2015—2016学年度上学期高二期中考试
化学试题
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分，满分100分，考试时间为90分钟。考试结束后，将答题卡和答卷纸交回。
第I卷（选择题 共45分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
3、可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
I卷
一、选择题（共15个选择题，每题3分，共计45分，每题只有一个正确选项）
1、 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是 ( )
A.硅太阳能电池
B.锌锰碱性电池
C. 氢氧燃料电池
D. 铅蓄电池
2、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ）
A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.6mol/(L·min)
C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)
3、已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 （ ）
A. 任何温度下都是非自发变化 B . 高温下是自发变化
C. 任何温度下都是自发变化 D . 低温下是自发变化
4、反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达平衡状态的标志是：( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成
2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体
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的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
5、关于下列装置说法正确的是 ( )
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
7、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
8、下列说法正确的是 （ ）
A．活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞
B．合成氨工业中用铁触媒做催化剂能用勒夏特列原理解释
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的
百分数
D．将钢闸门与电源的正极相连，是采用了外加电流的阴极保护法
9、下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。
B．催化剂不能改变反应的ΔH，所以不影响反应活化能
9
C．在101kpa时，2gＨ2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH = +285.8KJ/mol
D．在强酸强碱稀溶液中： H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ΔH = －57.3 kJ/mol,若将含１molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ。
10、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0~3s内，反应速率为：
v(NO2)=0.2mol·L-1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
11、在容积为1L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为 （ ）
A．20% B. 50% C. 80% D. 83.3%
12、某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A、B、C，则 ( )
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动
13、在恒容密闭的容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．处于A点的反应体系从T1变到T2，
达到平衡时 增大
B．CO合成甲醇的反应为吸热反应
C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
9
D．该反应平衡常数可表示为K =
14．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是 （ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
15、电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用
还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解．下列说法错误的是 （ ）
A．电解时，阳极反应为：Fe - 2e- = Fe2+
B．电解过程中阴极能产生氢气
C．电解过程中，Cr2O72-在阳极放电
D．电解过程中，溶液中生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16、（14分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
2SO2+O2 2SO3。请回答下列问题：
（1）已知1mol SO2(g)生成1mol SO3(g)的能量变化如下图所示（E1、E2均为正值）
①图中A、C分别表示 、 。
②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝ （用含“E1”、“E2”的代数式表示）。
③已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式 。
（2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是 _____________（填字母）。
9
A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 _______________________（填字母）。
A．向装置中再充入O2 B．向装置中再充入SO2
C．改变反应的催化剂 D．升高温度
（4）将0.060 mol SO2(g)和0.040 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K= _______________________ 。
②平衡时，SO2的转化率 α(SO2)= _______________________ 。
17、（17分）电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被 ；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应 为_______________。
(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”
9
)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl—会移向 （填“左”或“右”）侧烧杯的溶液。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol· L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol· L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。电解后的乙烧杯溶液中的c(H+)为__________(假设电解前后溶液的体积不变)
18、（10分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：（1）甲同学用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
② 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是 。
③ 若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。
a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）
（2）乙同学用上述装置（量气管内已装好液体，液面已经相平）验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则
① 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。
9
a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
19、(14分)化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
（1）已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJ・mol－１，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：
温度／℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
①写出K的表达式__________________。
②反应中的a____________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol・L－１，CO的平衡浓度为______mol・L－１。
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）工业固氮反应是：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系的
能量变化
N2
H2
NH3
a
1
3
0
放热23.1kJ
b
0.6
1.8
0.8
吸热Q kJ
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c(N2)＝ mol・L－１。
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c(NH3)＝ mol・L－１。
③下列叙述正确的是______________。
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
高二化学期中测试答案
9
第I卷（选择题 共45分）
1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 6、D 7、A 8、C
9、D 10、A 11、D 12、C 13、A 14、D 15、C
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16、（14分）
（1）①1mol SO2和1/2mol氧气的能量(或反应物的能量) 【1分】
1mol SO3能量(或生成物能量) 【1分】
②△H＝-2(E2 – E1) 【2分】
③）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) △H= -198KJ·mol-1 【2分】
（2） BC 【2分】（选对每个选项得1分，1对1错不得分）
(3）A 【2分】
（4）① K= 2OO (mol・L－１) －１ 【2分】(不写单位，不得分)
②α(SO2)= 66.7 % 【2分】（不写 %，不得分）
17、（17分）
(1) 氧化 【2分】 O2+ 4e- + 2H2O == 4 OH- 【2分】
(2) 正 【1分】 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 【2分】
右 【2分】
(3) ①Fe-2e-=== Fe2+ 【2分】
② 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ 【2分】
(不写条件不得分)
③224 mL 【2分】 0.2 mol・L－１【2分】(不写单位，不得分)
18、（10分，每空2分）
（1）① Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2 ↑（写化学方程式不得分）
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②在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大。
③abc（选对期中2个选项得1分，有1错不得分）
（2） ①ac（选对每个选项得1分，1对1错不得分）
②量气管左管的水面上升，右管的水面下降。
19、(14分，每空2分)
（1）① K=[CO]/[CO2] ② 大于
③ 1 ④不变
（2）① 3 ② 2
③AB（选对每个选项得1分，1对1错不得分）
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