ‎(5) Cu2(OH)2CO3 (2分)‎ ‎19. （每空2分共14分）‎ Ⅰ、‎ Ⅱ、（1）‎ ‎（2）氯酸钠 Ⅲ、（1）氧化亚铁离子 ‎（2）取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色（答案合理即可）‎ ‎（3）①33.6 ‎ ‎ ②3：2‎ ‎20．(14分) ‎ ‎（1）Na2SO3和Na2SO4的混合物(2分) SO2被部分氧化(2分)‎ ‎(2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=‎7m1/30 (2分) V=0 (2分) ‎ ‎(4)SO2+Na2O2 ==Na2SO4(2分)‎ - 6 -‎