福建省福州市第八中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题.doc

福州八中2015—2016学年第一学期期中考试 高一化学 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 ‎ 2015.11.9‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H‎-1 ‎‎ C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共50分）‎ ‎ 一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）‎ ‎ 1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 铜 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 NH3‎ C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠溶液 三氧化硫 D 乙酸 氢氧化铁胶体 苛性钾溶液 乙醇 ‎ 2．胶体区别于其它分散系的本质特征是 ‎ A．胶体的分散质粒子能透过滤纸 ‎ ‎ B．胶体能产生丁达尔现象 ‎ C．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间 ‎ ‎ D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 通电 ‎ 3．下列物质在水中电离方程式正确的是 ‎ ‎ A．NaHCO3 ===Na＋+H＋+CO32― B．NaHSO4 ===Na＋ +H＋ +SO42― ‎ ‎ C．Ca(OH)2 ===Ca2＋ +OH― D．Na2CO3 ===2Na＋ +CO32― ‎ ‎ 4．下列操作可以得到100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液的是 ‎ ①将‎32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；②将‎14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL ‎ A．①②    B．②③        C．①③      D．①②③‎ ‎ 5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ‎ A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-‎ ‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ ‎ C．无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，‎ 结论：试液中无NH4+‎ ‎ D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，‎ 结论：原溶液一定含有CO32—‎ - 8 -‎ ‎ 6．X、Y、Z可以用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 ‎ X Y Z A 碱 氧化物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 ‎ 7．下列实验操作中错误的是 ‎ ‎ A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 ‎ ‎ B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ‎ C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ D．萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可 ‎ ‎ 8．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 ‎ 9．在等体积的CuCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ‎ ‎ A．1:2:3 B．3:3:‎2 ‎ C．1:1:1 D．2:2:3 ‎ ‎ 10．在标准状况下，a mol气体A分子与b mol气体B分子的质量相同。则与此有关的下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．A与B的摩尔质量之比为a∶b ‎ ‎ B．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a∶b ‎ C．质量相同的A与B的体积之比为b∶a ‎ D．同温同压下， A与B的密度之比为b∶a ‎ 11．在Cu、CuO、CuCO3、H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有 ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎ 12．下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 ‎ B．硫酸钡难溶于水，但却是电解质 ‎ C．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ‎ D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 ‎ 13．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 ‎ A．容量瓶 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶　 D．分液漏斗 ‎ ‎ 14．标况下有H2、CO的混合气体VL，当其完全燃烧时所需标况下O2体积为 - 8 -‎ ‎ A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL ‎ 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为‎22.4L ‎ B． ‎25℃‎，1.01×105 Pa，‎64g SO2中含有的O原子数为2NA ‎ C． 在常温常压下，‎22.4L Cl2含有的分子数为NA ‎ D． 标准状况下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子数为0.5NA ‎ 16．‎1g N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为 ‎ ‎ A． B．14x mol－‎1 ‎ C．28x mol－1 D．28x m（BaSO4）‎ ‎15mL V（BaCl2）‎ ‎ 17．在10mL 0.05 mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1 mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10-3 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为 ‎ A．+1 B．+‎2 ‎C．+3 D．+4‎ ‎ 18．丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于‎1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是 ‎ A．蒸发　 B．分液　 C．过滤　　 D．蒸馏 ‎ 19．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ‎ ‎ A．实验室中铁和稀盐酸反应制取H2 ‎ ‎ B．实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2‎ ‎ C．实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2 ‎ ‎ D．实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2‎ ‎ 20．用Na2CO3粉末配制1 mol/L的Na2CO3 100 mL，配制中需用仪器的先后顺序是①托盘天平　②量筒 ③50 mL烧杯　④药匙　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 ‎ A．