贵州省黔西南州、黔东南州、黔南州2018年中考理综(化学部分)真题试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 侯氏制碱 C. 蚕丝纺织 D. 制造火药
【答案】C
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成,属于化学变化;C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成,属于物理变化;D、制造火药的过程有新物质生成,属于化学变化。故选C。
点睛:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
2. 下图中的实验方法或操作正确的是
A. 液体的倾倒 B. 振荡试管 C. 尾气处理 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确;B、振荡试管时,振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,而不是用手紧握试管上下晃动,图中所示操作错误;C、一氧化碳难溶于水,不能用水进行尾气处理,图中所示操作错误;D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;不能在量筒内稀释浓硫酸,图中所示操作错误。故选A。
3. 6月5日为世界环境日,2018年我国环境日的主题是“美丽中国,我是行动者”。下列认识或做法不正确的是
A. 倡导“低碳”生活,多乘公共交通工具
B. 减少化石燃料的使用,降低SO2和NO2等气体的排放
C. 分类回收废旧电池,有利于保护环境
D. 为使粮食增产,应大量使用农药化肥
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【答案】D
【解析】A、倡导“低碳”生活,多乘公共交通工具,此说法正确;B、减少化石燃料的使用,降低SO2和NO2等气体的排放,此说法正确;C、分类回收废旧电池,有利于保护环境,此说法正确;D、为使粮食增产,应合理使用农药化肥,此说法错误;故选D。
4. 2018年5月18日,国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果:新型催化剂可把CO2这一溫室气体高效转化为清洁液体燃料——甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是
A. 甲醇属于有机物
B. 甲醇中碳元素的质量分数是37.5%
C. 甲醇的相对分子质量是32g
D. 甲醇分子中C、H、O原子个数比为1:4:1
【答案】C
【解析】A、甲醇是含有碳元素的化合物,属于有机物,故选项说法正确;B、甲醇中碳元素的质量分数是×100%=37.5%,故选项说法正确;C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误;D、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的,则甲醇分子中C、H、O原子个数比为1:4:1,故选项说法正确。故选C。
5. 除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂(过量)
操作方法
A
FeCl2溶液(CuCl2)
铁粉
过滤
B
Na2CO3 (NaCl)
盐酸
蒸发、结晶
C
AlCl3溶液(MgSO4)
Ba(OH)2溶液
过滤、蒸发
D
CO2 (CO)
O2
点燃
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钾等,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;C、Ba(OH)2溶液 与MgSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后,过量的Ba(OH)2溶液继续与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,能除去杂质,
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反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;D、一氧化碳是少量的,和二氧化碳均匀的混合在一起的,不能被点燃,不能把杂质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。故选A。
点睛:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
6. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A. HCl、Na2CO3、 K2SO4 B. KNO3、Ba(OH)2、 NaCl
C. KCl、AgNO3、HNO3 D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【答案】B
二、非选择题部分
7. 用化学用语填空:
(1) 2个汞原子_______ (2)3个铁离子________;
(3) 4个氨分子________ (4)加碘盐KIO3中I元素的化合价________ ;
(5)核电荷数分别为8、12 的两种元素所形成的化合物________ ;
(6)绿色植物光合作用产生的单质________。
【答案】 (1). 2Hg (2). 3Fe3+ (3). 4NH3 (4). (5). MgO (6). O2
【解析】(1)2个汞原子可以表示为2Hg;(2)3个铁离子可以表示为3Fe3+;(3)4个氨分子可以表示为4NH3;(4)加碘盐KIO3中I元素的化合价是+5,可以表示为;(5)核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物是氧化镁,可以表示为MgO;(6)绿色植物光合作用产生的单质是氧气,每个氧分子由2个氧原子构成,可以表示为O2。
8. 化学与生活、生产息息相关,根据所学知识回答下列问题:
(1) 随意丟弃塑料会造成“白色污染”,塑料不属于_____ ( 填选项);
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A.有机物 B.合成材料 C.纯净物
(2)能使硬水软化的方法是________ (填选项);
A.加入明矾 B.加入活性炭 C.煮沸
(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀,其原理是阻止了铁与________接触;
(4)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂,它与盐酸反应的化学方程式为________。
(5)医用生理盐水中含有一定量的氯离子,请面出Cl-的离子结构示意图________。
【答案】 (1). C (2). C (3). 空气和水(或氧气和水) (4). NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O (5).
