四川省雅安市天全中学2015-2016学年高二化学11月月考试题.doc

天全中学2015—2016学年上期高2014级11月月考化学试题 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)‎ ‎1．下列有关物质结构的表述正确的是 ‎ ‎222‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+11‎ A．次氯酸的电子式 ‎ B．钠离子的结构示意图 C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4‎ D．二氧化硅的分子式 SiO2‎ ‎2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2YZ2 D．XYZ3‎ ‎3.某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 ‎ A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 ‎4.下列说法正确的是 ‎ A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5‎ C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 ‎5．下列说法中正确的是 ‎ A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 ‎6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 ‎ A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 ‎ C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2‎ ‎7.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎ 9543‎ 5‎ Y ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11600‎ A.元素X的常见化合价是+1价 ‎ B.元素Y是ⅢA族的元素 ‎ C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl ‎ D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎8. 下列叙述正确的是 ‎ A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ‎9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）‎ A．熔点： B．水溶性：‎ C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：‎ ‎10．NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 ‎ A．0.1 mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为NA B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA C．‎32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NA ‎ D．‎1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA ‎ ‎11．短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ‎ ‎ A．Z2Y B．X2Y‎2 ‎ C．Z2Y2 D．ZYX ‎12．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 ‎ A．C60摩尔质量是720 ‎ B．C60与苯互为同素异形体 ‎ C．在C60晶胞中有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 ‎ 二、非选择题(本题共4小题,共52分)‎ ‎ 13.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 5‎ Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34‎ ‎（1）Y的元素符号是　　　　　　 。‎ ‎（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。‎ ‎（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱： ‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎14．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) L的轨道表示式为________ ；‎ ‎(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。‎ ‎(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。‎ ‎(4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。‎ a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 ‎ c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ‎ ‎(5)工业上常用电解M‎2L3的方法来制取M单质。当制得‎54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol。‎ ‎15．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。‎ ‎（1）Ca原子结构示意图 。‎ ‎（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （填高或低），用电子式表示D的形成过程 。‎ ‎（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则M位于元素周期表中的位置是：　　　　　　 。‎ ‎（4）取‎1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g．‎ 5‎ ‎16.（12分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。‎ ‎(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 ‎　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。‎ ‎(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　 。‎ ‎(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。‎ 5‎ 天全中学2015—2016学年上期高2014级11月月考化学试题答案 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A C B B A D C D A B D 二、非选择题(本题共4小题,共52分)‎ ‎ 13. （共14分，每空各2分）‎ ‎(1) S ‎ ‎(2) 2 H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)‎ ‎(3) [Ar]3d104s1 ‎ ‎(4) 2CO+SO2=S+2CO2‎ ‎(5) 在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。‎ ‎14．（共14分，每空各2分）‎ ‎(1) O的轨道表示式:略 ‎(2) Al＞C＞N＞O＞H ‎(3) 三角锥型 ‎ ‎(4) b ‎(5) 6 mol ‎15．（12分）（1）（2分）‎ ‎（2） 高，（2分） 用电子式表示CaF2的形成过程：略（2分）‎ ‎（3） 第四周期，第Ⅷ族。（2分）‎ ‎（4） 1.1（4分）‎ ‎16. （共12分，每空各2分）‎ ‎(1) sp2 范德华力 ‎(2) C＞H ＞Si ‎(3) ＜‎ ‎(4) PbBaO3， 12‎ 5‎