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北京市房山区2015届初中化学毕业会考试题 ‎（考试时间90分钟，满分80分）‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108‎ ‎ 第一部分 选择题 一、每小题只有1个选项符合题意。（共20个小题，每小题1分，共20分）‎ ‎1．下列过程属于化学变化的是 A．苹果腐烂 B．湿衣晾干 C．石蜡熔化 D．辣椒剁碎 ‎【答案】A A、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、辣椒剁碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 ‎2．能供给呼吸的气体是 A．氧气 B．氮气 C． 稀有气体 D．二氧化碳 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：能供给呼吸的气体是氧气，故选A ‎3. 决定元素种类的是 A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，故选A ‎4．下列物质中，属于氧化物的是 A．O2 B．H2O C．KMnO4 D．CaCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故选B ‎5．下列实验操作错误的是 ‎ A．滴管的使用 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，故选C ‎6．下列食物中富含蛋白质的是 A．西瓜 B．鲫鱼 C．花生油 D．马铃薯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉富含蛋白质，故选B ‎7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A B C D ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、是爆炸品，B、是严禁燃放鞭炮，C、是腐蚀品，D、表示“禁止烟火”，故选D ‎8．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．甲烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故选B ‎9．下列金属中，金属活动性最强的是 ‎ A．锌 B．铁 C．铜 D．银 ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au，故选A ‎10．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 A．7 B．9 C．10 D．19‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：在原子中，质子数=核电荷数=电子数，故选B ‎11．下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是 pH ‎3.5 ～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ 食物 A ．葡萄汁 B．苹果汁 C ．牛奶 D．鸡蛋清 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7，溶液呈中性；PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强；PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，故选D ‎12．下列方法能鉴别氧气和空气的是 ‎ A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 ‎ C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：鉴别不同的物质应抓住物质性质的不用，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故鉴别氧气和空气可将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺，为氧气，若无明显变化，为空气，故选D ‎13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：要能形成溶液，一定要是能溶于水的物质，面粉、牛奶、植物油都不溶于水，故选C ‎14．碘酸钙[Ca(IO3)2]可用于补碘剂，其中碘（I）元素的化合价为 ‎ A．+4 B．+5 C．+6 D． +7‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在碘酸钙[Ca(IO3)2]中，Ca的化合价+2，O的化合价为-2，故碘酸钙[Ca(IO3)2]中碘元素的化合价为+5，故选B ‎15．尿素[CO(NH2)2]是一种化肥，它属于 A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：尿素[CO(NH2)2]含营养元素N，属于氮肥，故选B ‎16．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是 ‎ A．冰融化成水，说明分子种类发生改变 B．分离液态空气制氧气说明分子可以再分 C．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 ‎ D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、冰融化成水，是物理变化，是分子间的间隔增大了，而分子种类没有发生改变，错误，B、分离液态空气制氧气同样是物理变化，不能说明分子可以再分，错误，C、“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动，正确，D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为温度升高，分子间的间隔增大了，故体积增大，错误，故选C ‎17．右图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法中错误的是 甲 乙 丙 ‎ A．丙是O2‎ ‎ B．该反应属于分解反应 ‎ C．反应前后，分子、原子种类均不变 ‎ D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:2:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据微观示意图，丙是O2，正确，B、根据化学反应的微观示意图，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确，C、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故反应前后，分子种类发生改变，而原子种类不变，错误，D、根据化学反应的微观示意图，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:2:1，正确，故选C ‎18．