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赣州市2017—2018学年度第二学期期末考试
高一化学试卷 2018年6月
说明：1.考试时间100分钟，满分100分
2.本试卷分为第I、II卷两部分，请将第I、II卷答案写到答题卡中相对应的位置。
3.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Zn-65
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少
B.“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化
C.油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂
D.丝绸的主要成分是蛋白质
2. 2017年7月9日“蓝鲸2号”累计产气30万立方米。中国是全球唯一一个拥有持续开采“可燃冰”（主要成分CH4•8H20)能力的国家。下列有关可燃冰叙述正确的是
A.是一种清洁能源 B.微粒间存在着离子键
C.与干冰主要成分相同 D.可用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志
3.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C.医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸
D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
4.下列表示物质结构的化学用语正确的是
5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.分子总数为的CH4和C2H4混合气体中含有氢原子数为4
B. 22.4LCH4中，含有分子数为
C.在标准状况下，9gH20的体积为11.2L
D. 2 mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量是2mol
6.下列各组中的性质比较，不正确的是
A.原子半径：Si>Na>0 B.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
C.稳定性：HF>HC1>H2S D.酸性：HC104>HBr04>HI04
7.下列用水就能鉴別的一组物质是
A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.溴苯、乙醇、乙酸
8. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A.蒸馏石油 B.除去甲烷中的少量乙烯 C.制取D.制取乙酸乙酯
9.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型：①取代反应 ②加成反应③酯化反应④化合反应⑤硝化反应。能体现“原子经济性”原则的是
A. ②⑤ B.②④ C.③④ D.①②
10.下列反应中属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A.铝与稀盐酸的反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应
C.灼热的木炭与H2O (g)反应 D. Ba(0H)2•8H20晶体与NH4C1晶体的反应
11.在2A (g) +B (g)=3C (g) +5D (g)反应中，表不该反应速率最快的是
A.v (A) =0.5 mol/(L•s) B.v( B) =0.3 mol/(L•s)
C.v (C) =0.8moy(L•s) D.v(D) =1.0mol/(L•s)
12.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.c的分子式为C10Hl70 B.a和b均能使酸性KMn04溶液褪色
C.a和b都属于芳香族化合物 D.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
13.下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是
A.油脂都不能使溴水褪色
B.食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖
C.棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别
D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应
14.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨_液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是
A.电极2发生氧化反应
B.电极1为正极
C.电池工作时，电流由电极1经外电路流向电极2
D.电极1发生的电极反应为：2NH3+60H- - 6e-=N2↑+6H20
15.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是
A.通过催化重整，可从石油中获取环状烃
B.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取即可得到碘单质
C.石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化
D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来提取
16. 101 kPa和25℃时，乙烷（C2H6)和乙炔（C2H2)组成的混合烃10 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 18 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A.20% B.30% C.70% D.80%
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共46分）
17.(9分）A、B、C、D、E五种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素；A、C同主族，B、D同主族且B原子质子数为D原子质子数的一半；A与B、D、E 均能形成共价型化合物；C和E形成的化合物是厨房中常用的调味品之一。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号）。
(2)在周期表中的位置是 ；
(3) B、D简单气态氢化物的沸点高低： ＞ 。(用化学式表示）。
(4) A、B、C三元素形成的化合物含有的化学键类型有 ；
(5)C在氧气中燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为 ；
(6)写出C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ；
18.(9分）原电池是通过氧化还原反应实现化学能向电能转化的装置。
(1)依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列题：
①电极X的材料是 ；
②烧杯中电解质溶液的溶质Y 是 ；
③银电极发生反应的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为 （填“氧化”或“还原”）反应。
④外电路中电子 (填“流出”或“流向”）Ag电极。
（2）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2Mn02(s)+H20(丨)=Zn(0H)2(s)+Mn203(s)
则该电池的负极的电极反应式 ，放电时，外电路中每通过0.2mol
电子，锌的质量理论上减小 。
19.(10分）己知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量—个国家的石油化工发展水平；②2CH3CH0+02— 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分別是 、 。
（2）写出下列反应的反应类型：① ，② 。
（3）A的电子式为 ；C的分子式为 。
（4）写出下列反应的化学方程式:
② ；
④ ；
20. (18分）合理开发和利用海洋资源是世界各国研究的课题。
I.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：
（1）物质C和M均为强氧化性物质，则C的化学式为 ，M的学化式为 。
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的试剂是 。
（3）反应⑤的化学方程式是 。
II.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时不需要用到的实验仪器是_ (用标号字母填写在空白处）
A.坩埚 B.烧杯 C.坩埚钳
D.三脚架 E.泥三角 F.酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是 ，反应的离子方程式 。
该反应也可能因氯气大大过量，导致氧化产物继续被氯气氧化生成+5价化合物，试写出反应的化学方程式 ，为避免出现这样的情况，可选用更合适的氧化剂代替Cl2。
下列氧化剂最好选用 (用标号字母填空）。
a.浓硫酸 b. H2O2 c. KMn04溶液
（3）操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种）。
（4）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入 ，观察颜色变化。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，若不能用蒸馏的方法分离，请问可能的原因是 。
三、计算题（本题包括1小题，共6分）
21. (6分）标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质童为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）通过计算推得该气态烃的结构简式。
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