河南省罗山一中2016届中考化学复习精选训练 物质检验推断分离提纯（含解析）.doc

物质检验推断分离提纯 ‎1．区别盛满氮气和二氧化碳的试剂瓶最简单有效的方法是（ ）‎ A.在托盘天平上称量 B.用带火星的木条伸人瓶底观察 C.分别闻两种气体的气味 D.加入少量澄清的石灰水，振荡后观察 ‎2．下列除杂质所选试剂正确的是（ ）‎ A、用适量稀硫酸除去NaCl中的Na2CO3 B、用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 C、用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 D、用稀盐酸除去Fe2O3中的Na2CO3‎ ‎3．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ ）‎ A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 ‎4．下列物质鉴别方法可行的是（ ）‎ A、肥皂水鉴别硬水与软水 B、酚酞试液鉴别硫酸钠溶液与硫酸 C、燃着的木条鉴别N2与CO2 D、品尝的方法鉴别工业盐与食用盐 ‎ ‎5．下列区别可饮用的蒸馏水与食盐水的方法中不正确的是（ ）‎ A．加入肥皂水 B．蒸发至干 C．测定导电性 D．尝味道 ‎6．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少 B 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水 C 氯化钠、盐酸、氢氧化钠 加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 D 腈纶、棉纤维、羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬 ‎7．下列区别两种不同物质的方法合理的是（　　）‎ A．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁 B．用酚酞试剂区别稀硫酸溶液与稀醋酸 C．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液 ‎8．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法不可行的是 （ ） ‎ A、灼烧 B、测密度 C、放入稀盐酸中 D、观察外观 ‎9．可一次鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是（ ）‎ A. 将带火星的木条伸入瓶中 B. 闻气体的气味 C. 将燃着的木条伸入瓶中 D. 加入澄清石灰水 ‎10．鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）‎ 选项 鉴别的物质 鉴别的方法 A 纯水和矿泉水 观察是否澄清 B 二氧化碳和一氧化碳 点燃，观察是否能燃烧 C 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡 ‎ D 冰和干冰 室温（‎20℃‎）放置，过一段时间观察是否有液体残留 ‎11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A．‎ 检验一瓶气体是否为CO2‎ 将燃着的木条伸入瓶内 4‎ B．‎ 除去CO2中的CO 点燃 C．‎ 除去衣服上的油渍 用洗洁精和水洗涤 D．‎ 鉴别无水酒精和NaCl溶液 测导电性 ‎12．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是（ ）‎ a b c d b 无明显现象 ‎—‎ 有气体生成 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 ‎—‎ 有沉淀生成 A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 ‎ C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2 ‎ ‎13．下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是（ ）‎ 序号 物质 方法一 方法二 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过石灰水 B 硝酸铵和磷矿粉 看颜色 加入足量水 C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液 D 铜粉和氧化铁粉 用磁铁吸引 加稀硫酸 ‎14．为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是（ ）‎ 物质 杂质 所用试剂、方法 A．‎ CaO CaCO3‎ 高温煅烧 B．‎ N2‎ O2‎ 通过灼热CuO C．‎ FeCl2 溶液 CuCl2‎ 加入过量铁粉、过滤 D．‎ CO2‎ H2O 通过NaOH固体 ‎15．鉴别下列物质的方法错误的是 （ ）‎ A．用水来鉴别食盐和生石灰 B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气 C．观察颜色来区分铁丝和铜丝 D．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 ‎16．下列家庭小实验，不能成功的是（ ）‎ A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用含氧化钙的干燥剂制石灰水 C．用碘水检验火腿肠是否含淀粉 D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 ‎17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）‎ 物 质 杂 质 除杂所用试剂和方法 A H2‎ HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B CuSO4溶液 FeSO4溶液 先加入过量的铁粉，再过滤 C CO2气体 CO气体 通过足量的澄清石灰水 D CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 ‎18．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ）‎ 物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaCl2溶液 盐酸 加入过量氧化钙粉末充分反应后过滤 B CuO Cu 在空气中灼烧 C CO2‎ HCl气体 通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D KCl溶液 K2CO3‎ 加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤 ‎19．如图所示，短线连接表示二者能反应，单向箭头表示二者转化关系，箭头所指为生成物，双向箭头表示二者可以相互转化（反应条件及其他反应物图示中省略）。‎ 4‎ A与水中含相同元素，水与C化合生成E，且该反应是放热反应，请回答：‎ ‎（1）在图中标出各物质的化学式；‎ ‎（2）B转化为水的实验现象是______________________________________________；‎ ‎（3）写出A转化为B和水的化学方程式_____________________________________。