2015120705124安徽省屯溪第一中学2016届高三化学上学期第四次（12月）月考试题.doc

屯溪一中2016届高三年级第四次月考 ‎ 化学试卷 2015.12‎ 考试时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—‎16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5‎ 第一卷　选择题（共48分）‎ 一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列对于实验室事故的处理，合理的是 （ ）‎ A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火 ‎ C．酒精灯失火后，立即用水扑灭 D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗 ‎2．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )‎ A Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ NH＋4 SO42－ NO3－‎ ‎3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 ( )‎ A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量 B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量 C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量 ‎4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 ( )‎ A．5 : 7 B．4 : ‎3 ‎ C．3 : 4 D．9 : 13‎ ‎5.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )‎ ‎ ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎ ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ‎ ③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态 ‎ ④混合气体颜色不再改变的状态 ⑤混合气体密度不再改变的状态 ‎ ⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态 - 8 -‎ ‎ A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA ‎ B．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA ‎ C．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA ‎ D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA ‎7．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 （ ）‎ ‎ A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3‎ ‎ B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 ‎ C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 ‎ D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体 ‎8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 （ ）‎ ‎ A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3‎ ‎9．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )‎ A. X2YZ4 B. XYZ‎3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7‎ ‎10．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )‎ A. 8种 B. 14种 C. 16种 D . 18种 ‎11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )‎ A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－‎ B. 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑‎ C. 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－‎ D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ ‎12．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 ( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎13．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )‎ A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2‎ D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1‎ ‎14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）‎ A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B 两烧杯中参加反应的锌等量 - 8 -‎ ‎ C 甲烧杯中的酸过量 ‎ D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 ‎15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 （ ）‎ A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2‎ ‎16．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 ( )‎ A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取 C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应 第二卷　非选择题（共52分）‎ 三、推断题：（共20分）‎ ‎17．（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，[Z-x-x-k.Com]且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。‎ ‎＋X ‎＋D,高温 Δ ‎＋X B固体 A固体 C D E F G H I J F ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；‎ ‎（2）反应 ③的化学方程式： ；‎ ‎（3）反应②的离子方程式： ；‎ ‎（4）反应④的离子方程式： ；‎ ‎（5）已知每生成‎16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎18．（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。‎ ‎⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为‎1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ - 8 -‎ c(mol/L)‎ ‎0.75‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.25‎ ‎0‎ ‎3‎ ‎10‎ t(min)‎ CO2‎ CH3OH ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。‎ ‎②该反应的平衡常数表达式为__________________。‎ ‎③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。‎ A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2‎ ‎⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。‎ 已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O 则阴极反应式为：________________________________。‎ 有人提出，可以设计反应2CO＝‎2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。‎ ‎19．（16分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支 链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：‎ - 8 -‎ ‎请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ；‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式 A→B： ； ‎ M→N： ；‎ ‎（3）A→C的反应类型为 ，E→F的反应类型为 ；‎ ‎（4）1mol A可以和 mol Br2 反应；‎ ‎(5) 某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）；‎ 考场_________________座位号_________________姓名_________________ 班级_________________‎ ‎（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式 ‎ ‎20．（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。‎ ‎（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料 ‎（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。‎ ‎（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：____________[Z-X-X-K]‎ ‎ 。‎ ‎（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎60‎ K2SO4溶解的量(g)‎ ‎7.4‎ ‎11.1‎ ‎18.2‎ ‎60℃‎时K2SO4的饱和溶液‎591g冷却到‎0℃‎，可析出K2SO4晶体 g ‎（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 ‎ A、熔点较低（‎29℃‎熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒 ‎（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： ‎ - 8 -‎ ‎______________________________________‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 屯溪一中2016届高三年级第四次月考 ‎ 答题纸 2015.12‎ 第二卷　非选择题（共52分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；‎ ‎（2）反应③的化学方程式： ；‎ ‎（3）反应②的离子方程式： ；‎ ‎（4）反应④的离子方程式： ；‎ ‎（5）反应①的热化学方程式为： ‎ ‎18．（10分）‎ ‎⑴ ① v(H2)＝___________mol/(L·min)。‎ ‎②该反应的平衡常数表达式为__________________。‎ ‎③使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。‎ ‎⑵ 阴极反应式为：________________________________。‎ 判断是否可行并说出理由：__________________________________________。‎ ‎19．（16分）‎ ‎(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ；‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式 A→B： ； ‎ M→N： ；[Z-X-X-K]‎ ‎（3）A→C的反应类型为 ，E→F的反应类型为 ；‎ ‎（4）1mol A可以和 mol Br2 反应；‎ ‎(5) 种；‎ ‎（6）化学方程式 ‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）需要 等原料 ‎（2）离子方程式： ‎ - 8 -‎ ‎（3）含有 等物质，‎ ‎（4）方法是： ‎ ‎（5）析出K2SO4晶体 g ‎（6）依据是 ‎ ‎（7）体现绿色化学理念的是： ‎ ‎[Z-x-x-k.Com]‎ 屯溪一中2016届高三年级第四次月考 化学试卷参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B A D A C B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C A C D B A C 第二卷　非选择题（共52分）‎ ‎17． （1）FeS2 Fe2O3 （每空2分）‎ 催化剂 ‎△‎ ‎ （2）2SO2 +O2 2 SO3 （2分）‎ ‎（3）2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑ （2分） ‎ ‎ （4）Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O （2分）‎ ‎（5）FeS2(s)＋11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g) △H＝－852 kJ/mol （2分）‎ ‎18. ⑴ ①0.225 ② 略 ③C、D ‎ ‎⑵ 2CO2＋4e―＋2H2O＝2 CO＋4OH― ‎ 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 ‎ ‎19． (1) 羟基 羧基 H2O CH ‎= CH ‎—COOH OH CH ‎= CH ‎—COONa OH CO2↑‎ NaHCO3‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎(2)‎ CH3CH2OH CH2= CH2↑‎ ‎+ H2O ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（3）加成反应　　 酯化（取代）反应　‎ ‎（4）3 （2分） (5)　4 （2分）‎ ‎+‎ NaCl ‎3NaOH ‎+‎ ‎2H2O OH ‎—COOH Cl CH ‎—CH2‎ ONa ‎—COONa OH CH ‎—CH2‎ ‎△‎ ‎+‎ ‎（6）‎ ‎ ‎ - 8 -‎ ‎20、（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4＋CO32－=CaCO3↓＋SO42－ （3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡 （5）‎54g （6）a d （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环 使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）‎ - 8 -‎