化学用语
1．（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有 ①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的（ ）
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
（2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。他先取一洁净小烧杯，称其质量为 18．2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33．2g，之后，将一枚质量为 10．8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43．9 g。请回答下列问题：
①反应中产生的气体的质量是 g。
②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、 无影响”），理由是 。
2．下列不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．鲜牛奶变质 B．粮食酿成酒 C．钢丝球刷碗 D．煤炭的燃烧
3．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。下列说法不正确的是（ ）
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．茶氨酸分子中含有一个氮分子
C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D．茶氨酸的相对分子质量为174
4．某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A． CO B． CO2 C． O2 D． C
5．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，反应的化学方程式为：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
6．下列说法正确的是（ ）
A．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
B．镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和
C．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律
D．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
7．下列化合物中，含有+7价元素的是（ ）
A．KMnO4 B．MgO C．KClO3 D．P2O5
8．木炭可以与氧化铜反应，方程式为：2CuO+CCu + X 。下列说法正确的是（ ）
A．该方程式中X为CO B．反应中C被氧化
C．反应前后原子总数发生变化 D．该反应CuO为还原剂
9．钯元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．钯元素的原子序数为46 B．钯元素的相对原子质量为106．4
C．钯元素属于非金属元素 D．钯元素符号为Pd
10．
5
人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：
SnO2 + 2CSn + 2CO ↑。该反应类型属于（ ）
司母戊鼎是青铜器制品
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
11．氮元素化合价为+3的物质是（ ）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5
12．3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中正确的是（ ）
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子
C．“3”表示3个硫酸分子
D．“4”表示4个氧原子
13．1mol某化合物在2mol氧气中恰好完全燃烧,生成了44g二氧化碳和36克水，对该化合物的元素组成判断正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含有氢元素
14．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类、数目均不变
B．该反应中各物质均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比是1：2
D．该反应为置换反应
15．抗震救灾，众志成城．用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3C13），又称高氯精．下列有关高氯精的说法正确的是（ ）
A、 该消毒剂由4种元素组成
B、 高氯精中有12个原子
C、 高氯精中C、N两种元素的质量比为1：1
D、 高氯精中元素的质量分数最大的是氯元素
16．下列说法错误的的是（ ）
A．要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物
C．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
D．用肥皂水可区别硬水和软水
17．（2011年江苏南通，18题）已知反应
5
，则X的化学式为（ ）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60
18．在以下物质中，氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．HCl B．Cl2
C．HClO3 D．ClO2
19．下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。下列说法错误的是（ ）
A．维生素C属于有机化合物
B．维生素C虽不能提供能量，但缺乏会患坏血病
C．每片该维生素C含碳的质量为10mg
D．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9︰1︰12
20．鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中正确的是 （ ）
A．DHA由碳原子、氢原子和氧原子组成
B．DHA是一种氧化物
C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22︰32︰2
D．DHA分子中各原子的数目比为22︰32︰2
21．（6分）下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出乙在农业上的一种常见用途： 。
