2017—2018 学年下学期高二年四校第一次联考
化学试卷
（考试时间 90 分钟，满分 100 分）
相对原子质量：H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64
年级—————— 班级————— —姓名———————— 座号———
一、选择题(每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个答案符合题目要求。)
1. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW
ü thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是 （ ）
A ．13C 与 15N 有相同的中子数 B ．13C 与 C60 互为同素异形体
C ．15N 与 14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同
2．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
A．电子云是一团带负电荷的云雾
B．每个小黑点表示一个核外电子
C. 小黑点多的区域电子多
D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
3．长周期元素周期表共有 18 个竖行，从左到右排为 1～18 列，即碱金属是第一列，稀有气
体是第 18 列。按这种规定，下面说法正确的是 ( )
A．第 9 列元素中有非金属
B．第 15 列元素的原子最外层的排布是 ns2np3
C．最外层电子数为 ns2 的元素在第 2 列
D．10、11 列为 ds 区的元索
4．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5.下列说法中错误的是 ( )
A. 当中心原子的配位数为 6 时,配合单元常呈八面体空间结构
B. [Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5S 轨道和 5P 轨道以 sp 杂化成键C. 配位数为 4 的配合物均为正四面体结构
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用 sp 杂化,则它们的空间构型为直线型
6．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ）
A．SO3 B．NaOH C．CsCI D．SiO2
7．最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分
子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，
则它的化学式为 （ ）
A．TiC B．Ti4C7 C．Ti4C7 D．Ti14C13
8．下列各项所述的数字不是 6 的是 ( )
A．在 NaCI 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 CI-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数
9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )
①F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
A．②③ B．①④ C．③④ D．①③
10、CaC2 和 MgC2 都是离子化合物，下列叙述正确的是 ( )
①CaC2 和 MgC2 都跟水反应生成乙炔
②C
2－
2的电子式为[
·
·C⋮⋮C
·
·]2－
③CaC2 在水中以 Ca2＋和 C
2－
2形式存在
④MgC2 的熔点低，可能在 100℃以下
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
11．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( )
A．碳元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p6 6 个电子分占 3 个原子轨道
B．在 HCN 中碳、氮原子均进行 sp2 杂化，每个分子有 2 个σ键和 2 个π键
C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成
D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体
12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确
的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
13．下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）
A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4
14．下列能层中，有 f 能级的是 （ ）
A．K B．L C．M D．N
15. 离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是 （ ）
A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③
16． X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知 Z 的最高正价与最低负
价的代数和为 4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物 M、Q，其中 M 是生物生存必需的
物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w>Z>x
B．化合物 Q 中存在两种类型的共价键
C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物
D．四种元素的常见单质中 X 的单质的沸点最高
17．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是 ( )
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
B．单质R是原子晶体
D．A1C13为离子晶体
18．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水
解，有关叙述正确的是 （ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以 sp 杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子属极性分子
二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)
19．（15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、
D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电
子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式
为__________。
（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；
A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子
的杂化轨道类型为 。
（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，
（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化
学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ；
（6）列式计算晶体 F 的密度（g.cm-3） 。
20．Ⅰ（2 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA 的双螺旋结构
Ⅱ（14 分）钒（V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其外围电子排布图为 。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分
子的立体构型为 ；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3 的
三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 S—O 键
长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 (填图 2 中字母)，
该分子中含有 个σ键。
（4）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；
也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式
为 。
21．（15 分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态 Cu2+的电子排布式：____________；与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层
电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。
（2）PO43－的空间构型是____________。
（3）与 SO42－互为等电子体的 1 种分子是______。
（4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．
（5）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为
____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。
（6）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则 1mol 该配合物中含有的π键
的物质的量为__________mol。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。
2017—2018 学年下学期高二年四校第一次联考
化学试卷参考答案
一、选择题(每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1 2 3 4 5 6 7 8 9
C D B B C A D C A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A A D B C D C
二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)
19、【答案】（1）O（1 分）；1s22s22p63s23p3（1 分）
（2）O3（1 分）；O3 相对分子质量较大，范德华力大（1 分）；
分子晶体（1 分）；离子晶体（1 分）
（3）三角锥形（1 分）；sp3 （1 分）
（4）V 形（1 分）；4（1 分）；
（5）Na2O（1 分）；8（1 分）；
（6） （3 分）
20、【答案】ⅠAC。（2 分）
Ⅱ（1）第 4 周期ⅤB 族（1 分），电子排布图省略（1 分）
（2）4，（1 分）2（1 分）。
（3）3（1 分），V 形（1 分）；sp2 杂化（1 分）； sp3 杂化（1 分）；
a（1 分），12（1 分）。
（4）正四面体形（2 分）；NaVO3（2 分）。
21、【答案】 （1） [Ar]3d9 （1 分） K、Cr （2 分）
（2） 正四面体 （1 分）
（3） SiF4 、CCl4 、CF4、SiCl4 等 （1 分）
（4） O＞N＞H （2 分）
（5） sp3、sp2（2 分） 4 （1 分）
（6） 8 （2 分） （7）12 （1 分） 74%（2 分）
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