（新课标）2015-2016学年高中化学 第一章 第1节 第3课时 反应焓变的计算 盖斯定律课时作业 鲁科版选修4.doc

第1节　化学反应的热效应 第3课时 反应焓变的计算 盖斯定律 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）‎ ‎1. 对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②‎2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③‎2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是        （    ）‎ A．△H1>△H2>△H3     ‎ B．△H2>△H3>2△H1‎ C．△H2>△H1>△H3                ‎ D．△H3>△H2>2△Hl 答案：B 解析：因反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)和2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)的共性物质是C2H4(g)，故以反应③为基础，即都先生成C2H4(g)，再分别转化为CH4(g)和 C2H2(g)；由题意可知，C2H4(g)→C2H2(g)吸热，C2H4(g) →2CH4(g)放热，故△H1，△H2，△H3大小顺序是：△H2>△H3>2△H1。‎ ‎2.使‎18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：‎ C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol 与完全燃烧相比较，损失的热量是 ‎(　　)‎ A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3(Q1＋Q2) kJ D．1/3Q1 kJ 答案：A 解析：n(C)＝＝1.5 mol，与完全燃烧相比，损失的热量为CO(1.5mol×＝0.5 mol)再完全燃烧所对应的热量，即0.5 mol×Q2 kJ/mol＝0.5Q2 kJ，故选A.‎ ‎3.下列变化过程放热的是 ‎(　　)‎ A．H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 答案：D 解析：根据A、B中热化学方程式可知两反应均是吸热反应．本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应．‎ ‎4. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为 H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);‎ ΔH=-285.8 kJ·mol-1‎ CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);‎ ΔH=-283.0 kJ·mol-1‎ C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);‎ ΔH=-5 518 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);‎ ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ 相同质量的H2.CO、C8H18.CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(    )‎ A.H2(g)                   B.CO(g)              C.C8H18(l)                D.CH4(g)‎ 答案：B 解析：‎1 g H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧，分别放出的热量为 H2:=142.9 kJ·g-1‎ CO:=10.11 kJ·g-1‎ C8H18:=48.40 kJ·g-1‎ CH4:=55.64 kJ·g-1‎ ‎5.有3个热化方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H =a kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（   ）‎ A．a+b＝c ‎ B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量 C．氢气的燃烧热为c/2 kJ    ‎ D．1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量 答案：D 解析：本题考查反应热的计算。将2式减去1式可得，H2O（g）=H2O（l）；△H =（b-a）kJ/mol，则B错误；H2O由气态变为液态是放出热量，所以b-a