（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为 。
②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为 。
③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式： 。
22．（4分）用N、H、O三种元素组成下列物质或微粒：（用符号填写）
（1）空气中含量最多的气体单质 （2）一种酸
（3）—种带正电的根的离子 （4）一种碱
23．小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。用化学方程式解释上述现象。
24．实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
5
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（3）实验后某试管底部有蓝色絮状沉淀，继续向其中加入足量的 ，振荡后沉淀消失。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，开始时无明显现象，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
（5）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的碳酸钠溶液，只产生气泡。那么该试管中最初发生反应的化学方程为 。
（6）实验结束时，他们将实验废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的 ，观察现象，证明最终的废液呈酸性。实验后为了避免废液造成不良后果 ，他们对废液进行了恰当处理。
25．(4分)如图是市场销售的食用小苏打包装上的部分文字，请回答下列问题：
(1)由标签上提供的信息推测小苏打具有的物理性质是_______________________
(2)将小苏打放在面粉中加水进行烙饼，小苏打发生反应的化学方程式___________,烙出的饼虽然疏松多孔，但有碱味，原因是________________________
26．(6分)有A、B、D、E四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，D元素原子核内只有一个质子，E元素形成的单质中有一种具有类似足球状的结构。已知D元素和E元素组成的化合物M，M的1个分子由5个原子构成；B、D和E三种元素能形成一种化合物R，R属于可再生能源，在汽油中加入适量R，可节省石油资源，减少汽车尾气对大气的污染。请回答下列问题：
（1）A、B和D三种元素形成的化合物的化学式为 ；
（2）R的化学式为 ；
（3）M在空气中燃烧的化学方程式为 ；
（4）E和B形成的化合物能跟单质E发生吸热反应，化学方程式为 ____。
5
27．某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PO4)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验。
实验一 可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：
实验步骤
实验现象
结论
打开一塑料瓶装可乐，塞上带导管的橡胶塞，把导管插入 （填化学式）溶液中
观察到
可乐中含有二氧化碳
实验二 可乐中磷酸的定量测定
测定过程如下：
（2）步骤①用活性炭浸泡的目的是 。
（3）步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的 。
（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,测得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位。相对分子质量：H3PO4—98；NaOH—40），写出计算过程。
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果 （填“偏高”“不变”或“偏低”）。
5
参考答案
1．（1）C（1分） （2）①0．1（1分）②32．7%;③偏小（1 分）；硫酸与铁锈反应（1 分）
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知还要有，二氧化碳、水、氧气；
（2）根据质量守恒定律知：33．2g+10．8g-43．9g=0．1g
②解：硫酸废液的质量为33．2g—18．2g=15g（0．5分）
设样品中H2SO4的质量为x
Fe+ H2SO4＝FeSO4+ H2↑（1分）
98 2
x 0．1g
x=4．9g（0．5分）
硫酸的质量分数为：4．9g/15g×100%≈32．7%（1分）
考点：质量守恒定律，根据化学方程式的计算
2．C
【解析】
试题分析：所有的化学变化都遵守质量守恒定律，C、钢丝球刷碗这是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选C
考点：质量守恒定律
3．B
【解析】
试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B
考点：根据化学式进行的计算
4．B
【解析】
试题分析：此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．
解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知A中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故A的化学式为CO2
故选B
考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．
5．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，可以推出A的化学式是NO，故选B
考点：质量守恒定律
6．B
【解析】
试题分析：A.蜡烛完全燃烧后，生成了二氧化碳和水逸散到空气中，蜡烛消失是一种物质转化成了另外的物质，化学反应前后质量仍然守恒，该项错误；
B.根据质量守恒定律可知，镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁，氧化镁中含有镁元素和氧元素，氧元素来源于氧气，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，该项正确；
C.不论固态、液态还是气态，只要是化学反应，都遵守质量守恒定律，该项错误；
D.质量守恒定律说明了反应前后物质质量间的关系 ，不能说明体积间的关系，该项不正确；
考点： 质量守恒定律
点评： 用质量守恒定律解释现象时，要注意适用范围和“质量总和”，它不适用解释物理变化引起的质量守恒，在解释现象时，既要詹前也要顾后。
7．A
