佛山一中2015学年（上）期中考试
高一级化学试题
元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第一部分 选择题 (共45分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意）
1．在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D． Na2SO3、KClO3
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
A． B． C． D．
3．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A．
胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B．
胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C．
胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．
胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
4．24mL浓度为0.05mol·L－１的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－１的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．
标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．
通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．
常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．
物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．
Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B．
Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．
Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣
- 8 -
C．
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．
氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+=H2O
B．
澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．
铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．
二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
8．下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．
HCl→Cl2
B．
MnO4﹣→Mn2+
C．
Fe→Fe3+
D．
KClO3→O2
9．现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．
分液、蒸馏、萃取
B．
萃取、蒸馏、分液
C．
蒸馏、萃取、分液
D．
分液、萃取、蒸馏
10．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A．
体积④＜①＜③＜②
B．
密度①＜④＜③＜②
C．
质量④＜①＜③＜②
D．
氢原子数④＜②＜③＜①
11．在溶液中可以大量共存，加OH﹣产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ）
A．
Na+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣
B．
Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Mg2+
C．
Cl﹣、NO3﹣、K+、Ca2+
D．
NH4+、K+、H+、SO42﹣
12．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．
Cu2+、H+、SO42﹣
B．
Na+、OH﹣、CO32﹣
C．
CO32﹣、OH﹣、SO42﹣
D．
Na+、H+、SO42﹣
13．在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（ ）
- 8 -
A．
8：3
B．
3：8
C．
3：2
D．
1：3
14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．
Na2O2只作氧化剂
B．
Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．
O2是还原产物
D．
2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
15．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH物质的量之比为（ ）
A．
1：1：1
B．
1：4：2
C．
1：2：4
D．
1：3：2
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题有1-2个选项符合题意）
16．现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（ ）
A．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少
B．分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
C．分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大
D．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等
17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．
硫元素的质量比为5：4
B．
分子数之比为1：1
C．
原子总数之比为4：3
D．
质量之比为5：4
18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．
氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸
B．
BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．
Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．
石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
- 8 -
A．
B．
标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NA
C．
常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA
D．
8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO32﹣数目为0.1NA
20．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．
氧化性强弱的顺序为：XO4一＞Z2＞B2＞A3+
B．
Z2在①、③反应中为还原剂
C．
溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D．
X2十是XO4一的氧化产物
第二部分非选择题 （共55分）
三、填空题
21．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸 ④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11） ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ．
22．（10分）写出下列反应的离子方程式或化学方程式。
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）： ．
（5）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（写出化学方程式）
23．（14分）（1）同温、同压下等质量的SO3和NO2，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为________。
（2）2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是______________。
（3）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。该化合物在t ℃ 时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
- 8 -
请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ．
四、实验题
24．（15分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和 ；
②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， ．
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
④在该实验中，以下操作中正确的是 （填代号）．
a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c．转移前应将使用的容量瓶烘干
d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中两处错处 ，
．
25．（10分）有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤
实验现象
判 断
取固体
溶于水
①若只得到蓝色溶液
一定没有 ．
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色
一定没有 ．
取②的混
合物过滤
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀
一定含有 ，
沉淀中加入盐酸的离子方程式：
．
能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由
．
佛山一中2015学年（上）期中考试高一级化学试题答卷
装 订 线
考号： 班级： 姓名： 试室号：
座位号
21．（6分）（1） ；
（2） ；
（3） ．
- 8 -
22．（10分）（1）
（2）
（3）
（4） ．
（5）
23．（14分）（1） ．
（2）
（3） ．
（4）
4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
24．（15分）（1）① ；
② ， ．
③ ．
④ （填代号）．
⑤
- 8 -
（2）指出其中两处错处 ， ．
25．（10分）
实验步骤
实验现象
判 断
取固体
溶于水
①若只得到蓝色溶液
一定没有 ．
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色
一定没有 ．
取②的混
合物过滤
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀
一定含有 ，
沉淀中加入盐酸的离子方程式：
．
能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由
．
佛山一中2015学年（上）期中考试高一级化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
B
C
C
D
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
B
B
AC
B
AD
AC
BD
（16-20 题只答一个且正确得1分，错一个0分）
21．（6分）（1）以上物质中能导电的是 ④⑦ ；（对一个得一分，错一个0分）
（2）以上物质中属于电解质的是 ①②③⑦ ；（对两个得一分，错一个扣一分）
（3）以上物质中属于非电解质的是 ⑤⑥ ．（对一个得一分，错一个0分）
22．（10分）
（1） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2） Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
（3）H++HCO3﹣= CO2↑+H2O
（4） CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
（5）Cu SO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（其他合理答案也得分）
- 8 -
23．（14分）
（1） 23：40 69：80 ．
（2）2：3
（3）100C/（B-C） 1000C/mA
（4） 1：2 ．
24．（16分）（1）还需的玻璃仪器有 100mL容量瓶 ；
②其作用分别是 加速溶解 ， 引流 ．
③操作是 检查是否漏液 ．
④正确的是 b （填代号）．
⑤应采取的措施是 重新配制
（2）错误之处 不能用量筒配制溶液 ， 不能将水加入到浓硫酸中 ．
25．（10分）
实验步骤
实验现象
判 断
取固体
溶于水
一定没有Ba（NO3）2、Na2CO3．
一定没有CuSO4．
取②的混
合物过滤
一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl﹣．
- 8 -
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