2015—2016学年第一学期期中模块测试
高三化学试卷
2015．11
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。
3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。
可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 Fe 56
I卷 （共55分）
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2. 下列关于胶体的说法正确的是 ( )
A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
3. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②S→SO3 ③NH3→N2
④CuO→Cu(OH)2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4
A. ①②⑥ B. ②③④ C. ②④⑥ D. ②④
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－
C. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－
5.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂原子
8
③在自然界中均以化合态形式存在 ④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径： Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+ ⑧都可以保存在煤油中
A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑧ D.①③④⑤
6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
B. 标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
B．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 ：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
8. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱
C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强
9. 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）
A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B．氯胺的电子式为
C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D．氯胺中氯的化合价为＋1
10. 现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）
A．（2m-1.6）克 B．2（m-1.6）克 C．（m-1.6）克 D．3.2克
11. 下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热
8
④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥碳酸钠和硫酸反应
A．只有② B．只有②⑤ C．只有②⑥ D．只有②⑤⑥
12.下列说法正确的是（ ）
A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
13. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A.反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
14. 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2
15. 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A. 至少存在5种离子 B. Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L C.
8
SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在 D. CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2, 该反应的离子方程式为 。
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是
17（8分）
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式
18（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：
8
（1）X的名称为______，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有 。
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强 ② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。
装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、 ______。
（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
19.（8分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式_________________________________。
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式： ，
除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于___________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A。 .
20.（11分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：
8
已知： =
(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧，操作a为 。
(2)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。 (3)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
21（12分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②_____________________。
（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，
① 配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。
a. 稀硝酸 b.稀盐酸 c. 稀硫酸 d. 浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。
③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。
滴定次数实验数据
1
2
3
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
8
V（KMnO4）/mL（初读数）
0.00
0.20
0.00
V（KMnO4）/mL（终读数）
15.85
15.22
14.98
该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。
2015—2016学年度第一学期期中模块检测
高三化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
D
A
B
C
B
A
B
B
B
D
B
B
第Ⅰ卷(选择题 共45分）
16.（6分）
（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2+ +I2+2H2O （2分）
（2）2Fe（OH）3+6H++2I-= I2+6H2O+ 2Fe2+（2分）
（3）B（2分）
17（8分）
（1）SO2和Fe3O4（2分）32NA （2分）
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）
（3） 3Fe2+ + NO3— + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO ↑ + 2 H2O（2分）
18. （10分）
(1)硝酸铵（2分） 共价键和离子键（2分）； (2)②③④（2分）
(3)a：H2O（1分）；稀HNO3（1分）；浓HNO3（1分）；（4）CO2（或N2、H2，合理答案均可）（1分）
19.（8分）
（1） 2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2（2分）
（2）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （2分） 镁粉和氯酸钾（1分） 焊接钢轨等（1分）
（3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝（2分）
20. (11分)
（1）坩埚（1分）过滤、洗涤、干燥、灼烧（2分）
（2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑2H2O（2分）②b→c→g→h→d（1分）
③关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，（1分）微热圆底烧瓶（1分）
8
，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（1分）
（3）92%（2分）
21. （12分）
（1）除去废铁屑表面的油污（2分）
（2）降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4·7H2O的损耗（2分）
（3）①用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）
② c （1分） 酸式滴定管（1分）
滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色（2分） 16.8％（2分）
8
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