山东省济南第一中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

济南一中2015—2016学年度第一学期期中质量检测 高三化学试题（理科）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷（选择题 共51分）‎ 一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列与化学概念有关的说法错误的是 ‎ A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂 ‎ B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同 ‎ C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 ‎ D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 ‎2．下列说法不正确的是 ‎ A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应 ‎ B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 ‎ C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 ‎ D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 ‎3．下列有关实验的叙述正确的是 ‎ A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋‎ ‎ B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 ‎ C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 ‎ D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出 ‎4．下列说法不正确的是 ‎ A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子为0.1mol ‎ B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应 ‎ C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成 ‎ D．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 7‎ C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎6．下列关于物质性质的说法不合理的是 A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ‎7．下列实验装置中能达到实验目的的是 ‎  ①                ②                 ③                    ④‎ A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2‎ B．装置②可用于氯化氢气体溶于水 C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3‎ D．装置④可用于除去Cl2中的HCl ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 ‎ A．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)‎ ‎ B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 ‎ C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱 ‎ D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数 ‎9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）‎ ‎ A．Ag B． FeI2 C．SO2 D．C ‎ ‎10．下列离子在指定条件下能大量共存的是 ‎ ‎ A．c(I-)=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-‎ ‎ B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-‎ ‎ C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎ D．常温下水电离出c(H+)=1×10-10 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-‎ ‎11．下列实验不合理的是 7‎ ‎ ① ② ③ ④‎ ‎ A．装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si ‎ ‎ B．装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘 ‎ ‎ C．装置③：制备并收集少量NO气体 ‎ ‎ D．装置④：制备少量氧气 硫酸 化学纯（CP）‎ ‎ （500mL）‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84g/cm3‎ 质量分数：98%‎ ‎12．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容。据此下列说法正确的是( )‎ ‎ A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1‎ ‎ B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L ‎ C．配制50 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL ‎ D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%‎ ‎13．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） ‎ ‎ A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O ‎ B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-‎ ‎ C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：‎ ‎2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3 ↓ +3BaSO4 ↓‎ ‎ D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ‎14．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4‎ B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质 D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性:I-＞Fe2+‎ ‎15．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 7‎ 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2‎ FeBr2‎ Cl-‎ ② KClO 浓盐酸 Cl2‎ ‎③‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ Mn2+‎ ‎ A．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1:2时，只有一种元素被氧化 ‎ B．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 ‎ C．氧化性强弱的比较：KClO < Cl2‎ ‎ D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O ‎16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是 ‎ A．检验试液中的SO42一：试液无沉淀　白色沉淀 ‎ B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 ‎ C．检验试液中的I一：试液棕黄色溶液蓝色溶液 ‎ D．检验试液中的CO32—：试液白色沉淀沉淀溶解 ‎17．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、 SO42-、NO3-‎ B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-‎ C．S点对应的溶液中： Na+、SO42-、HCO3-、NO3-‎ ‎ D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3- ‎ 第 Ⅱ 卷（非选择题 共49分）‎ 二、填空题 ‎18．（4分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 （填序号）‎ ‎①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ‎②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 ‎③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中 ‎④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高 ‎⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42-‎ ‎⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 7‎ ‎（2）右图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 （填序号）‎ a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气 b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气 c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头 d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2‎ e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔 ‎19．（8分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。‎ X Y Z W 结构 或 性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 ‎（1）写出X单质的电子式_____________________________。‎ ‎（2）W元素在周期表中的位置为____________________。‎ ‎（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的离子方程式 ‎ ‎（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_____ __（填代号）。‎ a．比较两种元素在化合物中化合价的高低 b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度 d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液 e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少 ‎20．（12分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。‎ ‎（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 ‎ a．Ba(NO3)2 b．BaCl2 c．H2S ‎ d．溶有NH3的BaCl2溶液 e．Na2SiO3溶液 ‎（2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）配平下面化学方程式 ‎ C+ K2Cr2O7 + H2SO4 ＝ K2SO4+ CO2↑+ Cr2(SO4)3+ H2O ‎ ①在上述反应中表现出来的性质是 （选填序号）‎ ‎ A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 ‎ ②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 L。‎ 7‎ ‎21．（10分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、 MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：‎ 按要求回答下列问题 ‎（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序： ClO3－______ MnO2 (填“＞”“＜”)，写出操作②中发生反应的离子方程式 ；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。‎ ‎（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________‎ a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH ‎（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________（填写一组即可）。‎ ‎22．（16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。‎ ‎（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式： 。‎ ‎（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。‎ ‎（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）。‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 7‎ ‎（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ‎ ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。‎ 高三化学答案 DCBCB CBABC DCCDA CD ‎18．（1）④ （2）c ‎19．（1）电子式略 （2）第3周期 第ⅣA族 （3）略 （4）bd ‎20．（1）b；‎ ‎（2）胶头滴管、500mL容量瓶；略 ‎（3）‎ ‎ 3 C+ 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 ＝ 2 K2SO4+ 3 CO2↑+ 2 Cr2(SO4)3+ 8 H2O ‎①C ②44.8‎ ‎21．（1）＞（1分）；略；1‎ ‎（2）ad ‎（3）BaCl2或KSCN ‎22．（1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；‎ ‎（2）除去氯气中的氯化氢；长颈漏斗内液面上升 ‎（3）d ‎（4）分层，上层显紫色；不能；过量的Cl2也能把I-氧化为I2‎ 7‎