四川省达州市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

四川省达州市2018年中考化学真题试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65‎ 一、选择题 ‎1. 日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是 ( )‎ A. 食物腐败 B. 绿色植物光合作用 C. 矿石粉碎 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用 ‎【答案】C ‎【解析】A、食物腐败是食物发生的缓慢氧化的过程，故发生了化学变化，故错误；‎ B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，发生了化学变化，错误；‎ C、矿石粉碎是矿石发生形状的变化，没有新物质的生成，是物理变化，正确；‎ D、铵态氮肥与熟石灰混合施用有氨气放出，发生了化学变化，错误。故选C。‎ ‎2. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是 ( )‎ A. 人体的需的热量主要来自糖类 B. 新能源包括核能、风能和太阳能等 C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等 D. 钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病 ‎【答案】D ‎【解析】A. 人体的热量主要来自糖类，正确；‎ B. 新能源包括核能、风能和太阳能等，正确；‎ C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确；‎ D. 缺铁会导致贫血病，缺钙会导致骨质疏松，错误。故选D。‎ ‎3. 近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是 ( )‎ A. 氟氧元素的质量比为2：7 B. 七氧化二氟属于氧化物 C. 氟元素的化合价为-1价 D. 一定不能和其他物质发生化学反应 ‎【答案】B ‎【解析】A、七氧化二氟的原子个数比为7:2，故元素质量比不可能是7:2，故错误；‎ B、七氧化二氟是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，正确；‎ C、七氧化二氟中氟元素的化合价为+7价，故错误；‎ D、七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定，氮不是不能和任何物质发生反应，错误。故选B。‎ 10‎ ‎4. 一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 ( )‎ A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4‎ ‎【答案】B ‎5. 下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )‎ A. P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和 C. a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯a D. t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克 ‎【答案】D ‎【解析】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；‎ B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；‎ C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；‎ D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。‎ ‎6. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )‎ 10‎ A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大 C. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大 ‎【答案】C ‎【解析】A、用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；‎ B、. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对应酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；‎ C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；‎ D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。‎ ‎7. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )‎ A. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ C. Ba2+、K+、OH-、NO3- D. Na+、K+、NO3-、Cl-‎ ‎【答案】D ‎8. 下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )‎ A. 盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液 D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸 ‎【答案】A 10‎ ‎【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为0，故错误；‎ B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，故正确；‎ C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反应，故刚开始没有沉淀生成，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氯化镁反应完全后，生成氢氧化镁的质量不变，故正确；‎ D、锌比铁活泼，相等的时间内锌生成的氢气多，等质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故D正确；故选A。‎ 二、非选择题 ‎ ‎9. 请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：‎ ‎(1)两个氢原子________； (2)供给动物时吸的气体__________；‎ ‎(3)草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式__________。‎ ‎【答案】 (1). 2H (2). O2 (3). K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】(1)两个氢原子表示为. 2H； ‎ ‎(2)供给动物时吸的气体O2；‎ ‎(3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。‎ ‎10. 图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：‎ ‎(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；‎ ‎(2)铝原子的相对原子质量_________ ；‎ ‎(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号， 下同)；‎ ‎(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。‎ ‎【答案】 (1). Al (2). 26.98 (3). AD (4). A ‎【解析】（1）铝元素的符号是Al；‎ ‎（2）铝原子的相对原子质量是26.98；‎ ‎（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B 10‎ 是稳定结构的离子，故选AD；‎ ‎（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，故选A。‎ ‎11. 某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：‎ ‎(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。‎ ‎(2)向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。‎ ‎(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。‎ ‎(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应： ‎ Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HCl+O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因_______________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______(填字号)。‎ A.化肥和农药的过度使用 B.工业废水处理达标后排放 C.实验室的废液不经处理直接排放 D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染 ‎【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 吸附 (3). 肥皂水 (4). HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (5). B D ‎【解析】（1）过滤装置要铁架台漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，故填玻璃棒；‎ ‎（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；‎ ‎（3）检验软硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水；‎ ‎（4）自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ ‎（5）A.化肥和农药的过度使用会使水体污染，错误；‎ ‎ B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染，正确；‎ C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染，错误；‎ D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染正确。故选BD。‎ ‎12. A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H 10‎ 是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) A、E的化学式分别为________，_________；‎ ‎(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，_________是氧化剂；‎ ‎(3)I生成G的化学方程式_________。‎ ‎【答案】 (1). CH4 (2). H2 (3). Fe2O3或氧化铁 (4). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎【解析】A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，故A是CH4；生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，红色的F 是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；‎ ‎（1）A的化学式是CH4，E的化学式为H2；‎ ‎（2）D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；‎ ‎（3）I是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ ‎13. 取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。‎ ‎【答案】 (1). 7:25 (2). 33.3‎ ‎【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为219g21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g=33.3g；‎ ‎14. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：‎ 10‎ ‎(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。‎ ‎(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：‎ ‎【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?‎ ‎【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。‎ ‎【猜想假设】猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ‎②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ‎____________‎ 猜想II成立 ‎【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎【答案】 (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). 氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O (3). 硫酸钠 (4). I (5). 有白色沉淀生成 (6). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎（2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O ‎（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想1错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎15. 无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性 质进行探究。‎ ‎(1)浓硫酸的特性 ‎①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，‎ 10‎ m1_____m2(选填“>、=、