化学方程式
可能用到的相对原子质量：O：16 Mn:55 K:39 C：12 N：14 H：1
3、 单选题（共10×2=20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
一、 不能用质量守恒定律解释的现象是
A、 蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B、铁丝燃烧，其固体质量增加
C、潮湿的衣服在阳光下晒干 D、高锰酸钾受热后，固体质量减少
A、 化学反应前后可能发生变化的是
10、 物质的总质量 B、元素的种类 C.原子数目 D、分子数目
3、 如图所示为四位同学正在讨论某化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是
4、2A+B=2C的反应中1.2 gA完全反应生成2gC,B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是
A、24 B、40 C、44 D、80
5、右图是某化学反应的微观图，该化学
反应的化学方程式可能是下列的
6、下列观点符合质量守恒定律的是
A、 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B、 一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C、 8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2
D、 某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该物质一定含有碳、氢、氧元素
二、 下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应化学方程式为 A、2AB2+B2=2C B、 3AB2+B2=2C
C、4AB2+B2=2C D、AB2+4B2=2C
三、 有关的反应说法正确的是
11、 碳加氧气点燃等于CO2
12、 一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应生成CO2
13、 一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成一份质量的CO2
14、 碳和氧气在点燃的条件下生成CO2
9．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下 。下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A．该闭容器中发生的 变化属于物理变化
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加或生成)的质量比为22∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
10、镁带在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热，如下图所示。容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
A
B
C
D
3、 填空题（每空1分，共24分）
(1分)已知反应A+B=C.若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。若A和B的混合物为9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是 或 。
若用Ag氯酸钾与Bg二氧化锰的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体Cg，则反应生成氧气的质量是 ，同时生成氯化钾的质量是 。
写出下列化学方程式并注明化学反应类型：(4分)
⑴、电解水：______________________________________；
⑵、生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰(Ca(OH)2)____________ ；
⑶、一氧化碳的高温条件下与氧化铁（Fe2O3） 反应生成铁和二氧化碳：
______________________________________________。
⑷ 神十发射所用捆绑式火箭，使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物，并放出能量: 。
据报道运载“神舟七号”飞船的火箭动力是由高氯酸按（NH4ClO4）分解所提供的。反应方程式如下：
X的化学式为_________，推断的理由是 __________________。
N2右下角“2”表示的含义是___________________________；
2O2左侧“2”表示的含义是___________________________。
③反应前后N元素的化合价的变化为: __________________。
在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g ）
23
27
0
19
反应后质量（g ）
X
2
58
5
⑴这一反应类型是_________反应，X_________g。
⑵写出一例属于此反应类型的化学方程式________________________。
16、尿素的化学式为CO（NH2）2，计算
(1)碳、氮、氧、氢元素的质量比 。
（2）尿素中氮元素的质量分数 。
（3） 克尿素中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素的质量相等。
C
D
A
B
c
E
17、如图所示变化中，已知B为暗紫色固体，C、D为常见的两种气体，E是密度在4℃时最大的物质，根据转化关系回答：
⑴写出A、B、C、D、E的化学式：
E
C
A_________ B_________
C_________ D_________
⑵写出下列反应的化学方程式：
A C ____________________________________
B C ____________________________________
3、 计算题（6分）
4、 实验室用高锰酸钾制取氧气：
⑴、化学反应方程式为： __________________________________，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧含量的_____________。
⑵、若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾___________g。
⑶、该反应完全反应后，混合物中氧化物的质量分数为多少？
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
B
B
A
C
D
C
D
二、11、5g或6.5g
12、(A+B-C) g、(C-B) g
13、(1)、 2H2O
通电
2H2↑+O2↑ (分解反应)
(2) CaO +H2O= Ca(OH)2(化合反应)
(3) 3CO+Fe203
高温
2 Fe +3CO2_
(4)、C2H8N2+2 N2O4=3N2+2CO2+4H2O
14、 H2O/质量守恒定律 一个氮分子由2氮个原子构成； 2个氧分子③、由-3价变为0价
15.(1) 化合反应， 4 (2) C+O2
点燃
CO2
16、(1)12:28:16:4\(3:7:4:1) (2) 46.7%
(3)、120
17. （1）Ａ、 H202 或者 KClO3 B、 KMnO4 C、O2 D、H2
（2）2H2O
通电
2H2↑+O2↑ 2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
三、16. （1） 2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑ 25%
(2) 79g （3） 30.6%
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