‎ ‎20．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，（提示：盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）‎ ‎①所选仪器的连接顺序为         （填写仪器序号字母）。‎ ‎②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为  。      ‎ ‎（2）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？              ‎ ‎（3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为                      。  ‎ ‎（4）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：‎ ‎①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；‎ ‎②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．‎ 实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①；‎ 实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有             ；‎ 你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有                。‎ ‎21．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其 组成，进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应，化 学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH]。‎ 请用化学式回答：‎ ‎（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；X溶液中一定含有的溶质是 ；‎ 4‎ ‎（2）原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有哪几 组 。‎ ‎22．（2011年四川乐山，34题）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 如图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。‎ ‎（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学 式） 。‎ ‎（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式： ；‎ ‎23．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络．请回答：‎ ‎（1）若X是稀盐酸，Y是红色溶液，A是一种指示剂，则试剂A的名称是　_________　；‎ ‎（2）若X是稀盐酸，Y是白色沉淀，则A、B、C、D四种物质依次为：A是　_________　，B是　_________　，C是　_________　，D是　_________　．‎ ‎（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为　_________　，其反应的基本类型为　_________　．‎ ‎24．(7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：‎ ‎（1）“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质 （写化学式）。‎ ‎（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。‎ ‎（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）‎ 4‎ 参考答案 ‎1．D ‎【解析】A、气体都是很轻的，不易用托盘天平称量来区分，故A错误；‎ B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，所以用带火星的木条伸人瓶底，木条会熄灭，故无法区分，故B错误；‎ C、氮气和二氧化碳都是没有气味的气体，无法用闻气味的方法区分，故C错误；‎ D、二氧化碳遇石灰水变浑浊，而氮气不会，所以加入少量澄清的石灰水，振荡后可以区分氮气和二氧化碳，故D正确．‎ 故选D ‎2．B ‎【解析】‎ 试题分析：本题考核了化学除杂，除杂的方法和原理值得同学们高度重视，首先选择的试剂能与杂质反应而不与该留下的物质反应，其次是不能带来新的杂质，方法应该除杂完全。A选项的说法是错误的，我们应该选择稀盐酸而不是稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钠反应后会带来新的杂质硫酸钠无法出去，故除杂的试剂选择错误；B选项是正确的，铁是活泼金属能与稀盐酸反应而铜不能，故通过过滤就可以区分两种金属；C选项浓硫酸不会吸收酸性气体二氧化碳，这里吸收二氧化碳可以选择氢氧化钠等碱性物质；D选项是错误的，因为两种物质均会和稀盐酸发生反应，氧化物Fe2O3无法留下来。故选择答案B。‎ 考点：考核化学除杂的合理性与方法。‎ 点评：认真审题、仔细分析。‎ ‎3．C ‎【解析】硬水和软水的不同，主要是可溶性的钙镁化合物的含量不同，从颜色是不能分辨的；纯碱和食盐都会溶解，现象相同，不能鉴别；假黄金中的锌会与盐酸反应放出气体，而黄金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别；食盐水和白糖水都是无色透明的，不能鉴别；所以本题答案选C。‎ ‎4．A ‎【解析】肥皂水可以鉴别软水和硬水。酚酞溶液在中性和酸性条件下先无色。氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧。工业盐中含有亚硝酸钠，对人体有害，同时鉴别药品不能品尝。‎ ‎5．A ‎【解析】A、肥皂水在蒸馏水和食盐水中的现象不明显，不能鉴别，故A错误；‎ B、蒸干后蒸馏水没有固体剩余，食盐水有固体剩余，可以鉴别，故B正确；‎ C、食盐水中存在大量的电解质氯化钠，导电性强，蒸馏水中几乎没有电解质，导电性弱，可以鉴别，故C正确；‎ D、食盐水有咸味，蒸馏水没有，可以鉴别，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎6．B ‎【解析】‎ A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故A正确， B、磷肥是灰色粉末，氯化钾和硫酸钾是白色晶体，都溶于水具有相似的性质，不能鉴别，故B错误， C、紫色石蕊在氯化钠中现象不变，在盐酸中变红色，在氢氧化钠中变蓝色，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故C正确， D、棉花，由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；羊毛，由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶，合成纤维，灼烧时有特别气体；三种物质燃烧的现象不同，可以鉴别，故D正确， 故选B．