淮海中学2016届高三冲刺市一统模拟考试
化学试卷
第Ⅰ卷(非选择题 共40分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7
一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是（ ）
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为20的氯原子：Cl B. 苯的结构简式：C6H6
C. 硅的原子结构示意图： D. Na2S的电子式：NaNa
3．漂白粉的有效成分是（ ）
A．HClO B．NaClO C．CaCl2 D．Ca(ClO)2
4．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
20081030
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2+、I－、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H＋
C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋
6. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是（ ）
A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为235
7.下列实验操作正确的是（ ）
A.用玻璃棒蘸取HCl溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定其pH
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
8
8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O
B.硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ = H2S↑
C.苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-
D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正极移动
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧
12.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图
下列有关克伦特罗的叙述正确的是（ ）
图6
A．该物质的分子式为C12 H18ON2Cl2
B．该物质中不存在手性碳原子
8
C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子
D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)
B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)
15.如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:相关说法正确的是( )
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮 C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
(1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是____。
(2) “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。
(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(4) “废渣”成分为________(填化学式)。
(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。
8
17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：
⑴ B分子中的官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。
⑵ D→E的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。
⑶ E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 ▲ 。
⑷ E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。
⑸ 已知：（R、为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
⑴ 加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 ▲ 。
⑵ 已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 ▲ 。
⑶ 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： ▲ 。
⑷ 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
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19．（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设
假设1：全部是铁单质；
假设2： ；
假设3： 。
② 设计实验方案证明你的假设
③ 实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
部分固体不溶解
步骤2：
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。
20. (13分)Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
①H2的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。
(2)工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是____________________________。
Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
放电
充电
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
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（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________。
21.(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③1molCO2中含有的σ键数目为 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
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参考答案
答案：1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11 .B 12.AD 13.CD 14AB 15B
16. (12分)(1) AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑(2分)
加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)
(2) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)
(3) 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)
(4) Fe(OH)3(2分)
(5) 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)
17．⑴ 醚键 溴原子 ⑵ 取代
⑶
⑷ 或
⑸
（第⑴～⑷小题每空2分，第⑸小题每步1分，共15分）
18．⑴ 静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成
⑵ pH≥9
⑶ 4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O
⑷ 消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L－1×0.02L＝2×10—4 mol
与NiOOH反应后剩余的Fe2＋物质的量：2×10—4 mol×5×（200÷20）＝0.01 mol
Fe2＋总物质的量：1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol
与NiOOH反应的Fe2＋的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol
n(NiOOH)＝0.09 mol（3分）
m(NiOOH)＝91.7 g·mol－1×0.09 mol＝8.253 g
n[Ni(OH)2]＝＝0.01 mol（2分）
x : y＝n(NiOOH) : n[Ni(OH)2]＝0.09 mol : 0.01 mol＝9 : 1
故：x＝9 y＝1（1分）
（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）
（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）
19.每空2分，共16分
8
20. (13分) Ⅰ（1）①285.8 (2分) ②－392.8 kJ/mol (2分) （1）该反应是一个熵增的反应 （△S＞0） (2分)
Ⅱ（1）PbO2 +2e－+ 4H+ +2SO42-== PbSO4 + 2H2O ； (3分) 48 (2分) （2）Pb； (1分) PbO2 (1分)
21.(12分)
(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
②平面三角形
(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2mol)
(3)
8
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