高二12月份月考化学试卷
一、选择题(每小题3分,共20个小题60分)
1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
2、关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
3、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>① D.③>②>④>①
4、在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )
A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂
5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出
6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2
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7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,若溶液温度从室温升高到60℃,则溶液( )
A.pH增大 B.c(CH3COOH)增大
C.CH3COOH电离程度增大 D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14
8、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7
9、常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,下列两者的量相同的是
A.电离程度 B.酸的物质的量浓度
C.与Zn反应开始时的反应速率 D.与足量的Zn反应产生H2量
10、下列电离方程式正确的是
A.H2S 2H+ + S2- B. HF = H+ + F-
C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
11、用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )
A.
白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.
实验测得该白醋的pH为2.3
C.
蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.
白醋加入豆浆中有沉淀产生
12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系
如图所示),下列说法正确的是( )
A.a=5时,A是强酸,B是弱酸;
B.若A、B都是强酸,则5>a>2;
C.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;
D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
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13、已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
14、将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是:( )
① NaHSO4 ② NaHSO3 ③ CH3COOH ④ CH3COONa ⑤ NaHCO3 ⑥ NaClO ⑦ NH4HCO3
A.②④⑤⑥ B. ④⑤⑥⑦ C.①②③ D.②④⑤⑥⑦
15、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
B. NaHCO2与Al2(SO4)3混合泡沫灭火剂
C. 配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
D. 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
16、25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.
pH>7时,c(C6H5O﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.
pH<7时,c(K+)>c(C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.
V=10mL时,c(K+)=c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
D.
V=20mL时,c(C6H5O﹣)+c(C6H5OH)=2c(K+)
17、下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( )
A.
NaHSO3溶液:HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+
B.
NaHS溶液:HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C.
Na3PO4溶液:PO43﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH﹣
D.
CH3COONH4溶于H2O中:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
18、下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是( )
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A.
AlCl3
B.
KHCO3
C.
Fe2(SO4)3
D.
NH4HCO3
19、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是( )
A.
NH4Cl
B.
NaOH
C.
Na2CO3
D.
Fe
20、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是
A .2 B.小于2 C.大于2 D.1/2
二、 非选择题(40分)
1、(15分)常温下有浓度均为0.5mol・L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是 (填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是 。该物质水解的离子方程式为 。
(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值 (填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
2、(10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图所示:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2
T℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K= _____ (填计算结果)。
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(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H”、“c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(5)10-2mol・L-1
2、(10分)(1)1(2分); (2)< (2分)
(3)温度高于时,平衡向左移动(2分)
(4) (2分)
(5) 分)
3、(15分) (1)ADEFH (3分) 其它每空2分
(2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化
(3)不用指示剂, 因为MnO―→Mn2+时紫色褪去
(4)少 小
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