四川省绵阳市南山中学高2016届高三化学上学期12月月考试卷.doc

南山中学高中2016级12月月考试题 理科综合·化学 ‎ 理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。‎ 化学试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Au 197‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ ‎ 第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，……，冷定毁罐取出，……即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是：‎ A．我国历史上铅的使用早于锌 B．锌和铅有相似性，但锌更活泼 C．属于用热还原法冶炼金属 D．所得产品中混有煤炭 MFe2O4 MFe2Ox ‎ 常温分解CO2、SO2、NO2等 H2‎ ‎300℃至500℃‎ ‎2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示 ‎ Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业 废气中的CO2、SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化 流程如右图所示，关于此转化过程的叙述不正确的是：‎ A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 B．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5‎ C．在MFe2Ox与SO2的反应中MFe2Ox被还原　‎ D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 ‎3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数 的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是 A．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)‎ C．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)‎ - 6 -‎ D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)‎ ‎5．某可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0。有甲乙两个容积为0.5 L的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A的和3 mol B在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡时吸收热量为Q2 kJ；已知Q2＝3Q1。下列叙述不正确的是 A．乙中C的转化率为75℅‎ B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆 C．在该条件下，反应 2C(g)A(g)＋3B(g)的平衡常数为27×1.54 (mol/L)2‎ ‎ D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g)；△H＝＋Q2 kJ/mol A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．四联苯（ ）的一氯代物有4种 ‎6．下列说法正确的是 ‎7．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I－=== I2 + 2H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：‎ ‎2Al3+ + 3SO + 3Ba2+ + 6OH－=== 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br－ + Cl2 === Br2 + 2Cl－‎ D．SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O === 2H+ + SO+ HBr 第II卷（非选择题 共58分）‎ ‎8．（14分）铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：‎ ‎（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为_______；‎ ‎（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是________________；‎ ‎（3）SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；‎ ‎（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为 （填“密置层”、“非密置层”‎ - 6 -‎ ‎），金原子的配位数为 ；该晶体中，原子之间的作用力是________；‎ ‎（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为 。（含a的表达式）‎ ‎ 9．（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究。‎ 胆矾 滤液A 沉淀C 合金 足量的气体X ‎ 反应②‎ 稀盐酸 足量烧碱溶液，操作①‎ ‎ 反应①‎ 滤渣E 滤液D 滤渣B 绿矾 反应③ ‎ 稀硫酸，试剂Y 溶液F 操作②‎ 甲同学设计的实验方案如下：‎ 反应④ ‎ 请回答：‎ ‎（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯____________、______________；‎ ‎（2）写出反应②的离子反应方程式：___________________________________。‎ ‎（3）操作②的具体步骤是_____________________________。‎ ‎（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，测得溶液的pH＝3。请用离子方程式解释原因： ；该溶液中c(SO) — c(Fe2+) ＝_____ mol·L-1 (填数值)。‎ ‎（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列________（填编号）标准溶液进行滴定：‎ ‎ a．0.10 mol·L-1 NaOH溶液 b．0.02 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 c．0.20 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 d．