2015年12月永春四中高二（理科）月考化学试题
（考试范围：弱电解质的电离与溶液的酸碱性）
考试时间为90分钟，满分100分
班级_________ 姓名__________ 座号__________ 评分__________
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氯化铵溶液的PH约为5
D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红
2．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
3．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)减少
C．加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)增大
4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
- 5 -
D．将水加热，KW增大，pH不变
6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判断合理的是( )
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)＜V(YOH)
③
弱酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
7．相同温度、浓度均为0.2 mol·L－1 的① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ 溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是 ( )
A．④＞①＞③＞② B．①＞④＞③＞②
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞①＞②
8．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）不正确的是( )
A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)=10-8 mol·L－1
B．c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.1mol·L－1
C．c(Na+)－c(X¯) = 9.9×10－7mol·L－
D．c(OH¯)－c(HX) = c(H+) = 1×10－8mol·L－1
9．在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、选择题（每小题有2个选项符合题意）
10. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同
B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等
C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
D. 250C时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7
- 5 -
11．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（ ）
A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
B．锥形瓶沾有少量水
C．以甲基橙作指示剂
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
B.1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
三、非选择题
14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是_______________.
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．H．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
E．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
F．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
G．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
15. 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
⑴若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
⑵鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：
- 5 -
⑶水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： __ ________________________
16． 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸．
②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？_________________________；
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒
E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手____________________，右手____________________________，眼睛_________________________________________________________；
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________；
(4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________；
(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________________；
(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
- 5 -
2015年12月永春四中高二（理科）月考化学试题参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.A 8.A 9.D
二、选择题（每小题有2个选项符合题意）
10.BD 11.CD 12.AD 13.AB
三、非选择题
14．D,G
15.（1）H2O2H+ + HO2－ ，HO2- H+ + O22－；
（2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O
（3）H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－
16．(1)B、C、D、E、F、G (2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L (4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
(5)0.025% (6)偏大
- 5 -
微信/支付宝扫码支付