山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137
一、 选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④
3．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—
C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O
5.下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
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A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水
C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH) 2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH) 2
9．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是
A、它们的原子序数A＞B＞C B、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
C、它们的原子半径C＞B＞A D、它们的最外层电子数C＞A＞B
10．可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是( )
A．锌和稀硫酸反应制氢气
B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
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12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
① Al2O3 NaAl(OH)4(aq ) Al(OH)3
② S SO3 H2SO4
③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3
④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
13．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是( )
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
14.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的
的是 （ ）
A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）
15．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
16．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．Z一定是活泼的金属
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．1 molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移
二．非选择题：（52分）
17．(10分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3
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样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_______、_______。
(2)实验开始时，应先点燃_______处酒精灯(填装置字母)。
(3)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________。
(4)C中的现象是_________，E装置的作用是_______。
(5)原样品中Na2SO3的纯度为______(精确到0．1％)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18.（12分） A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：
(1)下面是周期表的一部分，请将A、C、用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：
(3)戊的分子式为 。B与D形成的原子个数比为2︰1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为
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(5)实验室配制庚溶液的实验方法是 。
19．（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3
的物质的量分数为___ _。在实验室中，FeCl3可用铁粉和___ ____反应制备.
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为 。
20．（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请回答下列问题：
(1)在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．6.72 L
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是_____，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.2 mol D．0.25 mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_______________________________________。
21．(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：
请回答下列问题：
(1)第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式) ____________。
(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替?______(填“能”或“否”)，理由是__________。
(3)第②步发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)取17.4g MnO2与200g
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36．5％的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为__________________________。
山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷
参考答案
D A A B C C D B C C A D C A B C
17. （共10分，方程式和算数的2分，其他每空1分）
18. （每空2分）
（1）2分
（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl―Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （3）HClO
（4）3Cl2 + 2NH3＝ N2 + 6HCl
（5）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉。
19. （12分，每空2分）（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2）10%；盐酸；氯气；
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（3）蒸发浓缩 玻璃棒（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
或2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
20. （每空2分）（1）D（2）NO2、NO；C；（3）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
21.（每空2分）
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