‎ ‎7．C ‎【解析】A、四氧化三铁不溶于水，氧化铁也不溶于水，故用蒸馏水不能区别，故A错 B、稀醋酸和稀硫酸都不能使酚酞变色，所以难以区分，故B错 C、溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液，那么能够和硫酸铜反应生成白色沉淀的为氯化钡，可以和硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为氢氧化钠，故C对 D、烧碱溶液和石灰水都是碱的溶液，都呈碱性，所以它们都能使石蕊试液变蓝，难以区别，故D错 故选C ‎8．D ‎【解析】‎ 试题分析：黄铜（铜锌合金）与黄金都是金黄色的，看外观无法区分。灼烧，黄铜会变黑；放入稀盐酸中，黄铜中的锌会与盐酸反应产生气泡，它们的密度不同。选D。‎ 考点：黄铜；黄金；物质的鉴别。‎ 点评：鉴别物质要根据物质的不同性质来设计合理的实验。‎ ‎9．C ‎【解析】‎ 试题分析：‎ A、将带火星的木条伸入氧气瓶中会复燃，而伸入空气、二氧化碳瓶中变化不明显；故A不适合；‎ B、在常温常压下，氧气、空气、二氧化碳都是无色无味的气体，闻气体的气味无法区分它们。故B不适合；‎ C、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭。故C适合；‎ D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象。故D不适合。‎ 故选C。‎ 考点：物质的鉴别。‎ 点评：本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解。‎ ‎10．A ‎【解析】A. 纯水和矿泉水都是澄清透明的液体，无法通过观察的方法鉴别。A错。‎ B. 二氧化碳不能燃烧，一氧化碳能燃烧，B对。‎ C. 过氧化氢溶液加二氧化锰会反应生成氧气，有气泡产生；水中加二氧化锰不反应，没有现象，C对。‎ D. 冰在室温下放置，会变为液态；干冰在室温下放置会升华，直接变为气体，最后没有液体残留，D对。‎ 故选A ‎11．CD ‎【解析】‎ 试题分析：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，但检验二氧化碳不能将燃着的木条伸入瓶内，因为，不能燃烧，也不支持燃烧的气体还有别的气体，如氮气；‎ 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能用点燃的方法除去CO2中的CO；‎ 洗洁精对油渍有乳化作用，可以用洗洁精和水洗涤衣服上的油渍；‎ 无水酒精几乎不导电；而NaCl溶液具有很强的导电性，可以通过测导电性的方法，鉴别无水酒精和NaCl溶液。‎ AB不对，选CD。‎ 考点：气体检验；除杂；物质鉴别。‎ 点评：检验物质，要根据其性质，来设计合理的实验，通过特有的现象来鉴别；‎ 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，但检验二氧化碳不能将燃着的木条伸入瓶内看火焰是否熄灭，而要用澄清石灰水。‎ ‎12．B ‎【解析】答案选择B 分析：已知“a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种”，又知a、b与c反应都有气体生成；b、c与d反应都有沉淀生成，利用排除法或尝试法，可以选出正确答案．‎ 解答：解：A、HCl与BaCl2无沉淀，不符合，b、c与d反应都有沉淀生成，故A错误； B、HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2，符合“a、b与c反应都有气体生成；b、c与d反应都有沉淀生成”，故B正确； C、H2SO4、HCl，不符合，b与c反应都有气体生成；HCl、BaCl2不符合，c与d反应都有沉淀生成，故C错误； D、HCl、Na2CO3、H2SO4，不符合，a、b与c反应都有气体生成，故D错误． 故选B．‎ ‎13．B ‎【解析】‎ 试题分析：鉴别物质应抓住物质性质的不同加以区分，A、鉴别一氧化碳和二氧化碳，方法一：闻气味不行，因为两者都是无色无味的气体，错误，B、鉴别硝酸铵和磷矿粉，方法一：看颜色，白色晶体为硝酸铵，灰白色粉末为磷矿粉，可以，方法二：加入足量水，溶于水的为硝酸铵，不溶于水的为磷矿粉，可以，正确，C、鉴别稀盐酸和稀硫酸，方法二：滴加紫色石蕊溶液不行，因为两者都会使紫色石蕊试液变红，故无法鉴别，错误，D、鉴别铜粉和氧化铁粉，方法一：用磁铁吸引，不行，因为两者都不能被磁铁吸引，故无法鉴别，错误，故选B 考点：物质的鉴别 ‎14．A、C ‎【解析】‎ 试题分析：通过化学方法除杂质有2个原则：1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质， A、除去CaO中的CaCO3杂质，高温煅烧，CaCO3发生分解，生成CaO，正确，B、除去N2中O2杂质，应通过灼热Cu网，利用铜和氧气反应而除去，错误，C、除去FeCl2 溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，发生反应：Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，再过滤，将过量的铁粉过滤掉，正确，D、除去CO2中H2O，通过NaOH固体虽然能干燥水分，但也会与CO2反应，错误，故选A、C 考点：物质的除杂 ‎15．D ‎【解析】‎ 试题分析：首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．食盐溶于水无明显的热现象，生石灰加入水中，会和水反应放出大量的热，所以可用水来鉴别，A正确；氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧也不支持燃烧，所以可用带火星的木条来检验，B正确；铁丝为银白色金属光泽，铜为紫红色金属光泽，观察颜色可以来区分铁丝与铜丝，C正确；氮气、二氧化碳均不燃烧，也不支持燃烧，故不能用燃着的木条来检验，D错误。故选D。‎ 考点：物质的鉴别 ‎16．A ‎【解析】‎ 试题分析：A．过滤除去的不溶于液体的物质，而硬水中的钙镁化合物是溶于水的，所以此项不正确。B．氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，其溶液为石灰水。此项正确。C．碘遇淀粉会变蓝，此项正确。D．羊毛纤维中的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味；棉纤维灼烧时没有气味。此项正确。所以应选A项。‎ 考点：物质的鉴别、除杂 ‎17．A ‎【解析】‎ 试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与NaOH溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CaO固体和CaCO3固体均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误，故选A。‎ 考点：考查物质除杂或净化的探究 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A.