【解析】(1)随意丢弃塑料会造成“白色污染”,塑料属于有机物,属于合成材料,不是纯净物;(2)能使硬水软化的方法是加热煮沸;(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀,其原理是阻止了铁与空气和水接触;(4)胃液中的盐酸能与碳酸氢钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O;(5)氯离子结构示意图为:。
9. 请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而降低的物质是________;
(2)温度为______ (填“t1℃”或“t2℃”)时,A、B的溶解度相等;
(3) t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_______。
【答案】 (1). B (2). t1℃ (3). 20%
【解析】(1)由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知:溶解度随温度升高而降低的是B;(2)由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知:温度为t1℃时,A、B溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等;(3)t2℃时,A的溶解度是20g,据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知:饱和溶液中溶质A的质量分数为×100%=20%;
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10. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图,请回答:
(1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物;
(2)该反应的化学方程式为_______;
(3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。
【答案】 (1). 3 (或三) (2). 2NO+2CO2CO2 +N2 (3). 不变
【解析】由反应的微观示意图可知,此反应的化学方程式为:2NO+2CO2CO2 +N2;从四种物质的化学式可知:NO、CO、CO2三种物质都属于氧化物;由质量守恒定律可知:化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
11. A~H内初中化学常見物貭。己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分,F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。
(1)写出A的化学式、F的名称: A_________ ,F________ ;
(2)写出反应②、④的化学方程式:
反应②_____________,反应④____________,其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应;
(3)比较D与G的活幼性強弱美系: D______G(填“>”或“ (7). CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
【解析】A属于盐,常用作建筑材料,能高温分解,故A是碳酸钙,生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种,E是赤铁矿石的主要成分,故E是氧化铁,能与一氧化碳反应生成D和B,故B是二氧化碳,D是铁;F可用于中和酸性土壤,骨骼F是氢氧化钙,C是氧化钙,H的溶液呈浅绿色,故H是硫酸亚铁,G
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是铜,带入题干,推断合理;(1)A的化学式为CaCO3,F的名称为氢氧化钙;(2)反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2;④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,反应的化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(3)D是铁,G是铜,铁的活动性强于铜;(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水,其化学方程式为CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O。
【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12. 下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。
(1)仪器①的名称是________,仪器②的名称是_______;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号),化学反应方程式为________;反应结束后,欲从剩余残渣中回收氯化钾,现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解,正确的操作顺序是___________(填序号);
(3)用盛满水的G装置收集氧气时,气体应从_____(填“a”或“b”)通入;
(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体,选用的装置依次是_____ ( 填编号);
(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,应选择的装置是_______(填编号)。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 漏斗 (或普通漏斗) (3). A (4). 2KClO32KC1+3O2↑ (5). ④②① (6). b (7). BFC (8). H
【解析】(1)据图可以看出,仪器①是锥形瓶,仪器②是漏斗;(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,是固体加热型反应,故气体发生装置应选A,化学反应方程式为:2KClO32KC1+3O2↑;反应结束后,欲从剩余残渣中回收氯化钾,需要经过溶解、过滤,蒸发结晶,故正确的操作顺序是④②①;(3)用盛满水的G装置收集氧气时,氧气的密度小于水,故气体应从b通入;(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体,是固液常温型反应,选择B为发生装置,要干燥二氧化碳,需要使用F装置,然后使用向上排空气法收集;(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2
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气体时需进行尾气处理,应选择H装置。
【点评】
13. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时,进行了如下探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
【提出猜想】(1) K2SO4;(2) K2SO4和_______
【设计实验】
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
向试管中加入少量碳酸钠,然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。
可观察到溶液中有_______产生,化学反应方程式为_____
猜想(2)
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。
______________。
成立
方案3
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液, 然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管。
开始无明显现象,过一会发现__________。
【发散思维】为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。
A.Ba(NO3)2 B.锌粒 C.Cu D.盐酸
【答案】 (1). 红 (2). 2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O (3). H2SO4(或稀硫酸) (4). 气泡 (5). Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O (6). pH