a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A． t1℃时，a、b溶解度相等 B． t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b C．将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是饱和溶液 ‎ D．t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃， 析出溶质的质量a>b ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、b溶解度相等，正确，B、根据溶解度曲线，t2℃时，a的溶解度>b的溶解度，故a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b，正确，C、根据溶解度曲线，物质a的溶解度都随温度的升高而增大，b的溶解度都随温度的升高而降低，故将t2℃时的a、饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故仍然是饱和溶液，而b则变为不饱和溶液，错误，D，根据溶解度曲线，t‎2℃‎时, a的溶解度>b的溶解度，故t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃， 析出溶质的质量a>b，正确，故选C ‎19．下列图像能正确反映对应关系的是 ‎ A B C D ‎ A．用一定量的双氧水制取氧气 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 ‎ C．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、用一定量的双氧水制取氧气，加催化剂与否并不会改变生成氧气的质量，错误，B、加热一定量高锰酸钾固体产生氧气，还得到固体锰酸钾和二氧化碳，故固体质量不会变为0，错误，C、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，这样使得饱和溶液中的水减少，溶质也会析出，学科网即也会减少，错误，D、向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，发生反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag，溶液的质量不断减少，直至反应结束后不变，正确，故选D ‎20．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与水反应 B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体是CH4‎ C ‎50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中 完全溶解 ‎50℃时，KCl的溶解度为34g D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷 燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据塑料瓶变瘪并不能说明CO2能与水反应，也有可能是CO2溶解在水中使瓶内压强减少，错误，B、烧杯内壁有无色液滴产生，说明生成了水，但并不能判断被点燃的气体是CH4，也有可能是氢气，错误，C、50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中，固体完全溶解，但并没有说达到饱和状态，故判断错误，D、通过前后对比实验，正确，故选D 第二部分 非选择题 ‎【生活现象解释】（共7个小题，共21分）‎ ‎21.（2分）化学与材料。‎ ‎ （1）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同） ，‎ ‎ （2） 属于金属材料的是______。‎ A．青花瓷盘 B．纯棉毛巾 C．涤纶运动衣 D． 青铜古剑 ‎【答案】（1）C （2）D ‎【解析】‎ 试题分析：（1）有机合成材料包括：塑料，合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶），合成橡胶，故选C ‎ ‎（2）金属材料包括金属和合金，故选D ‎22. （3分）化学与健康。‎ ‎ “APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”，根据表格中的信息回答以下问题。‎ 品名 豌豆黄 主要原料 豌豆 主要营养成分 蛋白质、糖类、 钠、钙、钾、镁、铁等元素 ‎ （1）“豌豆黄”中主要含有蛋白质、_________和________三类营养素。‎ ‎ （2）“豌豆黄”中含有钙元素。人体缺钙常会引起________（填字母序号）。‎ ‎ A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 D. 骨质疏松 ‎【答案】（1）糖类 无机盐 （2）B、D ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据“豌豆黄” 的主要营养成分，中主要含有蛋白质、糖类和无机盐三类营养素 ‎ ‎（2）幼儿佝偻病佝偻病，老年佝偻病骨质疏松，容易骨折，故选B、D ‎23. （4分）化学与能源。‎ ‎ （1）化石能源包括煤、_______和天然气。随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利 ‎ ‎ 用的新能源有潮汐能、核能、_____等。‎ ‎ （2）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有________种元素，‎ ‎ 其中碳、氧元素的质量比为__________。‎ ‎【答案】（1）石油 太阳能或地热 （2）3 4:1‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）三大化石能源包括煤、石油和天然气；人类正在开发和利 用的新能源有潮汐能、核能、太阳能或地热等 ‎ ‎（2）二甲醚（CH3OCH3）含有碳、氢、氧3种元素，根据化学式其中碳、氧元素的质量比=12×2:1×6=4:1‎ ‎24. （2分）化学与环境。‎ ‎ （1）下列做法会造成水体污染的有_________（填字母序号，下同）。‎ ‎ A．工业废水直接排放 B．生活污水集中处理后排放 ‎ C．不使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药 ‎ （2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是________。‎ ‎ A．节约纸张    B．大量使用化石燃料   ‎ ‎ C．提倡使用节约技术和节能产品  D．尽量乘坐公交车 ‎ 【答案】（1）A、D （2） B ‎【解析】‎ 试题分析：（1）造成水体污染的有: 工业废水直接排放，生活污水任意排放（包括使用含磷洗衣粉），大量使用化肥、农药，故选A、D ‎ ‎（2）大量使用化石燃料，会使二氧化碳的排放量增大，不符合“低碳”要求 ，故选B ‎25. （4分）厨房中的化学。‎ ‎（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。