氧化钙粉末与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2能除去杂质盐酸但引入了新的杂质Ca（OH）2，不符合除杂原则，故A选项所采取的试剂错误；‎ B.Cu灼烧能与氧气反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的方法正确；‎ C.HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项所采取的方法正确；‎ D. K2CO3能与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项所采取的方法正确。‎ 故选A。‎ 考点：物质的除杂。‎ 点评：正确解答这类题目的关键是根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法 ‎，要求除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎19．（1）‎ ‎（2）无色气体燃烧,产生淡蓝色火焰，放出热量,‎ ‎ ( 罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小液滴产生). ‎ ‎（3）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：A与水中含相同元素，那么A是过氧化氢；水与C化合生成E，且该反应是放热反应，那么C是碳化钙，E是氢氧化钙；过氧化氢分解生成水和氧气，那么B是氧气，氢气与氧气反应或甲烷与氧气反应均能生成水；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，故D是碳酸钙。‎ 考点：物质的推断 ‎20．（1）ACBF； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明CO2已满；‎ ‎（3）挥发出氯化氢气体，收集到的二氧化碳不纯；‎ ‎（4）稀盐酸的质量分数； 大理石颗粒大小。‎ ‎【解析】（1）①为了得到干燥的二氧化碳应该先用饱和的碳酸钠溶液来吸收氯化氢，然后再干燥，因此仪器的连接顺序为：ACBF；‎ ‎②根据化学方程式的书写步骤，生成二氧化碳所发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）根据二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；‎ ‎（3）因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，‎ ‎（4）根据对比实验中的反应物进行比较可知：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有稀盐酸的质量分数；影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有：大理石颗粒大小；‎ ‎21．(1)CaCO3 NaCl (2)Na2CO3 Na2CO3、CaCO3 /Na2CO3、CaO/Na2CO3、CaCO3、CaO ‎【解析】（1）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠；‎ ‎（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中含有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成．‎ 故答案为：‎ ‎（1）CaCO3；NaCl；‎ ‎（2）Na2CO3；Na2CO3、CaO/Na2CO3、CaCO3、CaO/Na2CO3、CaCO3．‎ ‎22．（1）Fe2O3（或CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎【解析】分析：（1）根据酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化物反应可解答此题； （2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式．‎ 解答：解：（1）因为我们学过酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化物反应，又因为氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，就少了碱性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的碱性氧化物氧化铁、氧化铜等；故答案为：Fe2O3（CuO）（合理答案均可得分） （2）根据复分解反应发生的实质，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎23．（1）紫色石蕊试液；（2）硝酸银，氧化铁，铁，氧化铜；（3）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O，复分解反应． ‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，X是稀盐酸，A是一种指示剂，盐酸使A变红色，所以试剂A的名称是：紫色石蕊试液；（2）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，铜的盐溶液显蓝色，铁的盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，盐酸和A反应会生成白色沉淀Y，所以A是硝酸银，盐酸和D反应会生成蓝色溶液，所以D可以是氧化铜或氢氧化铜，盐酸和B反应会生成氯化铁，所以B是氧化铁或氢氧化铁，铁在置换反应中生成亚铁，所以C是铁；（3）铜的盐溶液显蓝色，若X是稀硫酸，D是碱，所以D是氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应满足复分解反应的条件，属于复分解反应，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O． ‎ 考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ‎ ‎24．（1）过滤；NaCl、CaCl2。（2）偏小；取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量 ‎【解析】‎ 试题分析：“操作1”的名称是过滤，因为得到了沟通和液体的分离；溶液M中的溶质是NaCl、CaCl2。因为发生的反应是碳酸钠和氯化钙，同时氯化钙过量；滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果偏小，因为沉淀会减少；确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量；生成沉淀的质量为‎10克时需要碳酸钠的质量为X Ca（OH）2+ Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓‎ ‎106 100‎ X ‎‎10克 列比例式得：106：X=100:‎10克 X=‎10.6克 混合物中Na2CO3的质量分数是=‎10.6克／‎11克×100%=96.4%‎ 考点：实验操作 根据化学方程式减少 物质的质量分数