四川达州市2018年中考化学真题试卷(带解析)
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资料简介
四川省达州市2018年中考化学真题试题 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65‎ 一、选择题 ‎1. 日常生活中的下列现象,没有发生化学变化的是 ( )‎ A. 食物腐败 B. 绿色植物光合作用 C. 矿石粉碎 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用 ‎【答案】C ‎【解析】A、食物腐败是食物发生的缓慢氧化的过程,故发生了化学变化,故错误;‎ B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气,发生了化学变化,错误;‎ C、矿石粉碎是矿石发生形状的变化,没有新物质的生成,是物理变化,正确;‎ D、铵态氮肥与熟石灰混合施用有氨气放出,发生了化学变化,错误。故选C。‎ ‎2. 化学与我们的生活息息相关,下列说法错误的是 ( )‎ A. 人体的需的热量主要来自糖类 B. 新能源包括核能、风能和太阳能等 C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等 D. 钙是人体所需要的一种微量元素,缺钙会导致贫血病 ‎【答案】D ‎【解析】A. 人体的热量主要来自糖类,正确;‎ B. 新能源包括核能、风能和太阳能等,正确;‎ C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等,正确;‎ D. 缺铁会导致贫血病,缺钙会导致骨质疏松,错误。故选D。‎ ‎3. 近年,科学家在较低的温度下,第一次制得了七氧化二氟,它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是 ( )‎ A. 氟氧元素的质量比为2:7 B. 七氧化二氟属于氧化物 C. 氟元素的化合价为-1价 D. 一定不能和其他物质发生化学反应 ‎【答案】B ‎【解析】A、七氧化二氟的原子个数比为7:2,故元素质量比不可能是7:2,故错误;‎ B、七氧化二氟是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,故是氧化物,正确;‎ C、七氧化二氟中氟元素的化合价为+7价,故错误;‎ D、七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定,氮不是不能和任何物质发生反应,错误。故选B。‎ 10‎ ‎4. 一氧化碳在氧气中燃烧,火焰呈蓝色,同时放出大量的热,其反应的微观过程如下图所示,根据此图判断,下列说法正确的是 ( )‎ A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是7:4‎ ‎【答案】B ‎5. 下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )‎ A. P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和 C. a中含有少量b时, 可采用蒸发结晶的方法提纯a D. t1℃时,125克b的饱和溶液中,含有b物质25克 ‎【答案】D ‎【解析】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等,而质量分数不一定相等,故错误;‎ B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高,故随温度的升高,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度后,c溶液有晶体析出,仍为饱和溶液,错误;‎ C、a物质的溶解度随温度的升高而升高,变化较大,b物质的溶解度随温度的升高而升高,变化不大,故a中含有少量b时, 可采用降温结晶的方法提纯a,故错误;‎ D、t1℃时,b物质的溶解度是25g,故t1℃时125克b的饱和溶液中,含有b物质25克,正确。故选D。‎ ‎6. 误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是( )‎ 10‎ A. 用量筒量取10mL水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小 B. 测定溶液的pH,先用水将pH试纸润湿,会导致测出的pH偏大 C. 测定空气中氧气的体积分数,铜粉的量不足,会导致测出氧气的体积分数偏小 D. 配制6%的氯化钠溶液,氯化钠中含有杂质,会导致氯化钠的质量分数偏大 ‎【答案】C ‎【解析】A、用量筒量取液体的体积时 ,视线要与凹液面最低处相平,如仰视读数,则会导致水的实际体积偏大,错误;‎ B、. 测定溶液的pH,先用水将pH试纸润湿,对应酸性溶液,pH变大,对于碱性溶液,pH会降低,错误;‎ C、若铜粉的量不足,则空气中的氧气不能完全耗尽,故测量结果偏低,正确;‎ D、配制6%的氯化钠溶液,氯化钠中含有杂质,相当于氯化钠的质量偏小,故会导致氯化钠的质量分数偏小,错误。故选C。‎ ‎7. 在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( )‎ A. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ C. Ba2+、K+、OH-、NO3- D. Na+、K+、NO3-、Cl-‎ ‎【答案】D ‎8. 下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )‎ A. 盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中,连滴加入氢氧化钡溶液 D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸 ‎【答案】A 10‎ ‎【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应,反应后密闭容器中仍含有氮气等气体,故压强不可能降为0,故错误;‎ B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,二氧化锰是催化剂,反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变,故正确;‎ C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中,连滴加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与稀盐酸反应,故刚开始没有沉淀生成,当稀盐酸反应完全后,氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,当氯化镁反应完全后,生成氢氧化镁的质量不变,故正确;‎ D、锌比铁活泼,相等的时间内锌生成的氢气多,等质量的锌和铁与足量的酸反应,铁生成的氢气多,故D正确;故选A。‎ 二、非选择题 ‎ ‎9. 请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素,用化学用语填空:‎ ‎(1)两个氢原子________; (2)供给动物时吸的气体__________;‎ ‎(3)草木灰的主要成分是碳酸钾,加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式__________。‎ ‎【答案】 (1). 2H (2). O2 (3). K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】(1)两个氢原子表示为. 2H; ‎ ‎(2)供给动物时吸的气体O2;‎ ‎(3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水,该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。‎ ‎10. 图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息,图乙是几种微粒的结构示意图,仔细分析答题:‎ ‎(1)图甲中,铝元素的信息有处错误,请加以改正_________;‎ ‎(2)铝原子的相对原子质量_________ ;‎ ‎(3)图乙中,属于稳定结构的原子是____ (填序号, 下同);‎ ‎(4)图乙中,与铝不属于同一周期元素的是_________。‎ ‎【答案】 (1). Al (2). 26.98 (3). AD (4). A ‎【解析】(1)铝元素的符号是Al;‎ ‎(2)铝原子的相对原子质量是26.98;‎ ‎(3)结构示意图中最外层的电子数是8(氦的是2)的结构是稳定结构,故图中AD是稳定结构的原子,B 10‎ 是稳定结构的离子,故选AD;‎ ‎(4)电子层数=周期数,A原子只有1个电子层,故与铝不属于同一个周期,BCD原子都有3个电子层,故都与铝属于同一个周期,故选A。‎ ‎11. 某县自来水的水源地是一个大型水库,某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题:‎ ‎(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外,还需要的一种玻璃仪器是_________。