2016届曲沃中学高三化学11月阶段试卷(附答案)
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资料简介
山西省曲沃中学校2016届高三化学11月阶段性考试试题 第Ⅰ卷(本卷共 21道题,每题3分,共 63 分)‎ ‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ba-137‎ ‎ 一、单选题 ‎ 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.1molCaC2中含有阴离子数目为2NA ‎ B.向FeI2溶液中通入氯气,当有2molFe2+被氧化时,转移电子的数目为2NA ‎ C.‎2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 NA ‎ D.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移电子数目为8 NA ‎ 2.下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.随原子序数递增,ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 ‎ B.第三周期元素中(除稀有气体元素)简单离子半径最小的元素,其氧化物具有两性 ‎ C.第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的,是因为其分子内含有氢键 D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 ‎ 3.关于化学键的叙述正确的是( )‎ ‎ A.离子化合物中只存在离子键 ‎ B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 ‎ C.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性共价键 ‎ D.含金属元素的化合物中一定存在离子键 ‎ 4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是( )‎ ‎ A.能使酚酞变红色的溶液中:‎ ‎ B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:‎ ‎ C.室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中: ‎ ‎ D.含大量Cu2+的溶液中:‎ ‎ 5.下列关于实验的叙述合理的是( )  ‎ ‎ A .某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝,该氢化物一定是氨气 ‎ B.在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量,整个过程中现象 ‎ 相同 ‎ C.配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中,再稀释至所需浓度,以防止水 ‎ 解 ‎ D.酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开 ‎6.某溶液中含有,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判+‎ ‎ 断正确的是( )‎ ‎ ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有 ②有胶状物质生成 ‎ ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤‎ 8‎ ‎ 10.将Na2O2加入到含有的溶液中,充分反应后(溶液体积变化 忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是( )‎ ‎ 11.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4‎ 8‎ ‎、NO的混合气体,这些气体与‎1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )‎ ‎ A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL ‎ 12.下列有关离子方程式与所述事实相符的是 ( )‎ ‎ A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘: ‎ ‎ B.某溶液中存在大量,加入NaOH溶液发生反应: =Fe(OH)3↓  ‎ ‎ C.向AlCl3溶液中投入过量的Na: ‎ ‎ D.将Na2O2固体投入H218O中: ‎ ‎ 13.下列关于实验的叙述正确的是( )‎ ‎ A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,下层溶液呈紫红色,说明氧化性:Br2>Fe3+>I2‎ ‎ B.检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4+:取样于试管中,向溶液中加入少量NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 ‎ C.检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-:先加足量稀盐酸,再加氯化钡溶液 ‎ D.检验FeBr2溶液中的Fe2+:不能使用酸性高锰酸钾溶液 ‎ 14.下列气体的干燥和吸收方法正确的是( )‎ ‎ A.氨气可以用五氧化二磷干燥 ‎ B.氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低,用水吸收该混合气体中的氨气不用 ‎ 防倒吸 ‎ C.浓硫酸不能干燥硫化氢气体,应该用碱石灰 ‎ D.制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收 ‎ 15.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,溶液立即变蓝色,在蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,继续加入BaCl2溶液,可产生白色沉淀。据此判断出( )‎ ‎ A.SO2氧化性比I2强 B.还原性:I— > SO2 > Cl—‎ ‎ C.Cl2能氧化I—和SO2 D.最后溶液中溶液一定含有Cl—、SO42-和I2‎ ‎ 16、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子,欲将3种离子逐一沉淀出来,下列加入试剂的顺序中,正确的是( ) ①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液 ‎②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液 ③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 ‎④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 A.①②      B.③④      C.①③     D.②④‎ ‎17、根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( ) ‎ 已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。‎ A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:‎ 8‎ ‎ NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C.从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D.从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴 ‎18. W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为 X2-和Z- ,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )‎ A. 原子最外层电子数:X>Y>Z           B. 