陕西省西安市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

西安市第一中学2015—2016学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 ‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 ‎ A．Na＋ B．HCO C．Fe2＋ D．Cl－‎ ‎2、下列说法或表示方法正确的是 ‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D．在101kPa、‎25℃‎时,‎2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol ‎3、下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-‎ C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3⇌2H++CO32-‎ ‎4、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 ‎ A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液 B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液 C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合 D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合 ‎5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：‎2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 ‎ A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 B．若正反应为放热反应，则A为气态 ‎ C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D．压强对该平衡的移动无影响 ‎ t4‎ t5‎ t3‎ t2‎ t1‎ t0‎ v v(逆)‎ v(正)‎ v(逆)‎ v(正)‎ t v(逆)‎ v(正)‎ t6‎ ‎6、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ‎ A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 ‎ 6‎ C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 ‎7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度 ‎ A．①②④ B．②③ C．②③④ D．只有④‎ ‎8、某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是 A.m+n>p ΔH>0 B.m+n>p ΔHZ>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y ‎12、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ 6‎ ‎，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎13、反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 ‎ A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变 ‎ C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小 ‎14、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是 ‎ A．‎2A＋B‎2C B．A＋B‎2C C．‎2A＋BC D．‎2A＋B‎4C ‎15、室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ‎ A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1‎ B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ C．c点：c(Cl－)＝c(NH)‎ D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎16、恒温下，容积均为‎2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应‎3A(g)+2B(g) ‎2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是 ( )‎ A．x=2 B．平衡时M中c(A)0.8 D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、实验题：（本题共1小题，每空2分，共10分）‎ ‎17、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的 6‎ 实验。‎ ‎2mL 5%‎ H2O2(aq)‎ ‎5滴 0.1mol/L FeCl3(aq)‎ ‎5滴 0.1mol/L CuSO4(aq)‎ ‎（1）图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ ‎ ‎（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。‎ 利用图二做实验时需测量的数据是 。‎ 三、填空题（本题共4小题，共42分）‎ ‎18、（每空2分共10分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能 力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。请回答：‎ ‎（1）“O”点导电能力为O的理由是 ‎ （2） a,b,c三点溶液中 c(H＋)由小到大的顺序为 ‎ （3） a,b,c三点中电离程度最大的是 ‎ ‎（4）使C点溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H＋)减小,可采取的措施是:‎ ① ‎ ② ③ （至少填两个空）‎ ‎19、（每空2分，共12分）化学反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)ΔH