0.10 mol·L-1 KSCN溶液 滴定终点的现象是 。‎ 已知：CH2＝CH2 HO－CH2－CH2－Cl HClO H2 △‎ Cl2‎ 光照 苯甲酸（足量）‎ 浓硫酸，△‎ 一定条件 A J B NaOH/乙醇 ‎△‎ C D HClO NaOH H2O 乙偶姻 浓硫酸 ‎△‎ F 链状高分子G H I E O2/Cu ‎10．(16分)乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是 。‎ ‎（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物。则J的结构简式为：_______________，D的核磁共振氢谱有 组峰。‎ ‎（3）乙偶姻中官能团的名称是 ；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有 ‎ 种。‎ - 6 -‎ ‎（4）写出下列反应方程式 E →乙偶姻 ；‎ F→G ；‎ H→I 。‎ ‎11．（14分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：‎ NH3、NH4HCO3‎ NH3‎ 水氯镁石 溶解 预氨化 沉淀镁 热水解 过滤 碱式碳酸镁 H2O 滤液 ‎（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。‎ ‎（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×‎ ‎10－5，则NH4HCO3溶液显 性，c(NH) c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。‎ ‎（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。‎ ‎（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。‎ 南山中学高中2016级12月月考化学试题答案 ‎1． D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．A ‎ ‎8．（14分）‎ ‎（1）2Cu + O2 + 2H2SO4(稀) 2CuSO4 + 2H2O；（2分）‎ ‎（2）白色粉末变成蓝色晶体；（2分） （3）正四面体，sp3；（各1分，共2分）‎ ‎（4）6s1 密置层 12 金属键（各1分，共4分）‎ ‎（5）H8AuCu3 （2分） g/cm3（2分）‎ ‎9．（14分，每空2分）‎ ‎（1）漏斗、玻璃棒 ‎ ‎（2）AlO + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + HCO 。‎ ‎（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（共2分）‎ ‎（4）Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ ； 0.0005（或5×10－4 ） ‎ ‎（5）b 滴入最后一滴0.02 mol·L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色。‎ ‎10．（16分，每空2分）‎ ‎（1）C4H10 （2）CH3CH2CH2CH2Cl， 5。‎ ‎（4）CH3CHClCOCH3 + NaOH CH3CH(OH)COCH3 + NaCl ‎ 水 ‎△‎ ‎（3）羟基、（酮）羰基；（共2分） 6‎ - 6 -‎ nCH2＝CHCOCH3 CH2 CH n ‎ ‎ O＝C－CH3‎ 一定条件 ‎2 —COOH + CH3CHOHCHOHCH3 －COOCH(CH3)CH(CH3)OOC— + 2H2O 浓硫酸 ‎△‎ ‎11．(14分)‎ ‎（1） Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH－(aq) （2分） 10.5（2分） ‎ ‎（2）酸（1分） 大于（1分） c(NH)+ c(NH3·H2O)＝c(CO)+ c(HCO) + c(H2CO3) （2分）‎ ‎（3）NH4Cl（2分）‎ ‎（4）Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O（2分）‎ ‎5Mg2+ + 4HCO+ 6NH3 + 7H2O＝Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O↓+ 6NH （2分）‎ 南山中学高中2016级12月月考化学试题答案 ‎1． D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．A ‎ ‎8．（14分）‎ ‎（1）2Cu + O2 + 2H2SO4(稀) 2CuSO4 + 2H2O；（2分）‎ ‎（2）白色粉末变成蓝色晶体；（2分） （3）正四面体，sp3；（各1分，共2分）‎ ‎（4）6s1 密置层 12 金属键（各1分，共4分）‎ ‎（5）H8AuCu3 （2分） g/cm3（2分）‎ ‎9．（14分，每空2分）‎ ‎（1）漏斗、玻璃棒 ‎ ‎（2）AlO + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + HCO 。‎ ‎（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（共2分）‎ ‎（4）Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ ； 0.0005（或5×10－4 ） ‎ ‎（5）b 滴入最后一滴0.02 mol·L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色。‎ ‎10．（16分，每空2分）‎ ‎（1）C4H10 （2）CH3CH2CH2CH2Cl， 5。‎ ‎（4）CH3CHClCOCH3 + NaOH CH3CH(OH)COCH3 + NaCl ‎ 水 ‎△‎ ‎（3）羟基、（酮）羰基；（共2分） 6‎ nCH2＝CHCOCH3 CH2 CH n ‎ ‎ O＝C－CH3‎ 一定条件 - 6 -‎ ‎11．(14分)‎ ‎（1） Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH－(aq) （2分） 10.5（2分） ‎ ‎（2）酸（1分） 大于（1分） c(NH)+ c(NH3·H2O)＝c(CO)+ c(HCO) + c(H2CO3) （2分）‎ ‎（3）NH4Cl（2分）‎ ‎（4）Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O（2分）‎ ‎5Mg2+ + 4HCO+ 6NH3 + 7H2O＝Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O↓+ 6NH （2分）‎ - 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