单质沸点:X>Y>Z ‎ ‎ C.原子序数:X>Y>Z              D.离子半径:‎ 元素代号 X Y Z Q R T ‎ 原子半径/10-‎‎10m ‎0.77‎ ‎0.74‎ ‎0.75‎ ‎1.17‎ ‎0.99‎ ‎1.10‎ 主要化合价 ‎+4、‎ ‎-4‎ ‎-2‎ ‎+5、‎ ‎-3‎ ‎+4、‎ ‎-4‎ ‎+7、‎ ‎-1‎ ‎+5、‎ ‎-3‎ ‎19.下表为六种短周期元素的部分性质:‎ 下列有关说法错误的是( )‎ A.X与Y可以形成阴离子XY32- ‎ B.元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 ‎ D.由X形成的化合物XY2和XR4,其中XR4的沸点高 ‎20.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )‎ ‎21.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解‎19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )‎ A.混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B.OA段产生是NO,AB段反应为 ‎2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气 C.溶液中最终溶质为FeSO4‎ D.c(H2SO4)为5 mol·L-1‎ 8‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共87分)‎ 二、非选择题 ‎22.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜).铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3.该反应中的还原剂是 ,清除铜锈可以选择的试剂是 .‎ ‎23.实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体.‎ ‎(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ‎ ‎(2)取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加稀盐酸至过量,边滴边振荡,可以看到的现象是 .‎ ‎24.(15分)Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。‎ ‎ ‎ I.请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金 ‎ ‎ 属的分界线。(要求:左上角的第一个格是第一周期第IA族元素)‎ II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。‎ ‎(1)请写出下列元素的元素符号:X______,Y______,M______。‎ ‎(2)请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族;与N同族的短 周期元素L,其最高价氧化物的电子式为 ;N的最高价氧化 物与NaOH溶液反应离子方程式: 。‎ ‎(3)Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 (用化学式表示) Y与Z相比,非金属性较强的元素是______,可以证明该结论的实验是(用化学 方程式表示) 。‎ ‎25、(11分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:‎ 8‎ ‎(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。‎ ‎(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→________→________→________→f。‎ 装置A中发生反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。‎ ‎(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。‎ ‎(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎26..(18分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质,丙呈黄绿色;丁、戊为常见金属单质,其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:A ,E 。‎ ‎(2)写出丁所含元素在周期表中的位置 。‎ ‎(3)在实验室中,欲检验F溶液中的金属阳离子,先向溶液中滴加几滴 溶液,再加入几滴氯水,观察到溶液变为 色,证明原溶液中的金属阳离子为 。‎ ‎(4)F转化为G的化学方程式: 。‎ 8‎ ‎(5)写出②中反应的离子方程式: 。‎ ‎27.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:‎ 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+‎ 阴离子 SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣‎ 为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验,其结果是:‎ ‎①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;‎ ‎③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;‎ ‎⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.‎ 根据上述实验填空:‎ ‎(1)写出B、D的化学式:B   ,D   .‎ ‎(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为   .‎ ‎(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为   .‎ ‎(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理   .‎ ‎ ‎ ‎ 化学答案 选择题 8‎ ‎1-5D B B A D 6‎-10 A B D C A 11‎-15 A A D B C 16-20 B D C B C ‎21. D ‎22.Cu;HCl.(各3分)‎ ‎23.(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;(3分)‎ ‎(2)首先得到红褐色沉淀,最终又得到棕黄色溶液.(4分)‎ ‎24.(26分) I.(3分)‎ II.(1)O;Cl;H;(6分)(2)第四周期 ;第IVA族;(4分) ;(2分)‎ SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O (3分)‎ ‎ (3)HClO4 > H2SO4(3分) ;Cl (2分); Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl(3分)‎ ‎ 25‎ ‎.‎ ‎26.(20分)(1)Na2O2(2分)HCl(2分) ‎ ‎(2)第三周期、(2分)ⅢA族 (2分)(3)KSCN(2分) 红(2分) Fe2+ (2分)‎ ‎(4)4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3(3分)‎ ‎ (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 ↑(3分)‎ ‎27. (12分)(1)KNO3,(2分) CuSO4;(2分)‎ ‎(2)Na2CO3;(2分)‎ ‎(3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O;(3分)‎ ‎(4)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+.(3分)‎ 8‎

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