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南京市六校联合体高二期末试卷
化 学 2018.6
考生注意：
1. 全卷分选择题和非选择题两部分，共21题，满分120分;考试用时100分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
选 择 题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1．2018年世界环境日我国确定主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是
A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行
B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会
C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋
D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为1的氢原子： B．硫原子的结构示意图：
C．N2的电子式： D．乙醇的结构简式：C2H5OH
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－
C．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
4．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置收集SO2气体
B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D．用图4所示装置制取并收集O2
5. 下列说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O
B．Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
C．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3- +NO
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
B．FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板
C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
9．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
B. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W
D. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
10．锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
D．该电池放电时OH-向石墨电极移动
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列图示与对应的叙述相符合的是
A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0
C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D．图丁表示分别稀释l0 mLpH均为12的NaOH和NH3•H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n>100
12．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是
A．该分子中含有1个手性碳原子
B．1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应
C．1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应
D．能与FeCl3溶液发生显色反应
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有
SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
14．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A． 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)
B．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：
2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)
D．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)
15．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器
温度/（℃）
起始物质的量（mol)
平衡物质的量（mol)
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
下列说法正确是
A．容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·s-1
B．该反应的ΔSV逆
非 选 择 题（共80分）
16.（14分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 ▲ 。能提高烧渣浸取速率的措施有 ▲ （填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度
C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图
所示，则试剂X可能是 ▲ （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有 ▲ 。
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ▲ ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。
17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）化合物E的结构简式为 ▲ ；由C D的反应类型是 ▲ 。
（3）写出B C的反应方程式 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ、能发生银镜反应 Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
III、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图：
▲
18．（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。
步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步骤1的目的是 ▲ 。
（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是 ▲ 。
（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。
▲
19．（16分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Ni(OH)2[来源:
Ksp
8.0×10—16
4.0×10—38
6.0×10—31
6.5×10—18
完全沉淀pH
≥9.6
≥3.2
≥5.6
≥8.4
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 ▲ 。
A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 ▲ （用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是 ▲ ，为了除去溶液中的 ▲ 离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是 ▲ 。
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 ▲
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
① ▲ ；
② ▲ ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
20．（13分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝ ▲ kJ·mol-1。
下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ▲ 。
A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．增大压强
（2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 ▲ 。
A．△H < 0 B．P1H
③ 6 ④ 直线型
（2） SrTiO3
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