陕西省师范大学附属中学2015届高三化学上学期第一次模拟试题.doc

陕西省师范大学附属中学2015届高三化学上学期第一次模拟试题 ‎7．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3−‎ D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O ‎8．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是 A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子 D．每生成1mol SiC转移8mol电子 ‎9．‎25 ℃‎时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－‎ B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)‎ C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．若将0.1 mol·L－1 的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9‎ ‎10．在‎1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌ Y（g）+ Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是 A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min)‎ B．该温度下此反应的平衡常数K = 0.32‎ C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 ‎11．有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有 A．4种 B．6种 C．8种 D．7种 ‎12．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣xCoO2 + LixC6 = ‎6C + LiCoO2，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是 - 6 -‎ ‎　 A． 放电时LixC6发生氧化反应 ‎　 B． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 ‎　 C． 充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 ‎　 D． 放电时，电池的正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2‎ ‎13．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为C7H7O3‎ B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应 D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 ‎26．（14分）工业制硝酸的主要反应为：‎ ‎4NH3 (g) +5O2 (g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(l) △H ‎（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。‎ N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；‎ N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。‎ 则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。‎ ‎（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：‎ 浓度 c(NH3)（mol/L）‎ c(O2)（mol/L）‎ c(NO)（mol/L）‎ 起始 ‎0.8‎ ‎1.6‎ ‎0‎ 第2min ‎0.6‎ a ‎0.2‎ 第4min ‎0.3‎ ‎0.975‎ ‎0.5‎ 第6min ‎0.3‎ ‎0.975‎ ‎0.5‎ 第8min ‎0.7‎ ‎1.475‎ ‎0.1‎ ‎①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。‎ ‎②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。‎ A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度 ‎③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________　（填序号）。‎ A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3‎ - 6 -‎ B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．百分含量w（NH3）=w（NO）‎ D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6‎ E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化 ‎（3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。‎ ‎①该电池工作时，b口通入的物质为 。‎ ‎②该电池正极的电极反应式为： 。‎ ‎③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过 程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 ‎ ‎ （用相关的离子方程式表示）。‎ ‎27．（15分）某小组同学为了探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。‎ 实验记录如下：‎ 实验操作 实验现象 I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色。‎ II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。‎ III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A中反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。‎ ‎（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。‎ - 6 -‎ ‎（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。‎ ‎（5）由上述实验得出的结论是 。‎ ‎（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。‎ ‎②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 。‎ ‎28．（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。‎ 海 水 晒盐 分离 粗 盐 卤 水 饱和食盐水 各种产品 MgCl2‎ Mg(OH)2‎ Mg 精制 ‎……‎ ‎（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是 （填写序号字母）。‎ A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ ‎ C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦‎ ‎（2）NaCl做原料可以得到多种产品。‎ ‎①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在 ‎300–‎400℃‎，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是 。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。‎ ‎② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气 体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下） （忽略反应前后溶液的体积变化）。‎ ‎③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒 液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。‎ ‎（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。‎ ‎① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Mn(OH)2‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Mg(OH)2‎ ‎10.0‎ ‎11.1‎ 除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为 。‎ ‎② 由MgCl2·6H2O晶体制备无水 MgCl2的方法是 。‎ ‎36．[化学——选修2：化学与技术] （15分）（略）‎ - 6 -‎ ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　 　，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。‎ ‎（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。‎ ‎（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。‎ ‎（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。‎ ‎①基态W3+的M层电子排布式为 。‎ ‎②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—‎20.5℃‎，沸点为‎103℃‎，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。‎ ‎（5）下列有关的说法正确的是 。‎ A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸 ‎（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，‎ 距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。‎ 已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含ρ、‎ NA的计算式表示）‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）（略）‎ 一模答案 ‎7-13 DBBB ACC ‎26．（14分，每空2分）(1)△H = ﹣1168.8kJ/mol　‎ ‎（2）①0.1875mol/（L•min）　 ②　B　 ③　ABE　‎ ‎（3）①CH3OH　 ②　O2+4e－+4H+=2H2O　‎ ‎③Al﹣3e－=Al3+、Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑　‎ ‎27．（15分）（1）　2Br－+Cl2=Br2+2Cl﹣　（2分）‎ ‎（2）　吹出单质Br2　（2分）‎ ‎（3）　吸收尾气（2分），　NaOH溶液　（1分）‎ ‎（4）　H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O　（2分）‎ ‎（5）　氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3　（2分）‎ - 6 -‎ ‎（6）①　不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3（2分）‎ ‎②　H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可）（2分）‎ ‎28．（14分）（1）D （2分）‎ ‎（2）①防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应，（2分）;Na2O（2分）‎ 电解 ‎② 13（2分）‎ ‎③ NaCl+H2O === NaClO+H2↑（2分）‎ ‎（3）①9.8≦PH