玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷
（ 五．卤素 ）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
登分表序号
姓名： 班级：高三（ ）
题号
1～10
11
12
13
14
总 分
得分
选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
1．关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大
2．指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ ＝ I2 + 2H2O
C．铜在任何条件下都不可能与盐酸发生反应：Cu+ 2 H＋ ＝ Cu + H2↑
D．Na2S2O3溶液中通入Cl2 ：2S2O32－ + 4H＋ ＝ SO42－ + 3S↓+ 2H2O
3．有关卤素单质及其化合物的应用或性质叙述中不正确的是
A．液溴的密度很大且极易挥发，通常密闭保存在棕色试剂瓶中并加水封
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰；在潮湿空气中能明显看到“白雾”产生
C．卤化氢都易溶于水，其水溶液除氢氟酸外都是强酸
D．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
4．有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
5．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1 ，则该广谱消毒剂的化学式为
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O
6．某炼金厂的废水因连降暴雨而大量溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化 D．HCN的电子式为H∶N⋮⋮C∶
7．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取
该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色
气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继
续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3＋、Na＋、SO、I－ B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－
C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO D．Al3＋、CO、Br－、SO
8．在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是
A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
9．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培
养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并
用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝
Cl2具有氧化性
10．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
二．非选择题 ：（共50分）
11．(12分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。已知通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
浓的A溶液
B
加热
①
C
D溶液
F溶液
G
A
E
F溶液
G
F
H
②
③
请回答下列问题：
(1)C的电子式为 ，D的电子式为 ，E的名称是 。(2)反应①的离子方程式为 。
(3)反应②的离子方程式为 。
(4)写出③的化学方程式 ；
并写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。
(要求：B作催化剂！)
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
12．(12分) 已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，其制备的热化学方程式如下：
SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g) ；△H＜0。已知SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。请回答下列问题：
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。
（3）用右图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 。
a．A、E洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
（4）B处反应管冷却水应从 （填“m”或“n”) 接口通入，从化学
平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是
；D处U形管中盛放的试剂可以是 。
（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42―、Cl―（OH―除外），写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
13．(14分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：
NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O
为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如左下图所示的实验装置：
请回答下列问题：
(1)从右上图①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是 ；说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法
。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
14．(12分) 向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2
、反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
（1）W的可能组成为① ；② ；③ ；④ 。（填化学式，可以多填或少填）
（2）现将NaBr与NaI的混合固体l 0.0g溶于适量水中，通入448mL Cl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W质量为7.28g，原混合物中Na I的质量分数 。
2016届单元复习测评卷 （五）答 案
1． B 2． B 3． D 4． C 5． B 6． D 7． C 8． D 9． D 10． B
11．（12分）（1）：Cl：Cl： K＋[：I：]－ 氯酸钾
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
催化剂
（3）ClO3－＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O
（4）2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑
（5）5.6×10—4mo1/L
12．（12分）⑴ +6 ⑵ MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑶ b c ⑷ n 有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2 CaCl2（合理答案均可；如：
碱石灰效果更好） ⑸ SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
13．（14分）(1)② (2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
(3)Cl2+ SO32-+H2O＝SO42-+2Cl―+2H+ (4)HCl(或盐酸)
14．（12分）（1）①NaCl、NaBr、 NaI ②NaCl、NaBr ③ NaCl （2） 30.0%
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