【解析】A、KMnO4中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，锰元素的化合价是+7．故选项符合题意
B．MgO中，氧元素为-2价，则镁元素为+2价，故不符合题意．
C、KClO3中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，氯元素的化合价是+5．故选项不符合题意
D、P2O5中氧元素显-2，磷元素的化合价是+5，故不符合题意
故选A
8．B
【解析】
试题分析：A、根据反应方程式：2CuO+CCu + X，可推出X为CO2，错误，B、碳在反应中充当还原剂，把氧化铜中的氧夺取过来了，所以在反应中C被氧化，正确，C、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后的原子种类、个数、质量都不变，错误，D、CuO在反应中提供氧，具有氧化性，是氧化剂，故选B
考点：质量守恒定律的应用，氧化剂，还原性的概念理解
9．C
【解析】A、由信息可知，钯元素的原子序数为46，故说法正确；
B、由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，钯原子的相对原子质量为106.4故说法正确；
C、由钯的元素名称的汉字偏旁为“钅”，则属于金属元素，故说法错误；
D、由小格中的信息可知，钯元素的元素符号为Pd，故说法正确；
故选C
10．C
【解析】
试题分析：由化学方程式SnO2 + 2CSn + 2CO ↑可知，该反应是一种单质跟一种化合物反应，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应类型属于置换反应。选C。
考点：化学反应的类型。
点评：化合反应是两种或者两种以上物质反应，生成物为一种物质的反应；分解反应是一种物质反应，生成物是两种或者两种以上的反应；置换反应是一种单质跟一种化合物反应，生成物是另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
11．C
【解析】
试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零知，A选项中氮元素的化合价为+1价；B选项中为+2价；C选项中氮元素的化合价为+3价；D选项氮元素的化合价为+5价。
考点：化合价的计算
12． C
【解析】
试题分析：A．“1”表示硫元素的个数是错误的叙述，元素只有种类没有个数； B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子 是错误的叙述，表示1个硫酸分子中有两个氢原子； C．“3”表示3个硫酸分子 是正确的叙述；D．“4”表示4个氧原子是错误的叙述，表示1个硫酸分子中有4个氧原子；故选择C
考点：化学式周围数字的意义
13．A
【解析】
试题分析：1mol某化合物在2mol氧气中恰好完全燃烧,生成了44g二氧化碳和36克水，2mol氧气的质量为32×2=64g,而二氧化碳中含有的氧元素为：44g×=32g,水中含有的氧元素为36g×=32g，故氧元素的质量之和为;32g+32g=64g,所以只含有碳、氢元素，答案选择A
考点：物质的元素组成
14．A
【解析】
试题分析：A、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子种类、数目均不变，正确，B、单质分子由同种原子构成，化合物分子由不种原子构成，该反应中各物质既有化合物，也有单质，错误，C、甲烷（CH4）燃烧的化学反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O，故反应物CH4 和O2的质量比=16:64=1：4，错误，D、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应，错误，故选A
考点：质量守恒定律，物质的微观构成，化学反应基本类型
15．D
【解析】
利用化学式体现的宏观与微观的意义解决A、B两选项；利用元素的质量比等于元素原子量和的比解决C、D选项，质量分数最大即原子量和最大的元素．
此题是对化学式意义及简单计算进行的考查，涉及到化学式的意义的利用，元素的质量分数的计算，抓住化学式是解题的关键．
A、因为有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3C13），所以不能判断该消毒剂只有高氯精，因此该物质含有4种元素说法错误，故此选项错误．
B、高氯精中有四种元素，一个分子中含有12个原子，故此选项错误．
C、元素的质量比等于元素原子量和的比，则有高氯精中C、N两种元素的质量比为：（12×3）：（14×3）=12：14，故此选项错误．
D、质量分数最大即原子量和最大的元素，分析知氯元素质量分数最大，故此选项正确．
故选D
16．A
【解析】
试题分析：根据已有知识分析。
A、由铁和稀硫酸反应的化学方程式计算可知，生成2g氢气需要纯铁的质量是56g，而生铁中除含有铁外还含有碳等杂质，所以用56g生铁与足量的稀硫酸反应，不能制得2g氢气，错误；
B、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中就只含有一种元素——氧元素，正确；
C、由于不锈钢具有较好的抗腐蚀性，所以可用于制造医疗器械，正确；
D、将等量肥皂水分别滴加到硬水和软水中，搅拌，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，出现较多的泡沫的是软水，可以区别，正确。故选A
考点：根据化学方程式的计算，纯净物和混合物的判别，合金与合金的性质，硬水与软水
点评：本题难度一般，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。
17．B
【解析】在反应中，
该反应遵循质量守恒定律，则反应前后元素的种类、原子个数不变，
O原子个数在反应前后都是6，没有变化，
在反应后有C、H两种元素，则X中含有C、H两种元素，
反应后共2个C原子、4个H原子，则X中含有2个C原子、4个H原子，
又X的化学计量数为1，
则X的化学式为C2H4，
故选B．
18．C
【解析】
试题分析：A中氯元素的化合价为-1价，B中是单质，化合价为0；D中氯元素的化合价为+4价。故选C。
考点：化合价的计算
19．C
【解析】A、含有碳的化合物属于有机物（除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐），故说法正确；
B、缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降等．故说法正确
C、每片含维生素C的质量为10mg，故错误
D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6：1×8：16×6=9：1：12，故说法正确；
故选C
20．D
【解析】
本题考查的是分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，从组成上识别氧化物，化学式的书写及意义，元素质量比的计算。