①③⑤⑥⑦ B．④①③⑦⑤⑥‎ ‎ C．④①⑤⑦⑥ D．④②③⑦⑤⑥‎ ‎ 21．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.1 mol，Fe3＋为0.2mol，Cl－为0.2 mol，则SO为 ‎ ‎ A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.25 mol D．0.35 mol ‎ 22．已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为 ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎ 23．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 ‎ A．I的原子核外电子数为53 B．I与I互为同位素 ‎ C．I的化学性质与I相同 D．I与I为同种核素 - 8 -‎ ‎ 24．能把K2SO4、NH4 Cl、K NO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） ‎ ‎ A．Ba(OH)2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3‎ ‎ 25．a mL FeCl3溶液中含Fe3+ ‎28g，取a/5 mL溶液稀释到‎8a mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度是 ‎ A． mol·L－1 B． mol·L－1 ‎ ‎ C． mol·L－1 D． mol·L－1‎ 第Ⅱ卷 （共50分）‎ ‎ 二、填空题（共42分）‎ ‎ 26．（12分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制250 mL 0.9 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎ ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释　④ ‎ ‎ ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题：‎ ‎ （1）计算所需硫酸的体积为 。步骤④的内容为______________。‎ ‎（2）容量瓶上需标有以下五项中的　　　　　（填序号）；‎ ‎ ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎ （3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有 。 ‎ ‎ （4）下列情况使得配制的稀硫酸浓度偏小的（ ） ‎ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；‎ ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；‎ ‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤； ‎ D．定容时俯视刻度线。 ‎ E．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 ‎ ‎ - 8 -‎ ‎ 27．（15分）现有含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。‎ 含杂质的溶液 沉淀A 溶液1‎ 过量 AgNO3溶液 沉淀B 溶液2‎ 过量 K2CO3溶液 沉淀C 溶液3‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ KNO3固体 过量 Ba(NO3)2溶液 注：KNO3固体容易受热分解；HNO3易挥发。‎ ‎（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。‎ ‎（2）②中反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）③进行的实验操作是 （填操作名称）。‎ ‎（4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是 。‎ ‎（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的 。‎ 从此溶液获得KNO3晶体的操作是 、 、过滤。‎ ‎ 28．（15分）草酸（化学式为H‎2C2O4，是一种二元酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H‎2C2O4•2H2O）无色，熔点为‎101℃‎，易溶于水，受热脱水、升华，‎170℃‎以上分解。回答下列问题：‎ ‎（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有　 　。装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C中发生 反应（填化学方程式），干扰分解生成气体的检验。‎ ‎（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验。‎ - 8 -‎ ‎①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I　。其中装置F中发生的化学反应为 。两次使用了D装置，其中第一个D装置的作用是 ，装置H反应管中盛有的物质是　 　。‎ ‎②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中物质变为 色;且 。‎ ‎ 三、计算题（8分）‎ ‎ 29．（8分）取混有NaCl的K2CO3固体‎20.0 g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙20.00mL，并得到‎1.00g沉淀。试计算：‎ ‎（1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度 ‎ ‎（2）NaCl的质量分数 ‎ - 8 -‎ 福州八中2013—2014学年第一学期期中考试 高一化学试卷参考答案及评分标准 ‎ 一、选择题（每题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C D C A C D C B ‎ D A B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A D B C C ‎ D B B C D D A D 二、填空题（共42分）‎ ‎26．（共12分）‎ 冷却至室温 （2分） ‎ ‎(1)12.5ml （3分）‎ ‎(2) ①③⑤（2分）‎ ‎(3)烧杯（1分），玻璃棒（1分）‎ ‎ (4)ACE（3分）‎ ‎27．（15分）‎ ‎（1）BaSO4 (2分) BaCO3 (2分)‎ ‎（2）Ag NO3+ KCl== AgCl↓ +KNO3 (3分)‎ ‎（3）过滤（2分） （4）除去Ba2+、Ag+ （只答出1个离子不得分）（2分）‎ ‎（5） 稀硝酸（2分） 蒸发浓缩 冷却结晶（2分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）CO2 （2分） H‎2C2O4+Ca(OH)2==CaC2O4↓+2H2O （3分）‎ ‎(2)① CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(3分)‎ 检验CO2是否除净（2分）CuO（2分）‎ ②红（1分）第二个D装置变浑浊（2分）‎ - 8 -‎ 三、计算题（8分）‎ ‎29．解：依题意： n(Ca CO3)= （1分）‎ K2CO3 + CaCl2 =====2NaCl + CaCO3‎ ‎ ‎138g 1mol 1mol ‎ ‎ m(K2CO3) n(CaCl2) 0.01mol （2分）‎ ‎ (1) （1分） ‎ ‎ （1分）‎ ‎ (2) （1分）‎ Na2CO3的质量分数（2分）NaCl的质量分数为1-69%=31%‎ 答：略 注意：‎ 1、 方程式必要的条件、“↑”、“↓”未注明，扣1分。‎ 2、 计算题漏或错写单位，每步扣1 分 3、 简答题按要点给分 - 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