‎ ‎（2）氯化钠是重要的调味品，它由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。‎ ‎（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取 的灭火方法。‎ ‎ （4）利用厨房中的 可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）。‎ ‎【答案】（1）NaHCO3 （2）离子 （3）用锅盖盖灭 （4）食醋 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其学名是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3 ‎ ‎（2）氯化钠属于盐，由离子构成 ‎ ‎（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取用锅盖盖灭的灭火方法 ‎ ‎（4）根据水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，都能与酸反应，故可利用厨房中的食醋可以溶解水壶中的水垢 ‎26. （3分）人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。‎ ‎ （1）下列溶液中，以水为溶剂的是__________（填数字序号）。‎ ‎ ①生理盐水 ②医用碘酒 ③硫酸铜溶液 ‎ （2）日常生活中，可以用_________区分硬水和软水。‎ ‎ （3）将浑浊的河水用右图所示的装置进行净化，其中活性炭的作用是过滤和 _______。‎ ‎【答案】（1）①③ （2）肥皂水 （3）吸附 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，②医用碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，③硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶剂是水，故选①③ ‎ ‎（2）区分硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 ‎ ‎（3）在水的净化过程中活性炭的作用是过滤和吸附 ‎27. （3分）铁是生活中常见的一种金属。‎ ‎ （1）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎ （2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。‎ ‎ （3）铁制品与 接触易生锈。‎ ‎【答案】（1）混合物 （2）延展 （3）空气（氧气）、水 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）生铁是铁和碳的合金，故生铁属于混合物 ‎ ‎（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的延展性 ‎ ‎（3）铁生锈的条件是：与空气（氧气）、水接触 ‎【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）‎ ‎28．（5分）阅读下面科普短文。‎ ‎ 1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，‎ ‎ 科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。‎ 金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。‎ 金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（(C2H5)4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。‎ ‎ 依据文章内容，回答下列问题。‎ ‎ （1）钠的物理性质 （答出一点即可）。‎ ‎ （2）钠的用途 。‎ ‎ （3）钠与水反应的化学方程式为 。‎ ‎ （4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。‎ ‎ （5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填字母序号）‎ ‎ A.钠是金属 B.钠能与氧气反应 ‎ ‎ C.钠能与水反应 D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大 ‎ ‎【答案】（1）质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小 ‎（2）制造一种抗爆剂 （3）2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑‎ ‎（4）分解 （5）B、C、D ‎【解析】（1）短文中对金属钠的硬度、颜色、密度等描述都属于物理性质。‎ ‎（2）金属钠可用于制造一种抗爆剂—四乙基铅。‎ ‎（3）金属钠可与水发生化学反应，由溶液变红色可知生成碱（NaOH）,生成的可燃性气体为氢气，化学方程式为2Na+2H2O2NaOH + H2↑。‎ ‎（4）电解氢氧化钠和电解熔融的氯化钠都属于分解反应。‎ ‎（5）由于金属钠性质活泼，能与氧气反应，与水反应，钠的密度比煤油的密度大，所以通常将金属钠保存在煤油中。‎ ‎【生产实际分析】（共1个小题，共5分）‎ ‎29. （5分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3‎ 溶液，设计如下实验流程。‎ 已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2‎ 废液 ‎ ①过量X，△‎ 操作②‎ 滤液I 滤渣 ⑤合并 B ‎ ③适量Y 滤液II A 操作④‎ ⑥通入Z FeCl3溶液 ‎ （1）操作②、④的名称是_______。‎ ‎ （2）上述流程中，X的化学式为 __ ，滤渣中所含的物质是_______，步骤③中有关反应的化 ‎ 学方程式为 _______。‎ ‎ （3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】（1）过滤 （2）Fe Fe 和Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎ （3）2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）操作②、④都是将液体和固体分离，故名称是过滤 ‎ ‎ （2）步骤①是将CuCl2 和FeCl3转化为FeCl2 ，故上述流程中，X的化学式为Fe；由于所加的铁时过量的，故滤渣中所含的物质是：除了生成的铜，还有过量的铁；步骤③很明显是将滤渣中过量的铁除去，故所加的适量Y因为盐酸，故发生有关反应的化学方程式 Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑‎ ‎ （3）Z为氯气，且第⑥步发生的反应为化合反应，故结合质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可推断生成物应为FeCl3，故反应的化学方程式为2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3‎ ‎【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分）‎ ‎ 30. （5分）下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一 种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。