湖北省应城一中2015-2016学年高一化学 金属及其化合物同步测试.doc

应城一中高一化学同步测试试题—金属及其化合物 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎1、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A．铝片放在不密封的容器里 B．NaOH溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C．FeSO4溶液存放在少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中 ‎2、下列有关物质用途的叙述不正确的是 A．用Na2O2作潜水艇中O2的来源 B．氢氧化铝可作色素的吸附剂 C．用铝制餐具长时间存放碱性食物 D．明矾可用作净水剂 ‎3、下列物质的鉴别方法不正确的是 A．用焰色反应鉴别NaCl、K2CO3和NaHCO3‎ B．用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ‎4、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO‎2 ‎‎ C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2‎ ‎5、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 ‎6、下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是 A．NaHCO3 B．Al2O‎3 ‎‎ C．Al D．Al(OH)3‎ ‎△‎ ‎7、铁制的菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。下列叙述正确的是 ‎△‎ A．“淬火”过程中发生的反应是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2‎ B．“淬火”过程中发生的反应是3Fe+2O2 Fe3O4‎ C．“淬火”过程中还原剂是Fe D．“淬火”过程中氧化剂是O2‎ ‎8、下列物质间的转化都能一步实现的是 A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2‎ C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NaOH→NaHCO3→Na2CO3→NaOH ‎9、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl- B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-‎ C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+‎ ‎10、下列离子方程式正确的是 A．向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ B．向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+‎ D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-= Al(OH)3↓‎ ‎11、关于下列氧化还原反应的说法正确的是 A．在2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中，水和氢氧化钠均作氧化剂，铝作还原剂 B．Al分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成等质量的H2，转移的电子数相同 ‎△‎ C．CO2与Na2O2反应中，每生成1molO2，转移2mol电子 D．在Cu2S+4H2SO4 2CuSO4+S↓+SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素只有硫 ‎12、把CO2通入含NaOH ‎0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体‎1.37g，则通入CO2的质量是 A．‎0.44g　　　　B．‎0.88g　　　　C．‎0.66g　　　　D．都不是 ‎13、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)‎ ‎14、有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中(Mg2＋)为0.2mol·L－1,(Cl－)为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为 A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL ‎15、为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A． B. C. D.‎ 第Ⅰ卷（选择题 共45分）‎ 将正确答案的字母序号填入下表中 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ 二、非选择题（共7题，共55分）‎ ‎16、（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、CO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能大量存在于此溶液中？‎ ‎（1）当生成Al3+时，能大量共存在 。‎ ‎（2）当生成AlO2-时，能大量共存在 。‎ ‎17、（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。‎ 甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生CO2；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。‎ 乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3~4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀盐酸或NaOH溶液中。‎ ‎（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成分是 （填化学式）。‎ ‎（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（3）试写出乙中含有的主要化学成分与稀盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎18、（13分）某混合物A，含有KAl(SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。‎ ‎（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。‎ ‎（3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ‎① ；② ；‎ ‎③ ；④ 。‎ ‎19、（4分）请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）‎ 方法一： ‎ ‎ 。‎ 方法二： ‎ ‎ 。‎ ‎20、（11分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。‎ ‎　　试回答：‎ ‎（1）图中各装置接口连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。‎ ‎　　（2）装置C中放入的反应物是___ _ __和 。‎ ‎　　（3）装置A的作用是___ _ __，装置B的作用是___ __ _。‎ ‎　　（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______（填字母编号）。‎ ‎　　a．视线与凹液面最低处相平 ‎　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 ‎　　c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 ‎　　d．读数时不一定使甲乙两管液面相平 沉淀 ‎19.4‎ ‎11.6‎ ‎20‎ ‎180‎ ‎160‎ V（NaOH）‎ ‎21．（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： ‎ ‎①合金中Mg的质量 ‎②所用HCl的物质的量浓度 ‎22、（7分）18.4gNaOH和NaHCO3组成的固体混合物在密闭容器中加热到约‎250℃‎，经充分反应，排出气体，冷却，称得剩余固体质量为‎16.6g。‎ ‎（1）试判断剩余固体的成分。‎ ‎（2）试计算原混合物中NaOH的质量。‎ 参考答案及评分标准 勘误：17题：（2）中“乙” 改为“甲”，（3）中的“甲”改为“乙”。‎ ‎ 22题：“4gNaOH和NaHCO‎3”‎改为“18.4gNaOH和NaHCO‎3”‎ ‎ （其他有误处可查看以上试卷文档）‎ ‎（每题3分，两个选项答对一个给1分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C AD C A C AC AC D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C B C D C A ‎16、（1）Mg2+、H+、SO42- （2）Ba2+、OH-、NO3- （每空3分）‎ ‎17、 （1）NaHCO3 、Al(OH) 3 (2分)‎ ‎ (2) HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）‎ ‎（3）Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O （各2分）‎ ‎18、（1）过滤（1分）‎ ‎（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （每空1分4分）‎ ‎（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分）‎ ‎②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+ （2分）‎ ‎③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl （2分）‎ ‎④2Al(OH) ‎3 A Al2O3＋3H2O （2分）‎ ‎19、（各2分）方法一：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。‎ 方法二：向混合物中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤并干燥得到铁。‎ 方法三：向混合物中加入过量的FeCl3溶液，过滤、洗涤并干燥得铁。‎ ‎20、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（4分）‎ ‎　（2）大理石、盐酸 （2分）‎ ‎　（3）除去混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl气体（各1分）‎ ‎（4）a、c（3分）‎ ‎21、①‎4.8g ②8mol/L （各3分）‎ ‎22、解析：由反应NaHCO3 + NaOH Na2CO3 +H2O知:‎ ‎①若混合物中n(NaHCO3):n(NaOH)=1:1则加热后剩余固体质量为106/(84+40)×‎ ‎18.4g‎=‎15.7g ；‎ ‎②若混合物中n(NaHCO3):n(NaOH)＞1:1,则NaHCO3过量，由于NaHCO3继续分解，故剩余固体成分为Na2CO3，且剩余固体质量小于‎15.7g；‎ ‎③若混合物中n(NaHCO3):n(NaOH)＜1:1,则NaOH 过量，剩余固体成分为Na2CO3和NaOH，质量大于‎15.7g。而实际剩余固体质量‎16.6g,则为第三种情况，故剩余固体成分为Na2CO3和NaOH。（个人解法，仅供参考，也可分步求解）‎ ‎△m MMMJm ‎ NaHCO3 + NaOH Na2CO3 +H2O ‎ 1mol ‎‎18g ‎ n(NaHCO3) ‎‎18.4g-16.6g ‎ n(NaHCO3)= 1mol·( ‎18.4g-16.6g)/‎18g=0.1mol ‎ 故m(NaOH)= ‎18.4g-8.4g=‎‎10g ‎（第1问3分，第2问4分）‎ ‎ ‎