黑龙江省哈尔滨三中2015-2016学年高一化学上学期期中试题.doc

哈尔滨三中2015-2016学年高一上学期期中考试 数学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5‎ 一、选择题（本题共有20 小题，每小题2 分，只有一个选项符合题意，共计40 分）‎ ‎1．下列实验操作正确的是 A．检验容量瓶是否漏水 B．稀释浓硫酸 C．蒸发 D．过滤 ‎2．下列物质属于电解质的是 A．乙醇 B．石墨 C．NH3 D．熔融的NaCl ‎3．下列图标中警示腐蚀性物品的是 ‎4．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一 B．硫酸的摩尔质量是98 g C．0.5molH2 约含有3.01×1023 个氢原子 D．NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16∶1‎ ‎5．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是 ‎ ‎ ‎6．下列说法或做法正确的是 A．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出 B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 C．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液 D．分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出 ‎7．符合图中阴影部分的物质是 - 6 -‎ A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KCl ‎8．下列溶液中Cl－浓度最大的是 A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2 溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D．300mL 5mol/L KClO3 溶液 ‎9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷 D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关 ‎10．下列叙述不正确的是 A．蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B．蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出 C．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液 D．萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放 ‎11．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L B．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4 中含有的原子数为5NA D．92 g NO2 和N2O4 的混合物含有的分子数为2NA ‎12．下列反应完毕后有沉淀的是 A．KOH 溶液与FeCl3 溶液加足量稀硝酸 B．Ba(OH)2 溶液与KNO3 溶液加足量H2SO4‎ C．CuSO4 溶液与NaOH 溶液加足量稀盐酸 D．BaCl2 溶液与Na2CO3 溶液加足量稀醋酸 ‎13．关于分散系的下列说法正确的是 A．稀豆浆、淀粉溶液、CuSO4 溶液均为胶体 B．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 C．NaCl 溶液和BaSO4 悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 D．直接加热饱和氯化铁溶液就可以制得氢氧化铁胶体 ‎14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 A．将20 g NaOH 溶解在500mL 水中 B．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 浓盐酸加入9 L 水中 D．将10 g NaOH 溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ‎15．相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是 A．体积相同，但不一定是22.4 L B．分子数相同，但原子数不同 C．摩尔质量不同，氧原子个数相同D．质子数不同，电子数也不同 ‎16．下列说法中正确的是 - 6 -‎ A．食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 C．电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子可以共存 D．电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程 ‎17．下列离子方程式书写不．正．确．的是 A．用NaHCO3 治疗胃酸过多：‎ B．H2SO4 溶液中投入锌粒： ‎ C．CaCO3 溶于醋酸溶液： ‎ D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：‎ ‎18．某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、‎ Cl－的浓度均为0.1 mol·L－1，则SO 42－ 的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1‎ ‎19．下列反应能用H++OH－==H2O 表示的是 A．NaOH 溶液和CO2 的反应B．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反应 C．NaHSO4 溶液和KOH 反应D．氨水和稀H2SO4 的反应 ‎20．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 二、选择题（本题共有5 个小题，每小题3 分，只有一个选项符合题意，共计15 分）‎ ‎21．下列有关操作或判断正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用10 mL 的量筒量取0.5 mL 的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数 会导致所配溶液浓度偏高 ‎22．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体 B．除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体 C．除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3，充分反应后过滤 D．除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤 ‎23．已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是 A．小于9.2 mol·L－1 B．等于9.2 mol·L－1‎ C．大于9.2 mol·L－1 D．不能确定 ‎24．如右图表示1 g O2 与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是 - 6 -‎ A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO ‎25．如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整 个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左 弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为 ‎①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ 三、填空题（本题包括26、27 两个小题，共16 分）‎ ‎26．（10 分）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎（1）铁和稀盐酸溶液反应 ‎ ‎（2）氯离子检验的反应原理 ‎ ‎（3）向醋酸钠溶液中滴加盐酸 ‎ ‎（4）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2 溶液与NaHCO3 溶液混合 ‎ ‎（5）向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液 ‎ ‎27．（6 分）现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖 ⑤锌 ‎⑥SO2 ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精 ‎(1)以上物质中能导电的是________。‎ ‎(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。‎ ‎(3)以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________‎ ‎(4)以上物质中，溶于水能导电的是______________。‎ 四、实验题（15 分）‎ ‎28．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实 验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤③的实验操作名称是________。‎ - 6 -‎ ‎（2）步骤⑤的实验操作名称分别是________________________，选择用CCl4 来提取碘的理由 是________________________。可否用乙醇来代替CCl4 ________。‎ ‎（3）步骤⑥的实验操作名称是________。‎ ‎（4）步骤③得到的滤液中c（I－）=0.04mol/L，欲使用c（I－）=0.01mol/L 的溶液480mL，‎ 需取用该滤液________mL 配制此浓度的溶液。该溶液配制过程中用到的玻璃仪器上标有使 用温度的有________________________，上述仪器若使用前容器底部有蒸馏水残留，未经干 燥即用来配制溶液，对配制结果的影响分别为________。‎ 五、计算(14 分)‎ ‎29．将标准状况下体积为224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。‎ 试计算：‎ ‎(1)①求这些HCl 气体的物质的量和质量（4 分）‎ ‎②求标准状况下HCl 气体的密度(保留到小数点后一位)。（2 分）‎ ‎(2)①求所得盐酸的质量分数（2 分）‎ ‎②求所得盐酸的物质的量浓度。（3 分）‎ ‎③将不纯的NaOH 样品1 g(样品含少量Na2CO3 和水)，放入50 mL 2 mol·L－1 的盐 酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1 的NaOH 溶液。‎ 蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？(3 分)‎ 哈三中2015——2016学年度上学期 高一考试 化学 答案 一、选择题（本题共有20个小题，每小题2分只有一个选项符合题意，共计40分）‎ ‎1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．B 10．D ‎ ‎11．C 12．B 13．C 14．D 15．C 16．C 17．C 18．B 19．C 20．B 二、选择题（本题共有5个小题，每小题3分只有一个选项符合题意，共计15分）‎ ‎21．D 22．C 23．A 24．C 25．B 三、填空题（本题包括26、27两个小题，共16分）‎ ‎26.（10分）（1）Fe+2H+＝Fe2+ + H2 ↑‎ ‎（2）Ag+ +Cl-＝Ag Cl↓‎ ‎（3）CH3COO- + H+＝CH3COOH ‎（4）Ca2+ + OH- + HCO3- ＝ CaCO3↓ + H2O ‎（5）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- ＝ BaSO4↓ + 2H2O + 2CO2 ↑‎ ‎27.（6分）(1)③⑤⑦ (2)①②③⑧ 　④⑥　‎ ‎(3)⑧ ①②③ (4)①②③⑥⑦⑧ 每空1分 四、实验题 ‎28.（15分）‎ ‎（1）过滤 （1分）‎ ‎（2）萃取、分液 （2分）‎ ‎ CCl4与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，互不反应 （3分） 否 （1分）‎ - 6 -‎ ‎（3）蒸馏 （1分）‎ ‎（4）125（2分） 量筒、500mL容量瓶 （2分） ‎ 若量筒未干燥则配制溶液浓度偏低 若容量瓶未干燥则对配制溶液浓度无影响（3分）‎ 五、计算(14分)‎ ‎29．(1) n(HCl)＝224 L/22.4 L·mol－1＝10 mol，‎ ‎ m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365g ‎ 1.6g/L ‎(2)①36.5% ②11.8 mol·L－1 ③5.85 g - 6 -‎