重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 ‎（满分100分）‎ 班级 ：　 　 姓名：　 　‎ 一、 选择题（每题只有一个正确选项，共50分。1-10每题2分；11-20每题3分）‎ ‎1．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；‎ ‎①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL ‎③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL 其中a、b、c、d的关系正确的是（　 　）‎ A．‎ a=b＞d＞c ‎　‎ B．‎ b＞a=d＞c C．‎ a=b＞c＞d D．‎ c＞a=d＞b ‎2．下列热化学方程式中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ B．‎ ‎500℃‎‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ C．‎ HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ D．‎ 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1‎ ‎3．下列说法正确的是 ( ) ‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧后所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 ‎ C．用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ ‎ D．相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者PH大 ‎4．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应‎2A（g）+B（g）⇌‎3C（g） +D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎4molA+2molB B．‎ ‎3molC+2molD ‎　‎ C．‎ ‎1molB+3molC+1molD D．‎ ‎2molA+1molB+3molC+1molD - 9 -‎ ‎5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　 　）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；‎ ‎②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；‎ ‎③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态； ‎ ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态；‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．‎ ‎　‎ A．‎ ‎①④⑥‎ B．‎ ‎②③⑤‎ C．‎ ‎①⑤⑥‎ D．‎ ‎①②③④⑤⑥‎ ‎6．已知室温下某溶液由水电离出的氢离子浓度是10－12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是 （ ）‎ A．NO3－、NH4+、K+、SO42－ B．CO32－、Cl－、Na+、K+‎ C．Mg2+、NO3－、C1－、Fe2+ D．K+、Na+、NO3－、SO42－‎ ‎7、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（  ）‎ ‎①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+) ②c(Na+) + c(H+)＝‎2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-) ③c(Na+)＝‎2c(S2-) + ‎2c(H2S) + ‎2c(HS-) ④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + ‎2c(H2S)‎ A、仅① B、仅①② C、仅①②③ D、①②③④‎ ‎8.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）‎ A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 ‎9．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是(　 　)‎ - 9 -‎ ‎ ‎ A．铁片上发生氧化反应Fe－3e－===Fe3＋‎ B．铜片上发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑‎ C．铜片上发生氧化反应Cu－2e－===Cu2＋‎ D．溶液中NO的浓度基本不变 ‎10.下列叙述中，正确的是 (　 　)‎ A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 ‎11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 ‎　‎ B．‎ 由图2可知，该反应m+n＜p ‎　‎ C．‎ 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3‎ ‎　‎ D．‎ 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎12．下列有关说法正确的是（ 　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0‎ ‎　‎ B．‎ 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 - 9 -‎ ‎　‎ C．‎ 室温下电离常数K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离程度一定比HCN大 ‎　‎ D．‎ H2S（g）+FeO（s）⇌FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大 ‎13．下列说法正确的是(　 　)‎ A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4‎ B．为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H‎2A是弱酸；若pH＜7，则H‎2A是强酸 C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③‎ ‎14．室温下，在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH（aq）体积的变化如图所示：则下列有关说法不正确的是（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ 室温下，NaOH（aq）的pH═13‎ ‎　‎ B．‎ b点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），c点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）‎ ‎　‎ C．‎ V＞0时的溶液中各离子浓度关系总是：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）‎ ‎　‎ D．‎ 室温下a点的溶液pH═3.5‎ ‎15．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎9：1‎ B．‎ ‎10：1‎ C．‎ ‎1l‎：1‎ D．‎ ‎1：‎‎1l ‎16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　 ）‎ - 9 -‎ ‎　‎ A．‎ 室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ ‎　‎ B．‎ ‎0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）‎ ‎　‎ C．‎ Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）‎ ‎　‎ D．‎ ‎25℃‎时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）‎ ‎17．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ 　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎0.1 mol•L﹣1 pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）‎ ‎　‎ B．‎ 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O：c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④‎ ‎　‎ C．