（新课标）2015-2016学年高中化学 第一章 第3节 第2课时 金属的腐蚀与防护课时作业 鲁科版选修4.doc

第一章 第三节　化学能转化为电能—原电池 第2课时 金属的腐蚀与防护 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）‎ ‎1. 以下现象与电化腐蚀无关的是  ‎ A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 答案：D 解析：电化腐蚀不可能在纯物质中产生，因为电化腐蚀需要一种物质做阴极，另一种物质做阳极 ‎2. 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（   ）‎ ‎         ‎ A．①②③④　　　 B．①②④③        C．③①④②　　 　 D．②①④③‎ 答案：D 解析：由作电解池阳极引起的腐蚀＞作原电池负极引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀可知答案。‎ ‎3. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（    ）‎ A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe（OH）2‎ B．4Fe（OH）2＋O2 ＋2H2O＝4Fe（OH）3‎ C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ → 4OH－‎ D．Fe → Fe3＋＋3e－‎ 答案：D 解析：依据铁在弱酸性或中性的条件下发生吸氧腐蚀的原理可得答案 ‎4.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是    ‎ A．铜水龙头 B．铁水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头 答案：B 解析：Cu－Fe形成原电池，Fe的活动性强于Cu，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池。‎ ‎5. 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（  ）‎ A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质 C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 答案：BD 解析：本题考查金属的腐蚀和防护，中等题。由于水中溶解氧含量较少，因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，A错；海水中有大量电解质，钢铁在海水中形成原电池，比在河水中更易腐蚀，B对；钢铁设备上连接铜块时，形成原电池，钢铁作为负极，更容易腐蚀，C错；钢铁设备与外加直流电源的负极相连；钢铁作为阴极，发生还原反应，可以防止腐蚀，D对。‎ ‎6.下列说法正确的是(　　) ‎ A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 答案：CD 解析：金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，可知C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀所以A、B是不正确的。‎ ‎7. ‎2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 ‎　A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 ‎　B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 ‎　C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 ‎　D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 ‎【答案】B ‎【解析】金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，Ａ错；将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，则受到保护，Ｂ正确；合金的熔点都低于它的成分金属，Ｃ错；铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生反应：Fe-２e- = Fe２+，Ｄ错。‎ 二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）‎ ‎8.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：‎ ‎⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于      腐蚀。‎ ‎⑵若试管内液面上升，则原溶液是      性，发生       腐蚀，电极反应：负极：                  ，正极：                      。‎ ‎⑶若试管内液面下降，则原溶液是      性，发生       腐蚀，电极反应：负极：                  ，正极：                        。‎ ‎⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在     （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快 答案：⑴电化学；⑵弱酸性或中性   吸氧   2Fe → 2Fe2＋＋4e－   O2 ＋ 2H2O＋4e－ →4OH－ ；⑶较强的酸性  析氢   Fe → Fe2＋＋2e－  2 H＋ ＋ 2e－ → H2↑； ⑷乙。‎ 解析：铁钉是铁合金，易发生电化学腐蚀。依据腐蚀的条件、原理、结果及速度可知答案。铁钉是铁合金，主要由铁和炭组成，外加电解质溶液，可构成原电池，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。依据腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管压强减小，气体被吸收，是发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应。试管内液面下降，说明试管压强增大，产生气体所致，是发生析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。对于同一金属来说，在强电解质溶液中腐蚀速度＞在弱电解质溶液中腐蚀速度 ‎9. 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。‎ ‎(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____    ______________。‎ ‎(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___   _________。‎ ‎ (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。‎ 答案：（1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ 解析：依据钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。‎ ‎ (2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O (3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2‎ ‎10. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。‎ ‎ （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。‎ 正极：          ；负极：             。‎ ‎（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用          。（请写出具体金属名称）‎ ‎（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的         极。‎ 答案：（1）正极：O2+2H2O+4e－＝4OH—；负极：Fe－2e－＝Fe2+。（2） 锌 （3）负 解析：图甲为牺牲阳极的阴极保护法，图乙为外加电源的阴极保护法。‎ ‎■反思总结—自我学习评价 ‎ ‎□错题序号 ‎□错因分析及对策