‎ ‎ （1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为 ________。‎ ‎ （2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为________。‎ ‎ （3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_________。‎ （4） E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到 ‎ 有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_________，由F生成D的化学反应方程式为 ‎ _________。‎ ‎【答案】（1）CO2 （2）Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O （3）HCl + NaOH=NaCl+ H2O ‎ ‎（4）Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2↑+ H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，为二氧化碳，化学式为：CO2 ‎ ‎（2）B是胃酸的主要成分，为盐酸，可与C发生反应，得到黄色溶液，说明得到含Fe3+的溶液，则C可能为氧化铁或氢氧化铁，但由两种元素组成，故反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O ‎ ‎（3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，由于B为盐酸，故可判断D为NaOH，故其反应的化学方程式为：HCl + NaOH=NaCl+ H2O ‎ ‎（4）E是补钙剂和建筑材料中的主要成分，可判断为碳酸钙，若向B（盐酸）和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到有气泡产生，说明所加的盐酸过量，故产生气泡的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2↑+ H2O；根据上面的推断D为NaOH，由F生成D的化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH ‎【基本实验】（共3个小题，共10分）‎ ‎31. （5 分）根据下图回答问题。‎ ‎ （1）仪器a 的名称是_______。‎ ‎ （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ________，选用的发生装置是________（填 ‎ 字母序号，下同），收集装置是______或E。‎ ‎ （3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是__________ 。‎ ‎【答案】（1）试管 （2）2KMn4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ A C （3）B ‎【解析】‎ 试题分析：（1）常见仪器的识记：试管 ‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMn4 △K2MnO4+MnO2+O2↑；气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，由于是固体和固体在加热条件下反应，故选用的发生装置是A；气体发生装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于氧气密度比空气大且不易溶于水，故收集装置是C或E ‎ ‎（3）实验室是采用固体大理石和液体稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，故选用的发生装置B ‎32. （3分）根据下列装置回答问题。‎ 氧气 ‎（1）甲图中集气瓶底部放少量水的目的_______。‎ ‎（2）乙图中观察到_______，说明二氧化碳具有不能燃烧、_______的性质。‎ ‎【答案】（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ‎（2）蜡烛由下而上依次熄灭 不支持燃烧，密度比空气大 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）铁丝燃烧实验，预先在集气瓶底部放少量水的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ‎（2）乙图中观察到蜡烛由下而上依次熄灭；说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大的性质 ‎33. （2分）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）①中玻璃棒的作用是 。‎ ‎ （2）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）。‎ ‎【答案】（1）搅拌，加快氯化钠的溶解速度 （2）③②④⑤①‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）步骤①是溶解，其中玻璃棒的作用是：搅拌，加快氯化钠的溶解速度 ‎ ‎（2）配制溶液的实验步骤：计算、称量、量取、溶解，故实验的正确操作顺序为：③②④⑤①‎ ‎【实验原理分析】（共1个小题，共5分）‎ ‎ 34. （5分）某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。‎ ‎②打开止水夹K 1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1。‎ ‎③待充分反应后，打开止水夹K2。‎ ‎【实验现象】‎ ‎ 整个实验过程中，观察到注射器中的液体________，U型管中________，广口瓶中的液体出现浑浊。‎ ‎【实验解释】‎ 步骤②中发生反应的化学方程式为________。产生上述现象的原因是__________。 ‎ ‎【答案】液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管 液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀 ，此时U型管右侧气压也变小，使注射器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色 ‎【解析】‎ 试题分析：【实验现象】整个实验过程中，观察到注射器中的液体：液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管；U型管中液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶 ‎ ‎【实验解释】步骤②中发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O；产生上述现象的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀 ，此时U型管右侧气压也变小，使注射器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色 ‎【科学探究】（共1个小题，共5分）‎ ‎35. （5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，‎ ‎ 进行如下探究。‎ ‎ 【查阅资料】‎ ‎ 1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度 ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ Na2CO3‎ ‎12.5 g ‎21.5 g ‎39.7 g ‎49.0 g NaHCO3‎ ‎8.1 g ‎9.6 g ‎11.1 g ‎12.7 g ‎ 2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较 性质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 性质比较 溶液的酸碱性 碱性 碱性 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强 热稳定性 稳定 不稳定 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O 与盐酸反应 反应 反应 均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 ‎ 【设计方案并实施】‎ 实验方案 实验现象及结论 方案一：___________‎ 若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。‎ 方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。‎ pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。‎ 方案三：分别取少量固体于试管中加 热，然后将产生的气体通入石灰水中。‎ ‎____________‎ 方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。‎ ‎___________________________‎ ‎ 【实验反思】‎ ‎ 通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行 ‎______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。‎ ‎【答案】‎ 实验方案 实验现象及结论 方案一：20 ℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解。‎ 方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象。‎ 若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。‎ 气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。‎ ‎【实验反思】对比 ‎【答案】方案一：20℃时，100g水中加入10g白色固体，充分溶解；方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，将其与标准比色板对照。方案三：能使石灰水变浑浊的是NaHCO3，不变浑浊的是Na2CO3。方案四：气球膨胀速度快且大的，原固体是碳酸氢钠，否则为碳酸钠。【实验反思】对比。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：‎ 方案一：由于20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，故利用它们的溶解度不同可以鉴别。即20℃时，100g水中加入10g白色固体，充分溶解，若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠；‎ 方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，将其与标准比色板对照；‎ 方案三：NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O； CO2能使石灰水变浑浊；故能使石灰水变浑浊的是NaHCO3，不变浑浊的是Na2CO3；‎ 方案四：NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈，所以气球膨胀速度快，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的稀盐酸反应碳酸氢钠生成的二氧化碳多，所以气球膨胀大。故气球膨胀速度快且大的，原固体是碳酸氢钠，否则为碳酸钠；‎ ‎【实验反思】通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行对比实验。‎ ‎【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）‎ ‎△‎ ‎ ‎ ‎36. （4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方 程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。‎ ‎ 求：（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量。‎ ‎ （2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。‎ ‎【答案】（1）160g （2）540g ‎【解析】‎ 试题分析：根据化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△2CuSO4 + 2H2O中Cu与CuSO4、H2SO4、H2O的质量关系，即可求出反应后所得溶液中硫酸铜的质量，同时还可计算出稀硫酸中溶质H2SO4的质量以及生成水的质量 解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z ‎2Cu + 2H2SO4 + O2 △ 2CuSO4 + 2H2O ‎ ‎128 196 320 36‎ ‎ 80g×80% z x y ‎（1）128:320=80g×80%：x x=160 g ‎ ‎128：196=80g×80%:z ‎ z = 98 g ‎ ‎128：36=80g×80%:y y =18 g ‎ (2)抓住溶液的稀释过程中溶质的质量不变，即稀释后溶液中硫酸铜的质量为160g，故溶质的质量分数变为10%，及溶液质量应为：160g÷10%=1600g 所以加入水的质量= 1600g―160g―18g +（980g-98g）= 540g