第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究
1.实验室制取二氧化碳最适合的反应物是 （ ）
A.碳酸钠粉末和稀硫酸 B.石灰石和稀盐酸
C.大理石和稀硫酸 D.大理石和浓盐酸
2.右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2 、O2 、CO2。下列关于这三种气体的的鉴别方法中，不正确的是（ ）
A.根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B.用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C.用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D.向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是是CO2
3. 实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
4. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A.二氧化硫 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳
5. 检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是（ ）
A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
6. 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张（ ）
A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D．选择A、B两种装置，导管a接导管b可收集到一瓶CO2
7．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ）
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
8.实验室里制取CO2的药品是_________，化学反应方程式为________________________；收集CO2的方法是___________________________；检验CO2的方法是_________________；验满CO2的方法是_________________________________。
9.实验室里制取气体的装置包括___________和_________两部分。确定气体的发生装置应考虑的因素是_________和_________，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的_______和_________等。
10.实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为_________和_________反应，反应_________（填“需要”或“不需要”）加热，所以选择的气体发生装置简称为固液常温型；又由于生成的二氧化碳气体密度比空气_________，_________溶于水，且二氧化碳还能与水发生反应，所以选择的收集方法只能是_________。
11.在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：①装入块状的大理石或石灰石；②用向上排空气法收集二氧化碳；③连接仪器，检查装置的气密性；④倒入稀盐酸。则正确的操作步骤为___________（填序号）。
12.现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验室制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）_________________。
13.用下图装置在实验室收集一瓶C02进行性质实验，据图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
A是__________，B是____________。
(2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______________，说明气密性良好。
(3)检验C02是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在__________，若火焰熄灭，说明已经收集满。
14.二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
气体名称
实验装置图
反应物状态
反应条件
气体密度比空气大或小
是否与水反应
二氧化碳
氧气
15.根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。
（1）图中标有①、②的仪器名称：①_______，②________。
（2）用装置B制取一种气体的化学方程式为 。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是_____________，证明氧气已收集满的方法是 。
（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中________和_________（填标号）。检验二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）。
16.称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
【参考答案】
1
2
3
4
5
6
7
B
D
D
D
A
C
B
8.思路解析：本题考查实验室制取二氧化碳的反应原理和收集、检验、验满二氧化碳的方法和过程，考查对该实验基本知识的掌握。
答案：大理石或石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O向上排空气法将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳将燃着的木条放到集气瓶，若木条熄灭，则证明已满。
9．思路解析：本题考查实验室制备气体时装置的选择原则和气体收集时需要考虑的主要因素。
答案：发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 密度 水溶性
10.思路解析：反应物的状态和反应条件，决定了制备装置的选择。固液型装置且不需要加热决定了装置应该选择启普发生器或其简易装置。
答案：固体 液体 不需要 大 能 向上排空气法
11. 思路解析：此题考查制取二氧化碳操作步骤。
答案：③①④②
12. 思路解析：本题考查了实验室制备二氧化碳气体的装置和实验过程。我们利用启普发生器的简易装置制备二氧化碳。
答案：①④⑤⑥⑦⑧⑨
13. 答案：（1）A：长颈漏斗 B：集气瓶 （2）若观察到 一段时间水柱液面不下降
（3）集气瓶口 （4）①③④
14. 思路解析：当用排气法收集气体时，利用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气和制取二氧化碳的装置完全相同。因为反应物都是固体和液体，反应都不需要加热，且氧气和二氧化碳的密度都比空气的大。为了使收集到的气体更纯，需将导气管伸到集气瓶底，但不能触及瓶底。
二氧化碳不能用排水法收集，因为二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应生成碳酸。
答案：(1)固体与液体 不需加热 大 与水反应 (2)固体、固体与液体 需要加热 大 不与水反应
15．（1）酒精灯；集气瓶
（2）2H2O22H2O+O2↑（合理答案均可得分）
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管高度；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气集满
（4）BC；Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
16．解：生成CO2的质量为：12.5 g + 50 g – 58.1 g = 4.4 g
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3 +2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O
100 44
x 4.4 g
x =10 g
石灰石中杂质的质量分数为： × l00% = 20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
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