舟山中学2015学年第一学期期中考试试题（2015、11、11）
高二化学
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Mg－24 Al－27 Cu－64
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是
A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
C．右图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
2．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)＝0.01 mol/(L·s) B．v(B)＝0.02 mol/(L·s)
C．v(B)＝0.60 mol/(L·min) D．v(C)＝1.00 mol/(L·min)
3．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是
A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正反应速率越大，反应物的转化率越大
D．压强越大，活化分子百分数越大
4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4
C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
5．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝ +1.9 kJ • mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4
的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
6．一定条件下，可逆反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是
A．混合气体的压强 B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比
C．混合气体的颜色 D．混合气体的平均摩尔质量
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7、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
8．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0，下列各图正确的是
A B C D
9．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25 ℃、101 kPa时，下列化学反应的焓变、
熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态
到收缩状态一致的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
C．2H2＋O2＝2H2O D．CaCO3＝CaO＋CO2↑
10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
11．两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6 g Cu时，乙池的阴极上析出0.45 g固体，则乙池的溶质可能是
A．Cu(NO3)2 B．Al(NO3)3 C．NH4NO3 D．Mg(NO3)2
12．α1、α2分别为A、B在两个恒容容器中发生反应A(g)2B(g)和2A(g)B(g)时的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
13．获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知电池总反应式为2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是
A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－＝Al3＋
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B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D．该电池可能是一种可充电的二次电池
14．用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为
A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g
15．已知可逆反应a A(g)＋b B(？)c C(g) ΔH＞0（B物质的状态未确定）。关于该反应的描述正确的是
A．加压若平衡正向移动，则a＞c B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
16．将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为
A．2/9 B．1/4 C．1/3 D．1/2
17．某同学按如图所示装置进行实验，A，B为常见金属，它们的硫酸盐可溶液于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动，下列分析正确的是
A．溶液中c(A2＋)减小
B．B的电极反应为B－2e－===B2＋
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久后沉淀溶解
18．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
- 8 -
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量分数大于1/6
20．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是
A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度1与3之间
B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度－l处，则乙中C的转化率小于50%
C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度－2处，则乙中F最终停留刻度大于4
D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
二、填空题
21．回答下列问题：
（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。
（2）已知反应2HI(g)＝H2(g)+I2(g)的ΔH＝+11 kJ·mol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
（3）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
/
- 8 -
Ⅱ
2
20
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30
/
Ⅳ
1
20
1 mL蒸馏水
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
②如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
③对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。
（4）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH
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