由题意“DHA（化学式为C22H32O2）”，则可知：
A、DHA由DHA分子构成，一个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，故A错误；
B、氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，而DHA有三种元素组成，故DHA不属于氧化物，故B错误；
C、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2），而非22：32：2，故C错误；
D、DHA分子中各原子的数目比为22︰32︰2，故D正确。故选D
21．（1）改良酸性土壤
（2）①CaO ②2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O ③Na2CO3+ Ca(OH）2 2NaOH + CaCO3↓
【解析】
试题分析：根据题中的叙述可知甲物质为盐酸、乙物质为氢氧化钙、故（1）乙在农业上的一种常见用途：改良酸性土壤；
（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，因为氢氧化钙能与二氧化碳转化为盐碳酸钙，而碳酸钙可以分解生成氧化钙，氧化钙可以与酸反应，故丁的化学式为CaO；②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”：碳酸钠，则丙物质为氢氧化钙与盐反应生成的新碱，氢氧化钠，故丙转化为丁的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O；③写出②中的丁为碳酸钠，转化为①中的丙为碳酸钙的化学方程式：Na2CO3+ Ca(OH）2 2NaOH + CaCO3↓。
考点：物质的推断、转化
22．（1） N2。 （2） HNO3。（3） NH4+（4） NH3•H2O
【解析】
试题分析：（1）空气中含量最多的气体单质是氮气，化学式为N2。 （2）H、N、O三种元素组成的酸可为硝酸，化学式为：HNO3。（3）—种带正电的根的离子可为铵根离子，符号为NH4+（4）一种碱可为铵水，化学式为：NH3•H2O
考点：化学用语的书写
23．2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 + Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
【解析】
试题分析：氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀：原因可能是NaOH溶液变质了，与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3溶液与Ba（NO3）2溶液发生复分解反应生成了BaCO3白色沉淀，Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
考点：碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
24．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；（2）稀盐酸 ； 无色酚酞溶液 ； （3）稀盐酸；
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；（6）铁粉（答案合理即可）
【解析】
试题分析：（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，写出反应方程式；（2）由题意“红色变为无色不是变为紫色”可得：一定是在无色酚酞试液中加入了碱，实验后加了盐酸所致；（3）“蓝色絮状沉淀”为氢氧化铜，碱沉能溶于酸中，故继续向其中加入足量的稀盐酸，能使沉淀消失；（4）“底部有白色固体，开始时无明显现象，一段时间后有气泡出现”，说明溶液中有碳酸根存在，开始时盐酸与溶液中的另一种物质反应，故最初为氢氧化钙与碳酸钠的反应：（5）“加入足量的碳酸钠溶液，只产生气泡”，说明有酸存在，故为盐酸与碳酸钠的反应；（6）上述实验中涉及到的性质有：酸碱指示剂与酸、碱的反应、酸与金属氧化物、碱和盐，没有涉及酸与金属的反应》选用常见的活泼金属即可。
考点：探究酸碱的主要性质
25．（1）白色粉末，溶于水
（2）
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使饼疏松，但生成碳酸钠显碱性
【解析】（1）分析标签知：小苏打具有的物理性质是白色粉末，溶于水；
（2）碳酸氢钠对热不稳定，受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，放出CO2使饼疏松，生成的碳酸钠显碱性．
【答案】(1)Al(OH)3；
(2)C2H5OH；
(3) ；
(4).
【解析】
试题分析：A是地壳中含量最多的金属元素，故A是铝元素；D元素原子核内只有一个质子，故D是氢元素；E元素形成的单质中有一种具有类似足球状的结构，故E是碳元素；D元素和E元素组成的化合物M，M的1个分子由5个原子构成，故M是甲烷，化学式为：CH4；通过“R属于可再生能源，在汽油中加入适量R，可节省石油资源，减少汽车尾气对大气的污染”可知R是乙醇，化学式为：C2H5OH；B为氧元素；
(1)A、B、D三种元素形成化合物的化学式为：Al(OH)3；
(2)R的化学式为：C2H5OH；
(3)甲烷和氧气燃烧生成水和二氧化碳，反应条件是点燃，反应的化学方程式为：
；
(4) E和B形成的化合物二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：
.
考点：物质的推断和相互转化；化学方程式的书写；
点评：本题是一道推断题，根据元素的特征推断元素的种类，进行推断化学式，书写化学方程式，解题的关键：是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．
27．（1）Ca(OH)2 氢氧化钙溶液变浑浊 （2）除尽溶液中的焦糖色素 （3）二氧化碳
（4） 1．96g/L （5）偏低
【解析】
试题分析：对于二氧化碳的验证要用到澄清的石灰水，遇到后会发生反应产生白色的沉淀，步骤①用活性炭浸泡的目的是除尽溶液中的焦糖色素，因为活性炭具有吸附性，步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的二氧化碳，因为气体的溶解度随温度的升高而降低，如果步骤②缺少洗涤，则测定结果偏低，设可乐中磷酸的含量X升。
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,
98 40
X 20克×0．1% 列比例式得：98：X=40：20克×0．1% X=4．9%克
可乐中磷酸的含量=4．9%×1000／25=1．96g/L
考点：物质的验证 基本概念和原理 根据化学方程式的计算
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