（新课标）2015-2016学年高中化学 第二章 第4节 化学反应条件的优化-工业合成氨课时作业 鲁科版选修4.doc

第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）‎ ‎1. 有关合成氨工业的说法中，正确的是（ ）‎ A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低 B.由于氨易液化，N2.H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在‎500℃‎左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大 答案：B 解析：本题主要是理解合成氨的过程，以及温度、浓度、催化剂等对该反应的影响，不难选出答案。‎ ‎2 .在一定条件下将含1 mol NH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH33H2＋N2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为　x %，若在容器中再加入1 mol NH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为 y %，则x 和 y 的关系正确的是（ ）‎ A.x y 　　　 C. x＝y 　　 D. x≥y 答案：A ‎ 解析：体积不变的密闭容器，多加NH3后相当于加压，使平衡向气体体积系数缩小的方向移动，所以NH3的体积分数会大一点，即有.x v(正)。图中t3时刻从原来的速率增大，而且变化过程中v(逆)＝v(正)，说明平衡都未被打破。所以应该是催化剂导致的。图中t4时刻的变化，v’(逆)、v’(正)都减小且v’(逆)>v’(正)，所以不可能是温度的影响，应该是浓度的影响，而且是浓度减小的变化，所以是压强减小了，使平衡向逆反应方向移动了。‎ ‎11.根据下列叙述，完成（１）～（３）题。‎ 工业上合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。‎ ‎（１）有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）‎ 极高温 高温脱氢 A.C3H‎8 ‎ C＋H2‎ B. C3H‎8 ‎ C3H6＋H2‎ C. C3H8＋H2O CO＋H2，CO＋H2O===CO2＋H2‎ D. C3H8＋O2CO2　＋　H2O,，H2O　=　H2↑＋O2↑‎ ‎（２）按以上最合理的反应途径，理论上用1 mol 丙烷最多可制得氨气（）‎ A.4 mol B.6.7 mol C.10 mol D.2.7 mol ‎（３）该合理反应途径最显著的优点是（ ）‎ A.简单易行　B.制得的H2纯度高　‎ C.制得的H2产量高　D.可同时获得大量热能 答案：（1）C（2）B（3）C 催化剂 ‎△‎ 解析：(1)从产量、能源等角度进行考虑。‎ ‎（２）C3H8＋3H2O 3CO ＋ 7H2， ‎ ‎1mol 3mo l 7mol ‎ CO＋H2O===CO2＋H2‎ ‎ 3mol 3mol ‎1mol C3H8可生成10mol H2‎ N2 ＋ 3H2 2NH3‎ ‎ 3 2‎ ‎ 10mol (6.7mol)‎ ‎■反思总结—自我学习评价 ‎ ‎□错题序号 ‎□错因分析及对策