碳和碳的氧化物
可能用到的相对原子质量：H:1 Cl:35.5 O:16 C:12 Ca:40 Cu:63.5
一、单选题（共10×2=20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1. 下列过程中发生了化学变化的是
A.石墨导电 B.金刚石切割金属
C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼
2. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因
A．同种元素组成，但原子排列不同 B．原子最外层电子数相同
C．都是碳元素组成 D．原子的相对质量相同
3．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是
A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液
C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底
4．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这层白膜的最好方法是
A．用蒸馏水冲洗 B．用钢丝刷刷洗
C．用稀盐酸洗涤 D．用热水冲洗
5．下列有关CO2的说法，不正确的是
Ａ．CO2可用作气体燃料
B．干冰可用于人工降雨
C．“碳酸水”能使紫色石蕊试液变红
D．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
6．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是
A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管
C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
7．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸，当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是
A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源
B．立即关闭煤气源，打开门和窗
C．立即打开电灯，寻找泄漏处
D．上述三者可同时进行
8．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清石灰水
C．把混合气体通过灼热的氧化铜
D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里
9.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
10.下列叙述中不符合右图实验设计意图的是
A、说明CO具有还原性
B、说明生成物CO2的密度比空气大
C、说明CO和CuO的反应需要加热
D、可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充理学分利用能源
二、填空题(每空1分，共15分)
11.选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空：
(1)有毒的气体是__________； (2)能用于灭火的气体是__________；
(3)对环境保护最理想的燃料是_________；
(4)不能燃烧，但能支持燃烧的气体是__________。
12.向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2
，紫色石蕊试液试液变色，其反应的化学方程式为： 。将反应后的溶液加热，则石蕊试液由 色变为 色，其反应的化学方程式为： 。
13.将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，过一段时间后A、B瓶中的小动物都死了。请回答：
A瓶中蝗螂的死因是 ；B瓶中蟋蟀的死因是 。
＋澄清石灰水
②
A
B
D
C
高温
①
E↓
14. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：
（1）C的化学式为 ；
D的名称为 。
（2）A中金属元素的化合价是 。
（3）反应①的化学方程式为 ；该反应的类型是 。
三、实验题(每空1分，共10分)
①
②
A B C D E F
水
15、下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
(1)写出带标号仪器的名称：① ② ；
(2)常温下，用过氧化氢溶液反应制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；
(3)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解[产物为碳酸钠(Na2CO3) 、二氧化碳和水]来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ；
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”） 明显影响。
四、计算题（共5分）
16.我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质。某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:
反应时间/分
0
2
4
6
8
10
烧杯及所盛物质质量/克
80.0
79.0
78.3
77.9
77.8
77.8
试计算:(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
Ｄ
Ａ
Ｃ
Ｃ
Ａ
Ａ
Ｂ
Ｂ
Ｃ
Ｂ
二、11、 CO CO2 H2 O2
12 、H2O+CO2=H2CO3 红 紫 H2CO3= H2O+CO2↑
13 、缺氧窒息 CO中毒
14 、（1）CO2 铜 （2）+2
（3）C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 还原反应（或氧化反应）
三、15、（1）长颈漏斗 集气瓶 （2）B D或E
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ A
(4)防止CO2溶于水 没有
四、解：（1）分析表中数据知：放出二氧化碳的质量为：80.0g-77.8g=2.2g
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100∶44=x∶2.2g x=5g
5g÷10g×100%=50%
答：（1）共放出2.2g二氧化碳。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%
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