‎ a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定大于b ‎　‎ D．‎ ‎0.1 mol•L﹣1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b ‎18．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl﹣的浓度为（ 　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎0.11mol/L B．‎ ‎0.22mol/L C．‎ ‎0.011mol/L D．‎ ‎0.022mol/L ‎19．‎25 ℃‎下Ksp＝5.61×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 下列说法正确的是（ ） ‎ A‎.25℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B‎.25℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C‎.25℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D‎.25℃‎时，在Mg(OH)2悬浊液中加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ ‎20.某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是（ ）‎ A.由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 B.由10 mL pH=3的CH3COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成 C.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成 - 9 -‎ 二、填空题(共50分)‎ ‎21．(9分)水的电离平衡如右图所示。‎ ‎(1)若A点表示‎25℃‎时水的电离平衡状态，当升高温度至‎100℃‎时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积的值为________；该温度下pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为　　　　。 ‎ ‎(2)将‎100℃‎时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持‎100℃‎的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比________。‎ ‎22.（6分）（1）泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液和Al2(SO4)3 溶液，灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火，写出反应的离子方程式　 　。 ‎ ‎（2）用离子方程式解释明矾净水的原理　 　。‎ ‎23．（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白．‎ ‎（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项　 　 。‎ 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 ‎（乙）‎ B 酸 碱 甲基橙 ‎（甲）‎ C 碱 酸 酚酞 ‎（甲）‎ D 酸 碱 石蕊 ‎（乙）‎ 达到滴定终点时的现象为　 　。‎ ‎（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是　 　。‎ A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 ‎（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 待测氢氧化钠 ‎0.100mol/L醋酸的体积 滴定次数 溶液的体积（mL）‎ 滴定前的刻度（mL）‎ 滴定后的刻度（mL）‎ - 9 -‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎1.68‎ ‎26.89‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎27.91‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.12‎ ‎25.01‎ 依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　 　。‎ ‎（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：‎ ‎ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　 　 （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　 　区间。（若正确，此问不答）．‎ ‎24.(8分)‎ (1) 在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，在下列物质中选出最合适的氧化剂并写出反应的离子方程式：‎ ‎ 　 　。‎ A.KMnO4 B.H2O‎2 C.氯水 D.HNO3 ‎ ‎（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________。‎ A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2‎ ‎(3)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=4.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为0.02 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时的pH为________。‎ ‎25.（15分）‎ - 9 -‎ ‎（1）乙醇燃料电池有着广泛的应用，若电解质为KOH溶液，写出电池工作时，负极的电极反应式：　 　；‎ 正极的电极反应式　 　。‎ ‎（2）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：‎ ‎①若以氢气为燃料，则CO32﹣移向电极a,写出电极b的电极反应：　 　。‎ ‎②若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应.‎ 已知‎25℃‎时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol：‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣111kJ/mol则‎25℃‎时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=　 　。‎ ƒ已知反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是　 　。‎ ‎ ‎ ‎ 高2017级高二上期半期测试化学试卷（满分100分）‎ 参考答案 一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分。1-10每题2分；11-20每题3分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C B A D D D C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A C D C A B C B D - 9 -‎ 二、 填空题(共50分)‎ ‎21．(9分)‎ ‎ (1)1×10－12 ; 1∶104‎ ‎ (2)2∶9； ‎ ‎22.（6分）‎ ‎ （1）3HCO3－+Al3＋=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎ （2）Al3＋+3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H＋‎ ‎23.（12分）‎ ‎ （1）C ; 锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复 ‎ （2）D ‎ （3）0.1002mol/L ‎ （4） 否 ； A B 。 ‎ ‎24.(8分)‎ ‎（1）2Fe2++H2O2 +2H＋ = 2Fe3+ + 2H2O ‎ ‎ (2)AB ‎（3）5 ; 3 ‎ ‎25.（15分）‎ （1） CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH- =2CO32-+11H2O ;‎ ‎ 3O2+6H2O+12e﹣=12OH-‎ （2） ‎①　O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣　‎ ‎ ②﹣41kJ/mol　‎ ‎ ƒ75%　‎ ‎ ‎ - 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