陕西省渭南市澄城县寺前中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

陕西省渭南市澄城县寺前中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分）‎ ‎1．对于可逆反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＜0，降低温度产生的影响为（　　）‎ A. v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大 C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小 ‎2．一定条件下反应2AB（g） A2（g） ＋B2（g），不能确定达到平衡状态的是（　　）‎ A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 ‎3．某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.4 mol·L－1，c（Y2）为0.8 mol·L－1，生成c（Z）为0.4 mol·L－1，则该反应方程式可表示为（　　）‎ A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3Y C．X2＋3Y22XY3 D．2X2＋Y22X2Y ‎ ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．放热反应均是自发反应 ‎ B．S为正值的反应均是自发反应 ‎ C．物质的量增加的反应，S为正值 D．如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行 ‎5．下列叙述正确的是（ ）‎ A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变 ‎6．反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在‎5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为：‎ A．v（O2）＝0.01 mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08 mol/（L·s）‎ C．v（H2O）＝0.003 mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001 mol/（L·s）‎ ‎7．反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s） ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）‎ A．缩小容器容积，平衡不移动 B．加入合适催化剂，M的产率增大 5‎ C．增大c（P），P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大 ‎8．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎2A（g）＋B（g） ‎2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法中正确的是：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s） ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ④2 s末，物质A的转化率为70%‎ A．①④ B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （　　）。‎ A．2N2（g）＋O2（g）===2N2O（g） ΔH＝＋163 kJ·mol－1‎ B．Ag（s）＋Cl2（g）===AgCl（s） ΔH＝－127 kJ·mol－1‎ C．HgO（s）===Hg（l）＋O2（g）　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ D．H2O2（l）===O2（g）＋H2O（l）　 ΔH＝－98 kJ·mol－1‎ ‎10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1‎ B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1‎ C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1‎ D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－‎ ‎11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是 （ ）‎ A．H2SO4 B．KOH C．AgNO3 D．Na2SO4‎ ‎12．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）‎ A．2NO2 N2O4 △H0 ‎ C．N2＋3H22NH3 △H0‎ ‎13、一定温度下，在‎2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是：‎ A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L·s）‎ B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g） Z（g）‎ ‎14、有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是：‎ A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋n0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：‎ ‎（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，‎ CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）－1，该温度下的平衡常数K＝ 。‎ ‎（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体 ‎（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数______（填“升高”、“降低”还是“不变”）.‎ ‎21、（10分）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol / L ，求：（请写出计算过程）‎ ‎（1） 以H2的浓度变化表示的该反应的速率。 ‎ ‎（2） 达到平衡时CO的转化率。 ‎ ‎（3） 该温度下的K。‎ 5‎ 择：1－5：DCBDA 6－10: CDBDB 11－16: BBCDCC ‎17．（每空3分，共6分）（1）H2（g）+O2（g）==H2O（g）； △H=－241.8kJ/mol；‎ H2（g）+O2（g）==H2O（l）； △H=－285.8kJ/mol ‎18.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）正极 （2）2CuSO4 + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 （3） 1:1 （4）Ag AgNO3‎ ‎19. （每空2分，共16分，）‎ ‎（1）NO2（g）+ CO（g）==CO2（g）+NO（g） △H=－234kJ·mol—1 ‎ ‎－760.3kJ·mol—1 ‎ ‎（2）c2（N2O5）/ [c4（NO2） ·c（O2）] 放热 49.6% ‎ ‎ AD C 0.00151 mol·L—1·s—1‎ ‎20.（每空2分，共10分）‎ ‎ （1）0.003 1 （2） A （3）升高 降低 ‎ ‎21.（共10分）‎ 答案　（1）0.8 mol/（L·min）　（2）α （CO）＝50 % （3）K＝0.17‎ 解：设CO反应了xmol/L ，‎ ‎2H2（g）　＋ CO（g）CH3OH（g）‎ ‎　c（始）　10 mol/L 4 mol/L　　 0‎ ‎ Δc 2x x x ‎ c（平） 10－2x 4－x x ‎∴x＝2 mol·L－1，则Δc（H2）＝4 mol / L 则v（H2）＝＝ ＝0.8 mol/（L·min）‎ α（CO）＝ ×100%＝50% ‎ ‎ K＝＝0.028。‎ 5‎