陕西省西安市第一中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

西安市第一中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中考试 化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Fe：56 ‎ 第I部分 选择题（共50分）‎ 一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）‎ ‎1、下列叙述错误的是 A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ‎ C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同 D．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应 ‎2、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是 选项 X Y Z A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 气态氢化物 化合物 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸 ‎3、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．丙烯和环丙烷组成的‎42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ‎ C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA ‎ ‎4、下列关于同温同压下的两种气体‎12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 ‎ B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 ‎ D. 质量相等时具有的质子数相等 ‎5、下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ‎①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ‎②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ‎③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 ‎④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 ‎⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ‎⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 10‎ A．① B．①⑥ ‎ C．②③④ D．①②③⑥ ‎ ‎6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )‎ A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B．饱和氯水中 ：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－‎ C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－‎ ‎7、下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是（　） A．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液 B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．Fe和稀硝酸 ‎8、在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的四分之一处 ，然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）‎ A．3：4‎ B．4：5‎ C．2：1‎ D．4：3‎ ‎9、下列离子方程式正确的是 A.H2O2+2OH- = 2H2O+O2↑ B.Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O C.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D.3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O 10、利用右图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（ ）‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A．‎ 浓盐酸 KMnO4 ‎ NaBr溶液 氧化性：KMnO4> Cl2>Br2‎ 10‎ B．‎ 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C．‎ 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D．‎ 稀硫酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硫酸>碳酸>硅酸 ‎11、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(    )‎ A. 400mL B. 450mL C. 500mL D.无法确定 ‎12、相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　　)‎ A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同 ‎13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）‎ A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2‎ ‎ 14、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）‎ ‎ A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ ‎ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ ‎ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 ‎15、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）‎ ‎ A B C D ‎16、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )‎ 10‎ ‎50ml盐酸 ‎50ml盐酸 ‎50ml盐酸 m（混合物）‎ ‎9.2g ‎15.7g ‎27.6g ‎（标况）‎ ‎2.24L ‎3.36L ‎3.36L ‎ A．‎15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 ‎ B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1‎ C．加入混合物‎9.2g时盐酸过量 ‎ D． 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 ‎17、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）‎ A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 ‎ B．久置的KI溶液呈黄色 C．新制氯水久置后变为无色 ‎ D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 ‎18、 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓硝酸 Cu NO2‎ NaOH溶液 B 浓氨水 CaO NH3‎ H2O C 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓硫酸 Cu SO2‎ 饱和NaHSO3溶液 ‎19、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－； ‎ ‎ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；‎ ‎ C．原溶液中的Br－可能被氧化；‎ ‎ D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色 ‎20、某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化 的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A．该反应的还原剂是Cl—‎ B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3‎ D．反应后溶液的酸性明显增强 ‎21、如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比 10‎ 为 （ ） ‎ ‎ A．1∶1 B．4∶3 C．5∶‎7 ‎ D．7∶5 ‎ ‎22、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到‎1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到‎4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）‎ A．至少存在4种离子 ‎ B．SO42－、NH4+一定存在 C．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在 D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L ‎23、如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ） ‎ ‎24、一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则所用KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（　　）（提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）‎ A、0.008889     B、0.08000     C、0.1200    D、0.2400‎ ‎25、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19．‎2 g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。 下列分析或结果正确的是（　　） ‎ ‎ A．每份溶液中 NO—3 物质的量为 0．4 mol ‎ ‎ B．原溶液中 H2SO4 浓度为 2．5mol·L-1‎ ‎ C．第一份溶液中最终溶质为 CuSO4和 Cu（NO3）2‎ ‎ D．OA段产生的是NO，AB段的反应为 10‎ ‎，BC段产生氢气 第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）‎ 二、简答题：（4小题，共50分）‎ ‎26、(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验：‎ ‎（1）先关闭活塞a，将‎6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．‎ ‎①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式： ‎ 打开活塞a之前 ；‎ 打开活塞a之后 。‎ ‎②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请用文字叙述如何把导管补充完整 ；‎ ‎（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两 学生进行了如下设计：‎ ‎①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的 物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产 生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：‎ ‎ (填化学式)。‎ ‎②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操 作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用 作指示剂，用标准氢氧化钠溶 液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为 ‎ ‎ ；‎ 再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为 ‎ ‎ mol(用含a、b的表达式来表示)。‎ ‎27、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：‎ 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+‎ 阴离子 SO42－ HCO3－ OH－ Cl－‎ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；‎ 10‎ ‎③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；‎ ‎⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：‎ ‎（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。‎ ‎（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。‎ ‎（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ‎ ‎（4）在m mL b mol·L－‎1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；‎ 当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。‎ ‎28、（12分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）‎ Y A 氯气 D溶液 C X D无水晶体 E F G H A B溶液 G 原电池 反　应 ‎＋氧气⑥‎ ‎＋Y高温⑦‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 电解 熔融 操作a ‎＋氧气 ‎＋氧气 ‎＋C ‎⑤‎ ‎△‎ ‎④‎ 浓溶液 请填写下列空白：‎ 10‎ ‎（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 　 。‎ ‎（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，‎ 负极反应： ；‎ 正极反应： 。‎ ‎（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。‎ ‎（4）反应②的化学方程式为 　　　　。‎ ‎（5）反应⑤的化学方程式为 　　　　。‎ ‎29、（12分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5‎ ‎（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。‎ ‎（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。‎ ‎（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。‎ ‎（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的方法是 (填序号)。‎ a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 ‎ d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 10‎ ‎（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。‎ ‎（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：‎ ‎(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)‎ ‎①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。‎ ‎②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ 西安市第一中学 ‎2015-2016学年度第一学期高三年级期中考试 化学答案 一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C D B C A C ‎ A B D C A D ‎ C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B ‎ C A ‎ D A B D ‎ A C B B D ‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎26、（14分）（1）①Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O（2分）‎ ‎②B装置中导管长进短出（2分）‎ ‎（2）①饱和NaHSO3（2分）②甲基橙（2分）因为Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，甲基橙作指示剂达终点时pH约为4﹒4，溶液中的Cu2＋不会和NaOH反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不会干扰滴定终点的正确判断（2分）5ab/2000或ab/400（2分）‎ ‎27、（12分）（每空2分）（1）、KCl，CuSO4 。‎ ‎（2）、Al3+ + 3H2O ===== Al(OH)3 + 3H+ ‎ ‎（3）、C （4）、 ； (4mb－ma)×10－3 ‎ ‎ ‎ 点燃 ‎28、(12分)（1）2Mg+CO2====2MgO+C; (2分) （2）略 10‎ ‎（3）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)‎ 催化剂 Δ ‎△‎ ‎（4）②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) （5）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)‎ ‎29、（12分）‎ ‎ ‎ 10‎