四川省中江县龙台中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

‎2015-2016学年度龙台中学高二化学期中考卷 考试时间：90分钟；总分：100‎ 第I卷（选择题）‎ ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列反应中不属于放热反应的是 A．酸碱中和反应 B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O晶体反应 C．镁条的燃烧 D．活泼金属与酸的反应 ‎2．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示 A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量 ‎3．下列说法不正确的是 A．增大压强，活化分子数目不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子数目增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子数目增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子数目增大，化学反应速率增大 ‎4．在‎2升的密闭容器中，发生以下反应：‎2A(g)＋B(g) ‎2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．1．6 mol B．2．4 mol C．2．8 mol D．1．2 mol ‎5．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D．ΔH=E2－E1‎ ‎6．下列热化学方程式正确的是 A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1‎ B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝－571．6 kJ·mol－1‎ - 5 -‎ ‎7．右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 ‎8．已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的 A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎ B．Y的能量一定高于N ‎ C．X的能量一定高于M ‎ D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎9．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 ‎10．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 A．V(w)=3V(z) B．2V(x)=3V(z) ‎ C．2V(x)=V(y) D．3V(w)=2V(x)‎ ‎11．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能  ⑧氢能 A．①②③④ ‎ B．⑤⑥⑦⑧ ‎ C．③④⑤⑥‎ D．除①②外 ‎12．决定化学反应速率快慢的主要因素是 A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质 ‎13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S（s）+2KNO3（s）+‎3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH＝x kJ·mol－1‎ 已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1‎ S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3＝c kJ·mol－1则x为 A．a+b－c B．c +‎3a－b C．‎3a+b－c D．c－a－b ‎14．反应A(g)+3B(g)‎2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0. 4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) ‎15．已知下列数据 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 ‎436kJ ‎243kJ ‎431kJ - 5 -‎ 则下列热化学方程式不正确的是 A．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）；△H＝－91．5kJ·mol－1‎ B．2HCl（g）==H2（g）+ Cl2（g）；△H＝+183kJ·mol－1‎ C．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g）；△H＝－183kJ·mol－1‎ D．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）；△H＝+91．5kJ·mol－1‎ ‎16．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：‎ ①a（g）+ b（g）‎2c（g）△H1＜0 ② x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0‎ 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（每空2分）‎ ‎17．（8分）在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应： H2(g)+I2(g)2HI(g) △H