‎ ‎(2)向滤液中加入活性炭,利用其________性除出异味,再次过滤。‎ ‎(3)为了检验所得滤液是否为硬水,取样加入__________。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。‎ ‎(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌,它会与水发生如下发应: ‎ Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸),次氯酸不稳定易分解:2HClO=2HCl+O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液,有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因_______________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(5)保护水环境,珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务,下列做法有利于保护水资源的是_______(填字号)。‎ A.化肥和农药的过度使用 B.工业废水处理达标后排放 C.实验室的废液不经处理直接排放 D.燃煤中加入石灰石作为固流剂,减少酸雨对水源的污染 ‎【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 吸附 (3). 肥皂水 (4). HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (5). B D ‎【解析】(1)过滤装置要铁架台漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒,故填玻璃棒;‎ ‎(2)活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味;‎ ‎(3)检验软硬水用肥皂水,如泡沫多浮渣少的水为软水,反之为硬水;‎ ‎(4)自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ ‎(5)A.化肥和农药的过度使用会使水体污染,错误;‎ ‎ B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染,正确;‎ C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染,错误;‎ D.燃煤中加入石灰石作为固流剂,减少酸雨对水源的污染正确。故选BD。‎ ‎12. A-I是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物,其两种元素质量比为3:1,在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,F是黑色粉来,G是紫红色固体,H 10‎ 是红色粉末,它们之间存在如图所示的关系:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) A、E的化学式分别为________,_________;‎ ‎(2)在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中,_________是氧化剂;‎ ‎(3)I生成G的化学方程式_________。‎ ‎【答案】 (1). CH4 (2). H2 (3). Fe2O3或氧化铁 (4). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎【解析】A是最简单的有机物,其两种元素质量比为3:1,故A是CH4;生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,故C是二氧化碳,D是一氧化碳,甲烷点燃生成的B是水,故E是氢气,红色的F 是氧化铜,红色固体G是铜,H是氧化铁,I是铁;‎ ‎(1)A的化学式是CH4,E的化学式为H2;‎ ‎(2)D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低,故氧化铁是氧化剂;‎ ‎(3)I是铁,与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;‎ ‎13. 取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14,那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________;取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为_________g。‎ ‎【答案】 (1). 7:25 (2). 33.3‎ ‎【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14=12:56,由化学式可知,含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量,碳酸钙的质量为100份质量,则氧化钙中氧元素的质量为(56-48)=8份质量,含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份,故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25;稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙,219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为219g21.9g,21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g,含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g=33.3g;‎ ‎14. 氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究:‎ 10‎ ‎(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式___________________。‎ ‎(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是_________________ ;然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:‎ ‎【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?‎ ‎【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。‎ ‎【猜想假设】猜想I 硫酸钠和氢氧化钠;猜想II 硫酸钠和硫酸;猜想III______。‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ‎②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液 ‎____________‎ 猜想II成立 ‎【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是_______________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎【答案】 (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). 氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O (3). 硫酸钠 (4). I (5). 有白色沉淀生成 (6). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应方程式为. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;‎ ‎(2)该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O ‎(3)当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时,溶质只有硫酸钠;滴入酚酞无明显现象,说明溶液不显碱性,故猜想1错误;氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成,故现象是由白色沉淀生成;稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水,反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎15. 无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性 质进行探究。‎ ‎(1)浓硫酸的特性 ‎①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,‎ 10‎ m1_____m2(选填“>、=、

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