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2017—2018学年度第二学期期末七校联考
高一化学试题
试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。[来源:学科网ZXXK]
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Br-80
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．俗话说：“人要忠心，火要空心”，其中“火要空心”指的是烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．可以降低着火点 B．散热的速率快
C．木柴是可燃物 D．使柴禾和空气充分接触
2．下列各组中，属于同位素的是（ ）
A．H2、D2、T2 B．金刚石和足球烯C60
C．H2O和D2O D．16O和18O
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293 116Lv的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．质子数177
4．下列比较不正确的是（ ）
A．酸性强弱： HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH
C．微粒半径：Mg2+ > F－> N3－
D．氧化性：F2 > Cl2> Br2[来源:Zxxk.Com][来源:Z|xx|k.Com]
5．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)====H2O(l) △H= akJ/mol
H2(g)+O2(g)====H2O(g) △H= bkJ/mol
2H2(g)+ O2(g)====2H2O(l) △H= ckJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应
B．氢气的燃烧热为△H= bkJ/mol
C．反应热的关系：a=b
D．反应热的关系：c=2a
6．下列物质中，含有非极性共价键的化合物的是（ ）
A．CO2 B．MgCl2 C．CaC2 D．H2
7．下列叙述中，正确的是（ ）
A．工业上冶炼金属铝是电解熔融的AlCl3
B．铁和三氧化二铝的混合物是常用的铝热剂
C．海水水资源的淡化和海水中提溴所发生的变化都是物理变化
D．仿制和开发与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一
硫酸铅电极
无水LiCl-KCl
钙电极
电池壳
8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中KCl—LiCl作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法
正确的是（ ）
A．正极反应式：PbSO4－2e－==== Pb + SO4 2－
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移1mol电子，理论上消耗Ca 20克
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z 的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：ZCl2
B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH
C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3
D．由于H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，故熔沸点依次升高
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（16分）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）
（1）N在周期表中的位置 ；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的结构式 。
（2）元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为 ，该化合物中化学键有 ，该化合物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序： （用离子符号表示）；
（4）用高能射线照射Z元素的简单氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。
（5）甲是由上述元素X、Y元素形成的10
电子分子，常温下是气态，可燃烧。若把甲与氧气设计成燃料电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极的电极反应式为 ；放电一段时间后溶液的碱性 （增强、减弱、不变）。
A 饱和食盐水 B C
X
18．（12分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称
写出A装置中发生反应的化学方程式 。
（2）饱和食盐水的作用是 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），反应离子方程式是 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 (填编号)
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④HCl酸性比H2S强
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS[来源:学#科#网Z#X#X#K]
（5）此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强,需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是
19．（10分）中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力，发展海洋经济，保护海洋生态环境，坚决维护国家海洋权益，建设海洋强国。” 回答下列问题：
（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
海水
Ca(OH)2
过滤
Mg(OH)2
酸化
Cl2
盐酸
吹出塔
MgCl2
溶液滤液
吸收塔
MgCl2.6H2OO
蒸馏塔
工业溴
无水
MgCl2
Mg
Cl2
空气
SO2水溶液
①取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
③已知，海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
20．（14分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。回答下列问题：
催化剂
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH= 。
②在体积为2 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和1mol CH4，发生上述反应。5min后测得体系中容器内的压强为起始时的1.2倍，此时混合气体中H2的体积分数为 ，0~5min，用CO2表示的速率为 mol·L－1·min－1。
含AlCl3的离子液体
CO2
O2
多
孔
碳
电
极
（2）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如右图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应方程式为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。
①电池的负极反应式： 。
②电池的正极上发生的反应分两步进行，已知第二步反应为：超氧化物中间体与二氧化碳的反应：6CO2+6O2− 3C2O42−+6O2 ，
则第一步电极反应式为 。
③反应过程中O2的作用是 。
CO2
O2
Fe0.9O
Fe3O4
C
（3）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如右图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 mol C(碳)。
2017—2018学年度第二学期期末七校联考
高一化学答案
一、选择题
DDDCD CDDCA DDBDC C
二、
17．（16分）
（1） 三周期ⅦA族（1分） H-O-Cl （2分）
（2） （2分） 离子键、（非极性）共价键 （2分）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 （2分）
（3）Cl->O2->Na+ （2分）
（4）（2分）
（5）CH4+10OH- - 8e-===CO32- +7H2O （2分） 减弱 （1分）
△
18．（12分）
（1）分液漏斗 （1分） 4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（2）除去Cl2中的HCl气体 （2分）
（3）A （1分） S2-+Cl2==2Cl-+S↓ （2分）[来源:学#科#网]
（4）①③⑥ （2分） （错选，多选均不得分，只选对1个不得分，选对2个得1分）
（5）溶液分层，下层为紫红色。 （2分）
19．（10分）
（1）BC （2分）（错选，多选均不得分，只选对1个得1分）
（2）①对溴元素进行富集 （2分） SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- （2分）
②加热浓缩、冷却结晶（各1分）
③190.4 （2分）
20．（14分）
（1）①+120 kJ·mol-1 （2分）
②16.7% （或1/6）（2分） 0.02 （2分）
（2）①Al–3e– = Al3+（或2Al–6e– =2Al3+） （2分）
②O2+e−O2−（或6O2+6e−6O2−） （2分）
③催化剂 （2分）
（3）0.1 （2分）
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