浙江省嘉兴市第一中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

嘉兴市第一中学2015学年第一学期期中考试 ‎ 高三化学 试题卷 ‎ 满分[ 100]分 ，时间[100]分钟 2015年11月 一、单项选择题（1~6题，每题2分；7~18题，每题3分。共48分）‎ ‎1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A．‎ 铜 ds区元素 过渡元素 B．‎ 明矾 盐 化合物 C．‎ 胶体 分散系 混合物 D．‎ 氧化钠 金属氧化物 碱性氧化物 ‎2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅 ‎3．下列有关化学用语错误的是 A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3－H3O++CO32－‎ B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O===NaOD+HD↑‎ D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积 ‎4．下列说法不正确的是 A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到‎10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L－1‎ B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的 C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾 D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源 ‎5．下列说法正确的是 A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性 B．无论是在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱 C．实验室需用480mL 0.1mol·L－1硫酸铜溶液，应称取‎12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制 D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+‎ ‎6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是 A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素 B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大 D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好 ‎7．室温下，在0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1‎ - 9 -‎ ‎ NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+‎ B．b~c段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀 C．c`~d段，溶液显碱性的原因是：NaOH===Na++OH－‎ D．d~e段，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O ‎8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K‎3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是 ‎ A．K‎3C60和C60中都含有共价键 B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎ C．K‎3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 D．C60与‎12C互为同素异形体 ‎9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是 A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点 B．②表示ⅦA族元素的熔点 C．③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径 D．④表示第三周期元素的单质的熔点 ‎10．欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是 试剂乙 离子X 离子Y A HCl SO42－‎ S2O32－‎ B AgNO3‎ Cl－‎ CO32－‎ C NH4SCN Fe2+‎ Fe3+‎ D NH3•H2O Al3+‎ Ag+‎ ‎11．下列说法不正确的是 A． 由反应可知，X为氯乙烯 B．异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同 C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同 D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O ‎12．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是 ‎①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成；④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A．①④ B．②③ C．②④ D．①②‎ ‎13．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是 A．‎ - 9 -‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎14．已知H2S+I2===2HI+S↓，现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ‎ A B C D ‎15．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是 A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧 ‎ B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小 C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2‎ D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 ‎16．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是 A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性 C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离 D．‎100℃‎时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1‎ ‎17．已知CoxNi(1－x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在‎10℃‎时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是 A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价 B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素 C．由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+‎ D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高 ‎18．某混合溶液中，一定含有Cl－、Br－、I－，可能含有的离子如下表所示。‎ - 9 -‎ 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+‎ 可能大量含有的阴离子 CO32－、AlO2－、NO3－‎ 为探究其成分，进行了以下实验：‎ 探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。‎ 探究二：取‎1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。‎ Cl2的体积(标准状况)‎ ‎5.6L ‎11.2L ‎22.4L n(Cl－)‎ ‎2.5mol ‎3.0mol ‎4.0mol n(Br－)‎ ‎3.0mol ‎2.8mol ‎1.8mol n(I－)‎ X mol ‎0‎ ‎0‎ 下列说法中错误的是 A．X=0.3 B．溶液中n(Cl－)： n(Br－)：n(I－)=10：15：4‎ C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L－1 D．溶液中大量存在的离子共有六种 二、填空题 ‎19．（10分）葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：‎ 已知：‎ ‎（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图：‎ ‎①写出D中官能团的名称是 。‎ ‎②写出A→B的化学方程式 。‎ ‎③E的结构简式 。‎ ‎（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。‎ ‎①下列说法正确的是 。‎ A．室温下，化合物X为气体 B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应 C．化合物A、Y是同分异构体 D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物 ‎②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成‎44.8L CO2(标准状况)，则N的结构简式为 。‎ ‎20．Ⅰ．（8分）请回答：‎ ‎（1）CO2的电子式 ‎ - 9 -‎ ‎（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： ‎ ‎（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和‎6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。‎ Ⅱ．（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：‎ 元素 相关信息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 D 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 E 它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 ‎（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。‎ ‎（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2=== X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。‎ ‎（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。‎ ‎21．（16分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示 ‎（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。‎ ‎（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △Hc(NH4+)>c(H+)>c(OH－) （2分）‎ ‎①‎200℃‎(1分)     ACDE(2分)   ‎ ‎2NH3(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol（2分）‎ ‎2（2分）    55（2分）       0.148 mol/(L·min) （2分）‎ ‎（2分）‎ ‎22．取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无。（2分）‎ 随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色。（2分）‎ 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解。（2分）‎ 无水乙醇（2分） C （2分） 用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2~3次。（2分）‎ ‎ （2分） ‎ - 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